松江二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学A卷

这是一份松江二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学A卷，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题， 计算题等内容，欢迎下载使用。
松江二中2014学年度第一学期期中考试高二年级  化学试卷（A）命题：范汝广    审题：徐建春 相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项）1．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（    ）A．氢氧化钠固体      B．绿矾      C．浓硫酸      D．浓盐酸2．下列物质中导电性最差的是（    ）A．铁      B．铝       C．石墨      D．氯化钠晶体3．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（    ）A．硼    B．碳      C．氮      D．氟4．下列关于元素周期表的说法正确的是（     ）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除短周期外，其它周期均为18种元素 D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的5．下列各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是（   ）A．MgF2 B．NaCl        C．NaBr      D．KI 6．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是  (     ) A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（     ）    A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）A．K+ 、Na+、NO3－、Cl－       B．Na+、NH4+ 、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、I－、Fe3+        D．Na+ 、K+、MnO4－、Br－ 9、已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10 m　   B．1.10×10-10 m　  C．1.20×10-10 m　   D．0.70×10-10 m 10．下列物质中：①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④CH3COONH4，⑤Al，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(    ) A．只有②④       B．只有①②③⑤       C．只有①②③④       D．全部11．关于铝的性质，错误的说法是（    ）A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝耐腐蚀    B．铝在冷的浓硝酸中被氧化为硝酸铝    C．铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝12、用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（    ）A、H2和O2的混合气         B、1.12升H2C、大于1.12升H2            D、小于1.12升H213．要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是（    ）A．KSCN溶液   B．KI溶液    C．H2O2      D．Fe粉14．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（    ）A．Ba(OH)2       B．H2S          C．NaOH          D．AgNO3  15．把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤液中 （    ）A．一定含有Fe(NO3)2                   B．一定含有Fe(NO3)3C．一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2          D．一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)316、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是(　　)A．D溶液中存在Fe(SCN)3   B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBr   D．A一定是FeBr217．主族元素R的最高氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（    ）A．RH4      B．RH3      C．H2R      D．HR18．下列原子半径大小顺序正确的是（    ）A．Cl＞Mg＞Na＞F      B．Cl＞F＞Na＞MgC．F＞Na＞Mg＞Cl      D．Na＞Mg＞Cl＞F19．下列说法正确的是（    ）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2-半径比F-的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(　　) NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000A.Cu和Al　　　　　B．Fe和Cu      C．Fe和Na        D．Al和NaWX  YZ21．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)A．X、Y、Z中简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性22、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。则下列判断不正确的是A．最后溶液中一定不含Fe3＋      B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物C．最后溶液中一定含Fe2＋        D．残余固体一定是Cu23．用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a︰b为（   ）              A．1︰1       B．3︰4        C．4︰3       D．8︰924、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是（    ）A、HNO3溶液    B、Ba(OH)2溶液    C、H2SO4溶液    D、HCl溶液25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度比为3∶2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（    ）A．2∶3        B．3∶2       C．1∶2      D．1∶1 二、填空题26．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：IA      0aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA　　c　　eg　hjb　d　f i　  (1) 表中的主族元素中，原子半径最大的是          。(2) h离子的结构示意图是                   ，b和h按1∶1化合而形成的化合物的电子式是           (3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ；（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是          ；（5）a分别与 e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的          ；（6）c的性质和d相似，写出c的最高价氧化物的水化物和b最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式                                            。 27．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水。（1）氮分子的电子式为      ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是        。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为               （用元素符号表示）。写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式                。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素的      （选填编号）A、原子得电子的能力            B、含氧酸的酸性C、气态氢化物的热稳定性        D、单质的熔沸点 28．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32+、Cl-、NO3-，该溶液能与Al反应放出H2。①若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则该溶液中一定有             离子，一定没有                                                        离子，可能有                                                                      离子。②若与Al反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸直到过量，发现仅有白色沉淀生成，而后又溶解，则该无色溶液中，一定有                              离子，一定无                              离子，可能存在的离子有                                          。 29、混有铝的铁屑与盐酸反应，发生反应的离子方程式为：                                、                                   ；向反应后的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：                                 、                                 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为                         ；生成的沉淀在空气中放置，发生反应的方程式为                          。 30．FeCl3在现代工业生产中应用广泛，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，并进行FeCl2的性质实验，装置示意图（加热及夹持装置略去）：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________。（3）装置B中冷水浴的作用为________________________；装置C的名称为________。（4）要证明装置D中发生反应了，可取样加入          溶液检验；要证明FeCl2已全部反应了，可取样加入          溶液检验。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。三、 计算题31．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。    参考答案：26．（1）Na （2）               （3）NaOH   HClO4   （4）Ne    F2   （5）HF（6）Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O27．（1），磷的原子结构示意图：略（2）H＜O＜N    NH4NO3（或NH4NO2）（3）AC 28．①H+、Cl-      OH-、CO32+、NO3-       K+、Mg2+②K+、OH-      H+、Mg2+、CO32+      Cl-、NO3-29．2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑    Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑Al3+ + 3OH- → Al(OH)3     Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)330．（1）2Fe＋ 3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管　（4）KSCN    KMnO4（K3[Fe(CN)6]溶液也可）(5)31．（1）2：1   （2）0.71 （3）3.6克