上海市松江二中11-12学年高二上学期期中考试化学试题缺答案

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这是一份上海市松江二中11-12学年高二上学期期中考试化学试题缺答案，共7页。试卷主要包含了下列物质中不属于合金的是，下列关于铝的叙述中，正确的是，已知下列事实，20g氨)需要取浓氨水，87g白色沉淀应为等内容，欢迎下载使用。
松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Fe-56；Zn-65；Cl-35.5友情提示：请把Ⅰ卷答案做在答题卡上，谢谢！ Ⅰ卷（选择题部分，共45分）一、选择题(每小题2分，每题只有1个正确选项，共30分)1. 下列物质中不属于合金的是A. 不锈钢 B. 硬铝 C. 生铁 D. 水银 2.下列关于铝的叙述中，正确的是A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C. 铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 3. 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 1和8 B. 9和11 C. 12和17 D. 6和16 4．短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 5. 下列叙述中正确的是A．N、O、P元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 6．发射“天宫一号”使用的燃料是偏二甲肼（用符号R表示），同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： 2N2O4+R→ 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是 A．C3H5O B．C2H8N2 C．C2H8 D．C2H5N 7. 已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强 ②硝酸的氧化性比磷酸强 ③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合 ④氨气比磷化氢稳定其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 8. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述不正确的是A. 在化合物中呈+2价 B. 碳酸盐难溶于水 C. 单质使水分解，放出氢气 D. 氧化物呈两性 9．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、Na+、I-、ClO- B．K+、Cl-、HCO3-、NO3-C．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2- 10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小C．非金属性：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 11．下列离子方程式正确的是 A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2- + 2H2O + CO2 →Al(OH)3↓+HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2－ + 4NH4+ +2H2O D．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al(OH)3 + 6H+ →2Al3+ + 6H2O 12．下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA．③④⑤ 　 B．①③④⑤ 　 C．③④ D．全部13. 将钠、铝混合物，放入足量的水中，反应停止后，还有不溶物，则此时溶液中溶质为A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定 14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．X2- 的还原性一定大于Y-B．由mXa+ 与nYb- ，得m + a = n - bC. X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 15. 把铝粉和氧化亚铁粉末配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9 二、选择题（每小题3分，每题有1—2个正确选项，若有2个正确选项的，只选1个正确选项得2分，有错不给分，共15分）16．若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，下列有关X、Y元素及其单质和化合物的性质判断正确的是 A．原子半径：X>Y B．失电子能力：X<YC．对应简单离子的氧化性： X>YD．X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易 17．将X溶液逐滴滴入Y溶液中，与将Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同，则X，Y是下表中的 ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO3 18. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 19．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸A．②③④③ 　 B．①⑤④③　 C．①⑤③④③ 　 D．①⑤⑥③ 20．将5克某金属加入到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没全部溶解完，该金属可能是 A．Al B．Zn C．Fe D．Mg Ⅱ卷（非选择题部分，共55分）三、填空题（共46分）：21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出元素⑥的元素符号：，元素⑦离子的电子式。（2）画出元素④的原子结构示意图：。（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__ __。（写元素符号）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____ ____，碱性最强的是____ ____，呈两性的氢氧化物是___ ____。（以上均要求写化学式）（5）推测50号元素在周期表中的位置：__________ ______。（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：______________________________________________________________。 22. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：______________ _________________________________________； (2)预测周期表中电负性最大的元素应为____________（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。 (3)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________。 (4)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________。 23. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性C第三周期元素的原子中半径最小DD的一种同位素可测定文物年代E次外层电子数比最外层电子数多2个（1）写出A单质与水反应的化学方程式：。（2）B元素气态氢化物的电子式是，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）。（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是（用化学式表示），理由。（4）B、D两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实。 24.“ 学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因（用离子方程式表示）。（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：；但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：。（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）。（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是。 25. 人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。硫酸亚铁片英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%~110.0%氢氧化铝片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【性状】本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色【适应症】能缓解胃酸过多【鉴别】取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应【用法用量】成人：口服，一次0.6~0.9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用【详细用法】详见说明书Ⅰ、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是_____________________ ____________。（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是__________ ____。（3）硫酸盐中检验SO42-的离子反应方程式是_________________ ____。（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________（选填序号）A．防止亚铁离子被氧化 B、抑制亚铁离子水解 Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题（1）能缓解胃酸过多的成分是________ _________。（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_________ ________ _______。（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需。 ②明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）。 ③写出沉淀物中所有物质的化学式。 ④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为： (用含m、n的代数式表示)。四、计算题（9分）：26. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.87g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）依据图像分析，0.87g白色沉淀应为 A．Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.两者混合物（2）写出AB段发生反应的离子方程式。（3）混合物中AlCl3的质量是　　　克，B点时体系中最大沉淀量m是　克。（4）计算C点时所用盐酸的体积（要求写出必要的计算过程）。