2018-2019学年格致中学高二上期中化学试卷

这是一份2018-2019学年格致中学高二上期中化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，铁是当今世界上产量最高的金属等内容，欢迎下载使用。
格致中学2018学年度第一学期期中考试高二年级  化学（等级考）试卷相对原子质量：Na-23  S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列不属于金属通性的是 A. 挥发性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性2. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金   B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C. 我国在商代就开始使用铜合金               D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大3. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A. 金属离子之间的相互作用 B. 金属原子之间的作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用4. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A. K B. Na C. Fe D. Al5. 下列化合物不能通过化合反应获得的是 A. CuS B. Na2O2 C. Fe(OH)3 D. FeCl26. 现有一块金属钠露至于空气中一段时间，为检验其是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，再采取下列措施，可以达到目的的是 A. 测所得溶液的pH  B. 取溶液滴入酚酞观察是否变红 C. 取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D. 取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀7. 下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是  A. 在地壳中的含量：Al>Fe>Na  B. 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na  C. 钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者  D. 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁8. 铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是  A. 实现①的转化，可通入过量CO2  B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液  C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液  D. 实现④的转化，可通入过量NH39. 足量的下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是  A. NaOH B. H2SO4             C. HCl D. HNO310. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是  A. Al是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3         B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2  C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂      D. H2O是氧化剂，Al被氧化11. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是  A. 在反应中只能做氧化剂 B. 它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同  C. 用于防毒面具中  D. CO2与它反应，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂12. 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是  A. 2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2  C. Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O13. 向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是  A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+14. 如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入红墨水中，下列描述错误的是  A. 具支试管底部发热  B. 负极电极反应式：Fe－2e→Fe2+  C. 反应结束后，最终导管内液面下降  D. 正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH—15. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是  A. Na+、NH4+、Cl—、SO42— B. Na+、K+、Ba2+、HCO3—  C. Fe3+、H+、SO42—、Cl— D. Na+、K+、Cl—、SO42—16. 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是  A. b电极的质量不变  B. b电极是该装置的正极  C. a电极上发生氧化反应  D. 电子由b电极经溶液流向a电极17. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列例子方程式与事实不相符的是  A. OH—+CO32—+2H+→HCO3—+H2O B. 2OH—+CO32—+3H+→HCO3—+2H2O  C. 2OH—+CO32—+4H+→CO2↑+3H2O D. OH—+CO32—+3H+→CO2↑+2H2O  18. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是  A. 1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个   B. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA个  C. 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA个  D. 1molAl与足量Fe3O4发生铝热反应，Al失去3NA个电子19. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是  A. 只有Fe2+和Cu2+  B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+  C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+20. 将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL1mol·L-1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液加到AlCl3溶液中 （2）将AlCl3溶液加到NaOH溶液中上述两种实验所得正确的结论为  A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等  C. 现象不相同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不同 二、铝是一种重要的金属，含铝物质在生产、生活中具有许多重要的用途。完成下列填空：21. 铝合金比纯铝的硬度___________（填“大”或“小”），熔点比纯铝___________（填“高”或“低”）。22. 把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份：①一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；②另一份直接放入足量的盐酸中充分反应。写出此铝热反应的化学方程式：______________________________________________。23. 其中上题①②中生成气体的质量比为___________；消耗盐酸的物质的量之比为___________。24. 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。________________________________________________________25. 若向明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因。______________________________________________________________________三、Na2S是重要的化工原料，工业上用反应Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑来制取。完成下列填空：26. 写出硫化钠的电子式：_________________________，二氧化碳的结构式________________________。*27. 钠原子核外不同运动状态的电子有________种；碳原子最外层电子排布式是___________________。28. 在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_____________mol·L-1·h-1。29. 制革工业利用碱性的硫化钠溶液使生皮脱毛，写出硫化钠溶液呈碱性的离子方程式_______________。四、铁是当今世界上产量最高的金属。高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO 2Fe(s)+3CO2(g)+Q（Q>0）完成下列填空：30. 当上述反应中混合气体的______________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。31. 写出一种能提高上述反应中Fe2O3转化率的措施________________________________________。高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂，完成下列填空：32. 配平Na2FeO4和稀H2SO4发生的化学反应：_____Na2FeO4+______H2SO4→______Fe2(SO4)3+_______O2↑+________Na2SO4+_______H2O33. 若反应中产生3.36L（标准状况）的O2，则转移电子数为________________。34. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因。_________________________________________________________________________________________。35. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是__________________________。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的实验方法。_______________________________________  五、下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时得颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、NaOH溶液，其他试剂任选。完成下列填空：36. B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是________________________________。A中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。37. 实验开始前应先将活塞D__________（填“打开”或“关闭”），其目的是_________________________。38. 简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________________________________________________________________________________________________________。39. 若拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出相关化学方程式：_____________________________。并描述实验现象：_________________________________________________________________________。 格致中学2018学年度第一学期期中考试高二年级  化学（等级考）参考答案一、选择题12345678910ABCDACDCAD11121314151617181920CDDCDCCDCC二、21. 大；低22. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O323. 2:3；5:624. 不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+25. 生成的Al(OH)3沉淀发生电离H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—，继续加入NaOH溶液，平衡逆向移动，最后彻底转化为AlO2—。三、26.；O=C=O27. 11；2s22p228. 0.529. S2—+H2OHS—+OH—， HS—+H2OH2S+OH—。（第二步可不写）四、30. 质量 或平均分子量  或密度31. 降低温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等32.  4、10、2、3、4、1033. 0.6NA34. Fe3+在溶液中易发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀H2SO4能抑制其水解35. FeSO4；取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象则已消耗完全五、36. 铁屑；Fe+2H+→Fe2++H2↑37. 打开；使产生的H2将装置（A、B）中的空气排尽38. 待C中产生连续均匀气泡（或氢气纯净后），关闭活塞D，使FeSO4溶液被气体压入B瓶中进行反应39. 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色