2014-2015学年上海市闵行区高二（上）期末考试化学（解析版）练习题

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 (时间：90分钟，满分：100分)相对原子质量：  O-16  Mg-24  Al-27  Fe-56  Na-23  H-1一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案)1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指A．铁单质　　　    B．铁元素　　　　C．四氧化三铁　　　 D．三氧化二铁【答案】B 2．下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是A．小苏打　NaHCO3                  B．钡餐　BaCO3 C．绿矾　FeSO4·7H2O　              D．胃舒平　Al(OH)3【答案】B 3．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力　　B．金属键　　　   C．共价键　　　    D．离子键【答案】A 4．下列仪器中，不属于定量仪器的是A．容量瓶   　    　B．温度计         C．烧杯            D．秒表【答案】C 5．原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第Ⅳ族　　　　　　　　     B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族　　　　　　　     D．第四周期第ⅥA族【答案】D 6．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是A．Al3+     　　     B．K+   　  　    C．HCO3－   　     D．AlO2－【答案】C 7．如右图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是A．氩的原子序数　　　　　　　　　      B．氩原子的质量数C．氩元素的相对原子质量　　　　　      D．氩原子的相对原子质量【答案】C 8．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆　　　　    　       B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸　　　　           D．用硬铝作制航天器的材料【答案】B 9．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是A．合金：都具有金属特性和固定的熔点B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏C． 金属导热性：金属内自由电子传递热量D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大【答案】A 10．关于元素周期表的叙述中，不正确的是    A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表   B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的   C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强【答案】D 11．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族【答案】D 12．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是A．原子半径：Na＜Cl      　　　　      B．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+  　 　　        D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2【答案】B 13．在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是 【答案】C 14．下列离子方程式中，正确的是 A．Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+ → Fe2++H2↑B．硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2OC．FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O → AlO2－+4NH4++2H2O【答案】B 15．将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A．都是Al2O3　　　　　　　　　　　　     B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3C．都是Al(OH)3　　　　　　　　　　　    D．依次为Al2O3、Al2(SO4)3【答案】D 16．用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是    A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗    C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗    D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出【答案】D 17．下表是部分短周期元素性质的数据：     元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价/＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2//－3－1/－3/下列说法不正确的是A．元素原子序数④大于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素【答案】D 18．以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是A．将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置B．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中C．质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中D．将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中【答案】D 19．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是 A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DD．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－【答案】C 20．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L      D．0.9mol/L【答案】C 二、(本题共6分)铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。21．它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为                          。【答案】21.铜、铁、铝 22．日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。【答案】22．铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜。 23．野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式____________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。【答案】23．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，放  ，氧化 24．表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式                             。【答案】24．4Al+ 3O2→2Al2O3 三、(本题共6分)人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。 25. 阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答： “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是                                       。【答案】25．抑制FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验 26．复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为                         。 【答案】26．碱（或弱碱） ；Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O  27．明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解                                  。【答案】27．吸附   用PH试纸或PH计测试明矾溶液，pH < 7 证明溶液呈酸性   四、（本题共8分）abcdef右表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是                                。【答案】28．d ；电子层数相同 29．若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是           ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。【答案】29．  ；Cl 。 30．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。【答案】30．弱  ，Cl2+H2S→S↓+2HCl  31．若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。①a一定是金属元素    ②d一定是金属元素    ③f一定是非金属元素【答案】31．③  五、（本题共10分）利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。         32．用离子方程式表示测定实验的反应原理                                    。【答案】32．Mg+2H+→Mg2++H2↑考点：考查镁的化学性质。 33．硫酸必须过量的目的是                                                  。【答案】33．确保镁完全反应考点：考查镁的化学性质。 34．用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是                                           。【答案】34．加注稀硫酸【解析】试题分析：在该实验中，注射器有两个作用，分别是抽气调压和加注稀硫酸。考点：考查注射器的作用。 35．a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。【答案】35． 【解析】试题分析：根据Mg+2H+→Mg2++H2↑生成氢气的物质的量等于镁的物质的量，为a/24，则常温下l mol氢气的体积为(24V/a)L。考点：考查化学计算。 36．某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。【答案】36．偏大 考点：考查误差分析。 37．若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。【答案】37．饱和碳酸氢钠考点：考查CO2 的收集。 38．在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。【答案】38．使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶【解析】试题分析：导管a连接分液漏斗和锥形瓶，作用是调节气压，使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶。考点：考查化学实验基本操作。 39．“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为                                                         。【答案】39．上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平【解析】试题分析：要使装置内外压强保持一致，必须将量气管上下移动，使量气管液面和水准管内液面持平。考点：考查化学实验基本操作。 40．在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。a．装置漏气                          b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁                  d．末读数时量气管的液面低于水准管【答案】40．bd考点：考查误差分析。 六、（本题共10分）测定硫酸铜晶体（CuSO4∙XH2O ）中X值的实验过程如下：41．下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。 【答案】41．a 考点：考查化学仪器的名称。 42．“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。【答案】42．酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解 ；干燥器【解析】试题分析：酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解，所以灼烧时用酒精灯，冷却在干燥器中进行。考点：考查化学实验基本操作。 43．“恒重”操作的目的是_________________________________________________；判断“恒重”的依据是_________________________________________________。【答案】43．确保硫酸铜晶体失去全部结晶水 ；相邻两次称量的质量差不超过0.001g。【解析】试题分析：测定硫酸铜晶体（CuSO4∙XH2O ）中X值，必须确保硫酸铜晶体失去全部结晶水，因此加热到恒重，判断恒重的依据是相邻两次称量的质量差不超过0.001g。考点：考查化学实验基本操作。 44．下面是某学生实验的一次数据，请完成计算坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.721g 22.692g 18.631g X=__________________；(精确到0.01)实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)【答案】44．5.22  +4.4%  考点：考查化学计算。 45．这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。    a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　     b．在加热过程发现有黑色物质生成    c．加热时有晶体飞溅出来　　　　　　     d．加热失水后露置在空气中冷却【答案】45．b、c 考点：考查误差分析。  七、(本题共10分)中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。 46．将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管                                           ；【答案】46． 250mL容量瓶 考点：考查溶液的配制。 47．量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为                     。【答案】47．碱式滴定管；甲基橙 。考点：考查中和滴定。 48．滴定操作过程中，眼睛应注视                                            ；判断达到滴定终点的依据为                                               。【答案】48．锥形瓶内溶液颜色变化 ，当加入最后1滴盐酸后，黄色变橙色，半分钟内不变回黄色 【解析】试题分析：在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点的依据为当加入最后1滴盐酸后，黄色变橙色，半分钟内不变回黄色。考点：考查中和滴定操作。 49．第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。【答案】49．合理【解析】试题分析：在酸碱中和滴定过程中，可以反滴定。考点：考查中和滴定。 50．第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。【答案】50．没有影响考点：考查中和滴定误差分析。 51．第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。【答案】51．20.00    0.99 考点：考查中和滴定的计算。 八、(本题共10分)某实验小组利用如下左图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表： 称量对象读数次数质量(g)样品第1次2.582锥形瓶+100mL NaOH溶液第2次185.721锥形瓶+NaOH溶液+样品第3次188. 286第4次188. 254第5次188. 243第6次188. 243      52．反应的化学方程式为                                                     。【答案】52．Al2O3 +2NaOH→2NaAlO2+H2O ，2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑【解析】试题分析：氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3 +2NaOH→2NaAlO2+H2O ，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑考点：考查铝及氧化铝的化学性质。 53．反应中产生的H2质量为___________________ g。【答案】53．0.06 考点：考查化学计算。
 54．样品中Al的质量分数为                   （用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。【答案】54．0.21 考点：考查化学计算 55．取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为                             ；【答案】55．0.5mol/L 【解析】试题分析：根据AlO2- + 4H＋=Al3＋+2H2O  1     4                X   0.02   解得X=0.005mol，则AlO2－的物质的量浓度为0.005/0.01=0.5mol/L.考点：考查56．Al2O3的质量分数                     （用小数表示，小数点后保留两位）。【答案】56．0.59 【解析】试题分析：100mL溶液中AlO2-的物质的量为0.05moL，金属铝的物质的量0.54/27=0.02mol,根据铝原子守恒，氧化铝的物质的量为0.015mol，Al2O3的质量分数=(0.015×102）÷2.582=0.59.考点：考查化学计算。