2015-2016学年交大附中高二上期末考化学试卷

这是一份2015-2016学年交大附中高二上期末考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
上海交通大学附属中学2015－2016学年度第一学期高二化学期末试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上．）可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．用标记的一种羧酸衍生物，在特定条件下会断裂抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关的叙述正确的是（   ）A．与的碳原子化学性质不同 B．与含的中子数相同C．与互为同素异形体 D．与、互为同系物2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①    ②    ③   ④A．全部 B．①③④ C．③④ D．①②③3．下列叙述中正确的是（   ）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指族的种元素4．实验室测定晶体里结晶水的值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质  ②晶体尚带蓝色，即停止加热  ③晶体脱水后放在实验台上冷却，再称量．使实验结果偏低的原因是（   ）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．用标准溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（   ）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁次B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，则造成测定结果偏高6．下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（   ）元素代号原子半径主要化合价、、、、、A．与可以形成阴离子B．元素的氧化物对应的水化物一定为强酸C．的氢化物的比的氢化物稳定D．由形成的化合物和，其中的沸点高7．相同物质的量浓度的和溶液相比，溶液的较大，则关于同温同体积同浓度的和的说法中正确的是（   ）A．电离程度：B．：C．与溶液恰好完全反应时，消耗的物质的量：D．酸根离子浓度：8．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，溶液作电解液，总反应为：，正极反应为：。下列叙述不正确的是（   ）A．通入负极区  B．通入正极区C．负极发生氧化反应  D．正极发生氧化反应9．某溶液中含有、、、、五种离子，若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（   ）A．  B．、C．、  D．、、10．在常温常压下，向和的混合气体中通入，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体，则反应前混合气体中和的物质的量之比为（   ）A． B． C． D．11．向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是（   ）A．加入溶液一定不变红色 B．溶液中一定含C．溶液中一定含  D．剩余固体中一定含12．某溶液中含有的溶质是、，若先向溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（   ）①原溶液中的一定被氧化；②通入氯气之后，原溶液中的一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在；④若取少量所得溶液，再加入溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中，，均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 13．将铁与氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的为，放出标准状况下的气体。则下列判断中正确的是（   ）A．向溶液中滴入溶液，显血红色B．原混合物中C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中与的物质的量之比为二、选择题（每小题有一到两个正确答案）14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列有关元素和化合物的说法正确的是（   ）A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不反应B．溶液和溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．与热水反应困难，故活泼性不及的金属在任何条件下均不能与发生反应15．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（   ）A．其一氯代物有一种B．其六氯代物有三种C．取同等质量的立方烷和苯（）完全燃烧，立方烷消耗的氧气较多D．它与甲烷、乙烷等烷烃互为同系物16．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（   ）A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性基本不变C．白色沉淀是  D．全部还原为17．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）A．原合金质量为B．图中为C．沉淀的质量为D．段发生的反应为：三、填空题18．五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，的单质是最轻的气体，和同族，和同族，离子和离子具有相同的电子层结构。和、、均能形成共价型化合物。和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是________。（2）、、元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。（3）和形成的化合物与和形成的化合物反应，产物的化学式为________。（4）单质与水反应的离子方程式为________。（5）下列选项中能作为判断和的非金属性强弱的依据有（填字母编号）________。a．和的单质的熔点高低b．和的气态氢化物的稳定性强弱c．和的单质与氧气反应的难易d．和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱19．（1）用系统命名法命名烃，：_________________________________；（2）烃的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。（3）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。①写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：________________________，该反应属于________反应（填有机反应类型）②甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是（   ）a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯③乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则中的试剂应为________，中的试剂应为________，气体经过无现象可证明是较为纯净的乙烯。20．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。［方案一］［实验方案］将铝镁合金与足量溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的离子方程式是________________________________________________。［实验步骤］（1）称取铝镁合金粉末样品，溶于体积为、物质的量浓度为的溶液中，充分反应。则溶液的体积________。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤未完全干燥固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。［方案二］［实验方案］将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。［实验步骤］他们采用类似滴定管的量气管设计了如图所示的实验装置。①装置中导管的作用是________________________________________，若将导管去除，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）②实验对量气管中读数时应注意________________________________________________________。③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是________________。四、计算题21．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一条条件下相互间能进行转化。完成下列计算：（1）将克完全溶解于克水中，反应方程式________________________，所得溶液的质量百分比浓度为________。（2）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积（标准状况下）与的质量的关系如下图所示。推断点时的组成成份（写出计算过程）。参考答案一、选择题12345678910111213BDCADBDDABCBB二、选择题14151617BCDCDD三、填空题18.（1）第三周期第VA族  （2）Na＞P＞N  （3）NH4Cl  （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（5）bcd19. （1）2,2-二甲基-3-乙基戊烷  （2）4   （3）①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成    ②bc    ③NaOH溶液；品红溶液20.［方案一］2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（1）121.25  （2）偏高［方案二］①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积差②保持干燥管与滴定管内液面等高③实验时的温度和压强四、计算题21.（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；8%（2）Na2CO3、NaHCO3