上海市松江二中11-12学年高二上学期期末考试 化学试题

这是一份上海市松江二中11-12学年高二上学期期末考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了5；Ag-108；S-32，27％，67%，其原因可能是，100 ml/L盐酸滴定，90等内容，欢迎下载使用。
松江二中2011学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
命题教师：余方喜 审题教师：陆晓君
可能用到的相对原子质量：
H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Ag-108；S-32
Ⅰ卷（共50分）
一．选择题（每小题1分，共5分，每小题只有一个正确答案）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）
A． K B．Ca C．Al D．Fe

2．松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
Ａ．无机物 Ｂ．有机物 Ｃ．盐类 Ｄ．非金属单质

3．元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

4．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ）
A．酸性　 B．碱性 C．两性 D．氧化性

5．下列关于铝的叙述中正确的是（ ）
A．铝的导电性比铜、银更强
B．铝不易与氧气化合
C．铝能溶解于冷的浓硝酸
D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属

二．选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
6．加热时必须隔着石棉网的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿

7．右图是石油分馏塔的示意图，www.ks5u.coma、b、c三种馏分中（ ）
A．a的沸点最高 B．b的熔点最低
C．c的碳原子数最多 D．每一种馏分都是纯净物

8．常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价

9．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10．镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水

11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑　　
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+

12．pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）
A．18pn/（p-q） B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）

13．在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．AlO2-

14．下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）
A.通常用来制农药的元素，在分界线附近
B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方
C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料
D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域

15．某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（ ）
A．可以推算出该有机物的化学式 B．分子中C、H原子个数之比为1:2
C．分子中C、H原子个数之比为1:1 D．分子中必定含氧原子

16．图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（ ）


17．已知元素的原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数； ②中子数； ③最外层电子数；
④核电荷数； ⑤核外电子总数； ⑥相对原子质量
A．①③④⑤ 　B．①②④⑤ 　C．①④⑤⑥ 　 D．①②③⑤


d

a
b
c

18．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

19．将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）


20．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量　　　　　　D．甲中酸过量、乙中碱过量

三．选择题（每小题3分，共15分，每小题有1至2个正确选项，错选不得分）
21．某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（ ）
A．该元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％
C．RO2与水反应能生成强酸　　　 　
D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物

22．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（ ）
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却

23．镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（ ）
A．1.8 B．2.0 C．2.2 D．2.4

24．下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（ ）
A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S

25．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少








Ⅱ卷（共50分）
四．（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：

26．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。

27．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

28．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

29．A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是
________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）

30．比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

五．（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
解答31-34小题：
31．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。

32．方案二的具体过程为：
V(待)=100ml
某指示剂
称量1
操作1
量取待测液
操作2
m
V(HCl)/mL
试样
蒸馏水
V(待)=20mL
标准液盐酸
(0.100mol/L)







①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。

②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。

止水夹
空气→
A B C
浓硫酸
NaOH
33．方案三的实验装置如下图：







操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。

上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。

34．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

A B

C D

I
酸溶
Ⅱ
聚合
Al
Al2O3
PAC
20%HCl
六．（15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
解答35-39小题：
35．写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：

， ，

36．用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是 （依次写出），配制过程中所需的定量仪器是 。

37．聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b = （填入合适数字）。

38．聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。

39．要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是 （填代号）。
(a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3

②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式 。

③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却

七．（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。解答40-42小题：
实验序号
待测盐酸溶液的体积mL
滴定管读数
消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数
末读数
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05


40．请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。

41．列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）




42．该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。






2011学年度第一学期松江二中期末考试
高二年级 化学试题参考答案与评分标准
Ⅰ卷（共50分）
一．选择题（每小题1分，共5分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
B
A
B
D

二．选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
A
C
D
A
A
题号
14
15
16
17
18
19
20

答案
D
B
D
A
A
A
B

三．选择题（每小题3分，共15分，每小题有1至2个正确选项，错选不得分）
题号
21
22
23
24
25
答案
AD
CD
BC
AC
AB
Ⅱ卷（共50分）
四．（10分）
26
；第三周期IA族
1+1=2分
27
Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O
2分
28
；碱
1+1=2分
29
电子层数相同时，但A的核电荷数最小，对最外层电子吸引力最小；S2->Na+>Al3+
1+2=3分
30
金属钠与除去氧化膜的铝分别与冷水或稀盐酸反应，比较剧烈程度
1分







五．（18分）
31
电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g。
1+1=2分
32

①烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
1+1+1+1=4分
②溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色
1分
③做2~3次平行实验
1分
④偏低，不影响
1+1=2分
33
；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）；偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
2+1+1+1+1=6分
34
B
2分

六．（15分）
35
2Al+6H+ →2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O
1+1=2分
36
计算、称量、溶解；量筒
1+1+1+1=4分
37
2
1分
38
水解性
1分
39
①b、d
2分
②氯化银沉淀的质量；6-β/143.5
1+2=3分
③c、b、a、d、（e）、c
2分

七．（7分）
40
19.90；19.85
1+1=2分
41

2分
42

3分





双向细目表

识记
理解
简单应用
综合应用
合计
第8章
走进精彩纷呈的金属世界
1-1（1）
1-4（1）
1-5（1）
2-11（2）
2-8（2）
2-13（2）
2-19（2）
2-20（2）
3-23（3）
3-25（3）

第9章
初识元素周期律
1
1-3（1）
2-14（2）
26（2）
2-10（2）
3-21（3）
2-18（2）
3-24（3）

第10章
学习几种定量测定方法
2-6（2）
2-12（2）
2-16（2）
2-17（2）
3-22（3）



第11章
碳氢化合物
1-2（1）
2-7（2）
2-9（2）
2-15（2）