上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

这是一份上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在  (    )A．金属离子之间的相互作用   B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 (    )A．CO2的电子式     B． Cl－的结构示意图   C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子   17 37Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。6．短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）                                                A．原子半径：A>B>D>C                   B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A                   D．单质的还原性：A>B>D>C7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是  (   )w.w.w..c.o.mA．熔点：       B.结合质子能力： Cl->CH3COO-> OH-C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷         D．热稳定性：  8．下列判断正确的是                                （   ）A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。B．含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂9．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是(　)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3   B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2   D．(CH3)3CCH2CH310．右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W    的 叙述错误的是   （  ）A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜XB．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜ZC．Z有5种不同运动状态的电子D．W的原子序数比Y大1911．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构简式有(　　)A．1种          B．2种        C．3种   D．4种12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式(   )A．Al3+       B．Al(OH)3        C．AlO2－      D．Al3+和Al(OH)3 13．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为(   )A．         B．C．       D．14. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是(   )①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗  ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗  ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液  ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A．①③④     B．②⑤     C．②③⑤     D．①③15. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶                                                     (      ) A．澄清石灰水，浓H2SO4            B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4        D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液16．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是   （    ）17.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是  ()
A.  NaCl         B. Ca(OH)2         C.  Na2 CO3       D． NaHCO3   三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ      C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（   ）。A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程19.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是 (    )A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物20.相关实验不能表达预期目的的是（     ） 相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和碘化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。21.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（  ）A．残余固体全部是铜            B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．溶液中一定不含Cu2+                     D．最后得到的溶液可能含有Fe3+22．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol  B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15  n  0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1   第Ⅱ卷（共84分）四．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：                                         （1）由B2O3制备BN的化学方程式是                                        。BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于          晶体。（2）硼元素原子的电子排布式为           ，这些电子有         种不同的能量。（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是      （写元素符号）；BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。（均选填“极性”、“非极性）（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如右图，则B3N3H6的二氯代物有         种。五.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。六．为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是                                         。[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：                            [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为            （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________  a．测定气体体积时未冷却至室温        b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面  c．Y型管中留有反应生成的气体       d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案IV]其操作流程如下：    （6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是       ， （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)七.“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构， 其碳骨架结构如图所示： (1)写出立方烷的分子式_________。(2)其二氯代物共有几种同分异构体__________。(3)有一种芳香族化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为：　　　 。(4)这种芳香烃与丙烯腈(CH2=CH-CN)、1，3-丁二烯按1：1：1物质的量之比发生聚合反应，可以得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为　　　　　　　。八．石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已略在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1) 装置A的作用是______________________________(2) 试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同)A、                                 B、 C、　　　　　　　　　　　　　　　　 D、(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____      _____。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________,______________________,______________________.(4)写出②的方程式_________________________________________________.十．计算题1.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（表格可以不填满）。气体可能的组成    2.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：(1) 实验①中用去NaOH的物质的量为               mol；(2) 这包铝热剂中铝的质量为           克，氧化铁的质量为            克；(3) 实验②产生氢气的体积（标准状况）为              升。
高二上期末考试化学试卷答案五（1）略