高二下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份高二下学期期中考试化学试卷含答案，共37页。试卷主要包含了5 Ca 40 Cu 64，0×l0－9)，其电离方程式为，芳香化合物A，5×10－16，， 下列叙述中正确的是，0 kJ·ml−1、−283，0×10 -15；Ksp=1等内容，欢迎下载使用。

高二化学第二学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
命题：刘忠泽 考试时间：90分钟 总分：100分
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
1．下列说法，正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量
C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
4．下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水和乙醇可以完全互溶 B．冰的密度比液态水的密度小 C．水的沸点高于硫化氢 D．水比硫化氢稳定
5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．28g N2中含有π键总数为2NA D．1 mol Na 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数
离子键具有饱和性
B
环状S8分子结构如图
S原子采取的杂化方式为sp3
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与
N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A．X元素的原子序数是19 B．X＋的半径小于N3－
C．X＋离子是图中的黑球 D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为
4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
10．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
11．关于化学式TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
12．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
13．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是
A．六氟化硫不支持燃烧 B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C．六氟化硫分子中的S－F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子是非极性分子
14．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碳化硅
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
原子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
共价键
15．下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
16．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8
C．在金刚石晶体中,最小的碳环有6个碳原子 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
17．2017年1月26 日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料－－金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是
A．H存在H― B．可以把H写入金属活动性顺序表
C．H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族 D．H与非金属反应，产物中H通常显正价
18．如下图，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键
19．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c1＝10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH－)增大
20．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入
1molN2和5/3molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的3/4。则下列说法正确的是
A．若要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度
B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C．10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)
D．保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆
21．羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0－9)，其电离方程式为：
NH2OH+H2ONH3OH++OH－。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃
时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下
列说法不正确的是

A．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B．A点对应溶液的pH=9.5
C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) D．C点时，溶液呈酸性
22．某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如右图。下列有关说法正确的是
A．a接外电源负极 B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C．阳极电极反应为4CO32－+2H2O－4e－= 4HCO3－+O2↑ D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

二、非选择题

22、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：


已知信息：
①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

请回答下列问题：
（1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型为______________。
（2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。
（3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：
_____________________________________。
（4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：
_____________________________________。
（5）K的同分异构体中符合下列信息：
①含有苯环； ②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④含有结构。符合上述条件的K的同分异构体有____________种。
（6）有机物L()是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲苯、为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用)。


18.芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如下图所示转化（其他产物和水已略去）
已知A遇氯化铁溶液变紫色．请回答下列问题：
（1）A、D的结构简式分别为 ___________、____________________。
（2）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为 _______________ 。
（3）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式 。
（4）写出由E生成F的反应类型是_______________________反应 。
（5）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的一种结构简式。 
①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物。


24．（14分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3－，且存在Ag(SO3)2]3－Ag++2SO32－。
（1）“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为____________________________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_________________________________________。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：，其中X表示SO32－、HSO3－或H2SO3，δ(x)与pH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为___________________________________________________。
②调节溶液的pH不能过低，理由为_________________________________。
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____________________
_______________(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2]=2.5×10－16，
KspSb(OH)3])=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。常温下欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节pH的范围为______________。 (忽略溶液体积变化)
25．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）X能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为
。
（2）Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族,Y的氢化物空间构型是　　　　　。 
（3）XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在　　　个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中,键的极性较强的是　　　　　　，键长较长的是　　　　　　（Y、Z用具体元素符号表示）。 
（4）下列有关X2H2的说法正确的是　　　　　。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为1:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）写出W元素的原子核外电子排布式　　　　　　　　　　　；含有 W2+的溶液中加入过量
氢氧化钠溶液，可生成Na2W（OH）4]溶液，Na2W（OH）4]具有的化学键类型有　　　　。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键
（6）已知W2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子原子坐标参数 A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______原子（填元素符号）。
若W2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=__________________。
26．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。
（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为____________。
（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。
（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________，已知CaO晶体的密度ρ g·cm－3，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离____________cm（用含ρ、NA代数式表示）。
（7）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构，其
中铜钙合金的结构单元如图所示。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为
9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，
则LaNin中，n=______ (填数值)；氢在合金中的密度为__________ (保留两位有效数字)。
高二第二学期期中考化学科答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
B
B
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
C
C
D
A
C
D
D
题号
21
22

答案
C
C

23．（14分，每空2分）
（1）①H2C2O4+ 2CO32－2HCO3－+ C2O42－　②c4>c3>c2>c1
（2）2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH= −222.0 kJ·mol−1
（3）①<　②2.04 L2·mol−2　0.08 mol·L−1·min−1　③　4

24．（14分，每空2分）
（1）Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O（2分） 温度过低，反应速率太慢;温度过高，H2O2受热分解 （2分） （2）2Au+ClO3－+7Cl－+6H+===2[AuCl4]－+3H2O （2分） （3）①H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32－平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl－反应生成AgCl （2分） ②避免产生污染气体SO2 （2分）
（4）HSO3－+OH－===SO32－+H2O （2分） （5）2≤pH<7（2分）

25．（14分）
（1）sp3 sp2（2分，各1分） （2）三　ⅦA　V形（3分，各1分）
（3）2　H－Cl　H－S （3分，各1分） （4）CD（1分）
（5）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（1分） ABD （1分）
（6）（1/4, 1/4,1/4） Cu 288×1030/da3（3分，各1分）

26．（14分）
（1）1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 （1分） （1分）
（2）C＜O＜N （1分） （3）CO2 （1分） 直线形 （1分）
（4）sp2 （1分） 6（1分） （5）分子间氢键 （1分）
（6）6 （1分） （2分） （7）5 （1分） 0.083 g/cm3 （2分）

高二级第二学期期中考试
化学试题
说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．煤的汽化和液化属于物理变化
B．医用酒精的浓度通常是75%
C．防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂
D. 电解熔融氯化铝可以得到铝
2．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状态下， 22.4LCCl4含有氯原子数为NA
D．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA
3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是(　　)
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D．电解质溶液的pH保持不变
4．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；H= +242kJ·mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-1
6. 下列叙述中正确的是(　　)
A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
7． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径：X>Y>Z>W B. W、X、Z的离子均能促进水的电离
C. 简单氢化物的还原性：Y>Z>W D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y>Z
8下列说法正确的是(　　)
A．能自发进行的反应一定是放热反应
B．能自发进行的反应，反应速率一定很大
C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s,石墨）＝C(s,金刚石）ΔH＝+1.5kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定
9. 下列化学式只表示一种物质的是（ ）
A．C3H6 B．C3H8 C．C4H8 D．C2H6O
10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、新制的氯水在光照下颜色变浅 　
B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C、钢铁在潮湿的空气中生锈
D、在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
11．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，且m＋n C．正反应是放热反应，且m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，且m＋n 12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置以海水制取蒸馏水
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘
13. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
D. 滴定过程中，锥形瓶中溶液有几滴溅出
14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH-)

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15.（9分） 化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2) 工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变 b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变 d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________________________________(用离子方程式表示)。
(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_______________________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)
16．(7分)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。已知反应后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请根据上述描述写出KMnO4与浓盐酸反应制氯气的化学反应方程式：________________
(2)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
17（10分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10−7
5.4×10−2
K2
5.6×10−11
5.4×10−5
向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为__________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol−1


①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：
温度/℃
250
300
350
K/L2·mol−2
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q_________(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol/L，该温度下平衡常数K=_______，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=_______。
18.（10分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90



（1）A的实验式为______；A的相对分子质量为 _____；A的官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应方程式为______________________反应类型为 __________________
（3）E→F的反应方程式为 __
（4）有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件：
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_______________
19（10分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为___________________。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_______ （填答案编号）。






（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂依次可能是______、_______(填编号） 。a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______________。
③E装置的作用是_______________________________________________
④上述装置最后尾气处理的方法是______________
20（12分）按图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为_________；B池为___________（填“原电池”或“电解池”）
(2)铜极为_________极,电极反应式为______________________ ；
石墨C1为___________极,电极反应式______________________。
石墨棒C2发生的电极反应式为______________________________ ；
石墨棒C2附近发生的实验现象___________________________________________________。
第二学期高二期中考化学科答案
一、单项选择题（每小题只有一个选项，共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B C B A A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A B C C

15（9分）(1)-746.5（1分） (2)bc（2分（全对得2分，只写一个且正确得1分）
（3）碱性（1分）；CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-(可只写第一步（2分）
(4) HgS（1分） FeS+Hg2+=HgS+Fe2+（2分）

16（7分）(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl（2分）
(2)1:5（2分） 　得到（1分） 　5（2分）

17（10分）(各2分）（1）H2C2O4+ 2CO32- 2HCO3-+C2O42-　
（2）2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=−222.0 kJ•mol−1
（3）① < ②2.041 L2•mol−2　 0.08 mol•L−1•min−1

18（10分）（1）CH（1分） 104 （1分） 碳碳双键（1分）
（2） （2分），加聚反应（1分）
（3） （2分）
（4） （2分）

19（10分）（1)Fe-2e-=Fe2+（2分） （2）d（1分）
（3）①c（1分; a（1分）
②通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸（2分）
③防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果（2分）
④点燃（1分）

20（12分）(1)原电池 电解池（各1分）
(2)正（1分） 　Cu2++2e－ Cu（2分） 阳（1分） 2Cl－－2e－ Cl2↑（2分） 　
(3)2H++2e－ H2↑（2分） 有气泡产生，溶液变红（2分）




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深圳高级中学第二学期期中考试
高二化学

本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。
第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。
第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119

一、选择题
1、下列说法正确的是
A. 氢氧化钠溶液可以和SiO2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液
B. 明矾可以起到杀菌净水的目的
C. 中国古代常使用Fe2O3用作红色涂料
D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
2、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NA
B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NA
C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
D. 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B. 通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+
C. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-
D. 含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-
4、由下列实验及现象能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
将SO2气体通入品红溶液中；一段时间后加热溶液
品红溶液褪色；加热后颜色恢复
SO2的氧化性可以漂白色素；但该漂白是可逆的
B
向包有Na2O的棉花中滴加蒸馏水
棉花能燃烧
该反应放热，且生成了O2支持燃烧
C
向FeI2溶液中滴入少量氯水
溶液变黄色
还原性：I->Fe2+
D
分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

5、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体
B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体
C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性
6、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15、X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径W>Z>Y>X>M
B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键
D. CaM2、CaZ2中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
7、SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法不正确的是

A. 电极a应连接电源的正极
B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反应过程中，H+从b极室流向a极室
D. 每吸收标况下22.4L SO2，在b极室生成NA个S2O42-
8、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C.已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
9、下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒
C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装
D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂
10、下列有关物质的表达式不正确的是( )
A. 乙酸分子的比例模型： B. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
C. －OH的电子式： D. 环戊二烯()分子中最多有10个原子在同一平面
11、N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：

下列说法不正确的是
A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应
C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全
12、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中
溴水溶液逐渐褪色
可利用此法实现二氧化硫的除杂
B
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
反应后有还原性气体产生
C
向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应
D
向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团


13、关于有机物 的下列叙述中，正确的是
A. 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯
B. 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子
C. 它与甲基环己烷互为同分异构体
D. 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色
14、下列反应中反应类型和其他几项不同的是
A.
B.
C.
D.
15、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A. 8 种 B. 12 种 C. 24 种 D. 28 种
16、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 该有机物的溶解度可能比较小
B. 1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na反应
17、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色
B．青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同
C．青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素
D．青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应


18、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。

下列说法不正确的是
A. 甲可以发生取代反应、加成反应
B. 步骤I的反应方程式是：
C. 戊分子中含有的官能团只有两种
D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

二、非选择题
19、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________
（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。
a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
（3）反应Ⅱ的△H2= 。
（4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为 。
（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

20、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．

（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。
（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。
（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:


从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
（5）在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，
Ka2=7.0×10 -15；Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

21、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：


已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O






②
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114

（1）仪器A的名称是_______________。
（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。
（3）设置试剂F的目的是_______________。
（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。
（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。


乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:__________________________________。





22、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：


已知信息：
①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

请回答下列问题：
（1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型为______________。
（2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。
（3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：
_____________________________________。
（4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：
_____________________________________。
（5）K的同分异构体中符合下列信息：
①含有苯环； ②苯环上只有两个支链； ③遇FeCl3溶液变色； ④含有结构。
符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。
（6）有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲苯、为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用)。



深圳高级中学第二学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
D
A
C
C
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
B
C
C
C
B
A
B

二、非选择题（共46分）
19、（共10分，每空2分）
（1）CH3OH- 6e- + 3CO32- =4CO2+2H2O （仅配平不正确扣1分，物质错0分）
（2）bd（少选扣1分，见错0分）
（3）+41.19 kJ•mol－1 （见错0分）
（4） 0.135 mol·L－1·min－1 （未写单位扣1分，数值错误得0分）
（5）增大

20、（共10分）
（1）Fe(OH)3
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（仅配平不正确扣1分，物质错0分）
（3）Na2SO4+CH4 Na2S+CO2+2H2O （少写条件扣1分；仅配平不正确扣1分，物质错0分）
（4）蒸发浓缩，在高于32℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥 （答不全扣1分）
（5）5

21、（共10分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至650℃之间；过量氯气（任写一种，合理即给分）
（3）防止G溶液的水蒸气进入收集器
（4）(11.9cV/m)%
（5）将I中溶液替换为石蕊溶液

21、（共16分）
（1）乙二醇（1分） C9H8O5（1分） 加成反应（2分）
（2）溴原子（1分） （2分）
（3） +2Ag(NH3)2OH +2Ag ↓+3NH3 +H2O（2分，物质错得0分，少
条件、配平不正确扣1分）
（4）（2分）
（5）12（2分）
（6）
（3分，3个中间产物每个1分；条件需正确才给分）




绝密★启用前
高二年级第二学期期中考试
化学试题卷
本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1. 下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧
D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可与溴水中溴取代而褪色．
A.①③⑤    B.②③     C.①④     D.①②④
3.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是（　　 ）
A．CH3CH=CH2 烯烃 B． 酯类 -COOH
C． 醛类 -CHO D．R-OH（R为链烃基） 酚类 -OH
4.下列物质属于同系物的是 （ ）

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C5H11OH和CH3OH D．CH3COOH和C17H33COOH
5.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是( )
① 加入AgNO3溶液 ② 加入NaOH溶液 ③ 加热
④ 用HNO3酸化溶液 ⑤ 加入NaOH溶液醇溶液
A．①②③⑤ B．②③④① C． ④③⑤① D．④②⑤③
6.下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是 （ ）
A.C2H6 B.C3H8 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2OH
7.用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（ ）
A．苯中的甲苯(溴水) B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)
8. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是( )
A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
9.下列物质中，不能发生消去反应的是 （　　）
A．CH3CHClCH3 B．CH3CH2Br C．CH3Cl D．CH2ClCH2CH3
10.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是 （　　）
A．CH2═CH2+H2OCH3CH2OH
B．
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D．CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl
11.下列属于加成反应的是 （　　）
A．CCl4+H2 CHCl3+HCl B．2CH2=CH2+O22CH3CHO
C． +HNO3+H2O D． +3H2

12. L多巴是一种有机物，分子式为C9H11O4N，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。下列关于L多巴的叙述正确的是( )
A．它既具有酸性，又具有碱性
B．它不能与Fe2(SO4)3溶液发生显色反应
C．它是一种多肽，可以发生水解反应
D．它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L多巴最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为1∶1
13. 某有机物结构简式为,则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （　　）
A．3：3：2 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2
14.下列实验操作和结论错误的是( )
A．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
C．浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C、H、O三种元素
D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解
二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。
15．（每空3分，共15分）乳酸分子式为在一定的条件下可发生许多化学反应,下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物。
请回答相关问题:






（1）C的结构简式为 ;反应②的反应类型是 。
（2）分析反应④⑥的过程,可以确定F+2B→D对比B、D的分子组成,可以确定F是OH———OH。 名称为 。则E的结构简式是 。
（3）反应①的化学方程式为 。
16. （每空3分，共15分）
已知某反应为
（1）有机物M的分子式为__________________。
（2） M分子中含氧官能团名称______________________。
（3）1molN完全燃烧需要 mol O2。
（4）有机物N不可发生的反应为 。
A．氧化反应　  B．取代反应　  C．消去反应  D．还原反应     E．加成反应
（5）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为 。
17. （共10分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）1molD与足量NaOH溶液反应，消耗 molNaOH，1molE最多可与 molH2加成。（各3分）
（2）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照题合成路线图写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。（4分）合成路线流程图示例如下：.


18.（每空3分，共18分）芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如下图所示转化（其他产物和水已略去）
已知A遇氯化铁溶液变紫色．请回答下列问题：
（1）A、D的结构简式分别为 ___________ 、 ____________________ 。
（2）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为 _______________ 。
（3）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式 。
（4）写出由E生成F的反应类型是_______________________反应 。
（5）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的一种结构简式。 
①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
第二学期期中考试
高二年级化学答案
一、选择题 每小题3分，满分42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
B
D
D
D
C
A
D
A
B
D
二、非选择题：共58分。
15. （每空3分，共15分） ＝ 消去 (2) 乙二醇 ，
＝CH—COO———OH


16. （每空3分，共15分）
C9H6O2 羧基 10.5 C


17. （共10分）（1）3 mol　　　4mol（各3分）
（2）(4分，未标PCl3不扣分)




18. （每空3分，共18分）(1) ；OHCCHO；
(2)
（3）+3NaOHHOCH2CH2OH+NaCl++H2O；2分
（4）取代或酯化；（5）； （任写其一）





高二第二学期期中考试
化学试卷
第一部分 选择题 （共45分）
本部分包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。
1、下列有机物的命名正确的是
A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷 D． 名称为1，4-二甲苯

2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是


A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥

3、广州是美丽的花城，对大量的盆栽鲜花常施用S-诱抗素制剂，以确保鲜花常盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，乙酸和水，硝基苯和水
C.乙酸乙酯和酒精，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.汽油和水，苯和水，己烷和水

5.正丁烷跟氯气光照发生取代反应，可能得到一氯代物有几种？（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸
7．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
CH－CH2－CH2－CH=CH－CH2
n
8．合成结构简式为 的高聚物，其单体应是


①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3—丁二烯 ④丙烯 ⑤苯丙烯
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
C．1 mol甲基含10 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

10．在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法正确的是
A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①
B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和②
C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④
11．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
12.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 （ ）
A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式
B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式
C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式
D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯
13．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
14．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A 乙烷 B甲苯 C乙烯 D苯
15．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
第二部分 非选择题 （5小题，共55分）
16．（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ；②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
17.（22）（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：




Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：__________，属于比例模型的为：__________。
Ⅱ写出⑧中官能团的名称：_______________、_______________。
Ⅲ________和________互为同分异构体。
IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
（2）按系统命名法填写下列有机物 的名称：的名称是　　　　　　．
（3）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是　　　，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气　　　　　mol．
（4）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。A的红外光谱图如图(a)，未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1:2:3，未知物A的结构简式为 ，
名称为： 。



18．（10分）下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

完成下列问题：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。
(3)反应2 min—3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。
19（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。





（1）写出下列物质的结构简式
A： E1：

（2）写出下列反应的化学方程式
反应④：
反应⑤：
20．（5分）实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起 剂和 剂的作用；
（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是 ；
（3）制取乙烯的化学方程式是：
_。




NaOH的乙醇溶液
∆
一定条件
Br2/CCl4
A
高分子B
D
E
H2 (1:1)
催化剂
F:分子式C8H6