高二上学期综合练习卷三

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综合卷三相对原子质量：H-1  N-14  O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是 A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是 A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸钡3. YBa2Cu3Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是 A. 质量数是89  B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39  D. 与互为同位素4. 下列属于原子晶体的化合物是 A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅5. 可用碱石灰干燥的气体是 A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. SO26. 常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于 A. 1 B. 5 C. 7 D. 137. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 大气固氮  B. 工业制漂粉精 C. 用SO2漂白纸浆  D. 天宫一号中用Na2O2供氧8. 互为同系物的物质不具有 A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质  D. 相似的结构9. 下列物质中导电能力最差的是 A. 熔融态KHSO4 B. 铜片 C. 0.1mol/LH2SO4 D. 固态KCl10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO211. 下列仪器洗涤时选用试剂错误的是 A. 木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） B. 碘升华实验的试管（酒精） C. 长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） D. 沾有硫磺的试管（二氧化碳）12. 除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是 A. Cl2 B. Cu C. Fe D. NaOH13. 氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是 A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. NaOH14. 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列说法错误的是 A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量 B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量 C. 2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量 D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ15. 不能用元素周期律解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B. 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C. 向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成 D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应16. 用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是  A. b极附近有气泡冒出 B. d极附近出现红色 C. a、c极上都发生氧化反应 D. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀17. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH318.  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线   19. 在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是 A. 0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L∙min) B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2) C. 8min时，容器内压强保持不变 D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a20. 在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是 A. 原混合气体中H2S的体积可能是75mL B. 原混合气体中O2的体积可能是50mL C. 剩余25mL气体可能全部是SO2  D. 剩余25mL气体可能是SO2与O2二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空：21. 写出第一步反应的化学反应方程式_________________________________，第二步反应的还原产物是____________________________________（填写化学式）。22. 在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是________________，氮原子最外层电子的运动状态有_________种。水的电子式是_____________。23. 比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为______________________________。24. 室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH）浓度由大到小的顺序是__________________。25. 工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：______________________________________________________________________________________，缺点：______________________________________________________________________________________。  （二）本题共15分工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。26. 等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵_______硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵______硫酸铵；27. 检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________________；28. 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________________。最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2-Q，（Q>0）。29. 如果温度升高，该反应正反应速率____________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率_______。30. 请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_____________________________。31. 若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________________。（三）本题共15分某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m(H2O)]来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量[m(CuO)]为ag。32. 浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是________________________________。33. 甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行___________，理由是_______________________。34. 乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。35. 丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，理由是____________，你认为该如何改进？_______________。36. 若实验中测得m(H2O)=bg，则Cu的相对原子质量为____________________。（用含a、b的代数式表示）。37. 若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）   （四）本题共15分有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品0.230g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。完成下列填空：38. 实验中称量样品所需定量仪器为_____________________。39. 装置c的作用是__________________________________。40. 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。41. 滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。用化学方程式表示滴定的原理：____________________。42. 计算该黄铜矿的纯度___________________。43. 工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________________。参考答案一、选择题12345678910ABBDCBCADB11121314151617181920ACBDCAACDD二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分21．2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3 ； HNO3、H2O     22．碳(C) ；5；23．NaHCO3+HNO3→NaNO3+CO2↑+H2O     24．c(HCO3-)＞c(CN-)＞c(CO32-) 25．优点：不存在液氯泄漏等；缺点：微生物适应性差等（二）本题共15分26. 〉；〉 27. 取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝，则含有铵根离子；反之没有28. 硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结    29. 减小；减小30. 容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可）31. 0.00125 mol·L-1min-1 （三）本题共15分32. 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气33. 不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量34. 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入35. 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D36.     37. 偏大（四）本题共15分38. 电子天平          39. 除去混合气体中未反应的氧气40. 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收     41. 20.00；I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI42. 80%      43. 稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色