2022届湖北省武汉市中考模拟化学试题解析版

 化学试题

一、单选题

1．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．比较合金和纯金属的硬度

B．铁钉生锈

C．木条遇浓硫酸变黑

D．制作叶脉书签

2．下图实验操作中正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸

B．溶解固体

C．测定溶液的pH

D．检查装置气密性

3．下列说法正确的是（　　）

A．合金中都不含有非金属元素

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4．下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验，下列结论不正确的是（　　）

A．丙中的铁钉不生锈

B．丁中铁钉生锈最严重

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D．甲、乙、戊中铁钉生锈由快到慢的顺序为：乙>甲>戊

5．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（　　）

A．①②⑤    B．①③④  

C．①②④    D．②③⑤

6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性

B．饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，则饱和Ca（OH）2溶液降温能析出Ca（OH）2固体

C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

7．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．向CuSO4溶液中投入一些锌粉和铁粉的混合物，充分反应后，过滤。向所得固体中加入少量稀硫酸有气泡产生。对固体有下列六种判断，其中正确的是（　　）

①一定含有Zn；       ②一定含有Fe；       ③一定含有Cu；       ④可能含有Zn；       ⑤可能含有Fe；       ⑥可能含有Cu

A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②④

二、填空题

9．2020年注定是不平常的一年，面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。

（1）已知75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是　     　。

（2）有关84消毒液，根据化学知识与生活经验判断，下列说法正确的是____（填字母）。

A．84消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的

B．84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套

C．84消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，两者混合使用效果更好

D．已知84消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用

（3）84消毒液的主要成分是 NaClO，工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制取，同时还生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　                          　。

10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时甲的溶解度为　     　。

（2）t1℃时将30g丙加到50g水中溶解形成溶液的质量为　     　g。

（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体乙，所用的方法是____（填字母）。

A．降温结晶 B．蒸发结晶

（4）下列说法正确的是____（填字母）。

A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙

B．将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲

C．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙>甲>丙

D．用甲的质量分数为30%的浓溶液配制质量分数为5%的稀溶液，不需要托盘天平

三、综合题

11．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）C物质的一种用途是　             　。  

（2）D→E的基本反应类型为　         　。  

（3）B→A的化学方程式为：　                           　。  

（4）F的化学式可能是　     　。  

12．NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如下图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装上样品，然后通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2。提示碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）氢氧化钠俗称苛性钠、　     　或火碱。

（2）打开分液漏斗活塞加入足量的盐酸，甲中有气泡产生，写出该反应的化学方程式　                            　。

（3）乙中浓硫酸的作用是　                       　。

（4）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为　     　（填字母）

A．滴下的稀盐酸质量                                 B．反应前后乙装置增加的质量

C．反应前后丙装置增加的质量                    D．反应前后丁装置增加的质量

②若样品质量为m1，上述①中另一个物理量的质量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为　     　。（用含有m1、m2的代数式表示）

（5）下列说法正确的是____（填字母）

A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气

B．若去掉丁装置，对实验结果没影响

C．反应结束后如果不再通人一会儿N2，测得Na2CO3含量会偏低

四、计算题

13．用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示

（1）该实验是将____（填字母）滴加到另一种溶液中

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液

（2）求当滴加溶液的质量为40g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

答案解析部分

【解析】【解答】A. 比较合金和纯金属的硬度，刻划没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；

B. 铁钉生锈生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；

C. 木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故不符合题意。

D. 制作叶脉书签生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故不符合题意；

B. 量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液，故不符合题意；

C. 测溶液pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，故不符合题意；

D. 导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 

B、量筒不能用于配制溶液，或者反应容器。

C、根据正确测溶液pH值的方法，进行分析。

D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。

【解析】【解答】A. 合金是由金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故可能含有非金属元素，故不符合题意；

B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，故不符合题意；

C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，运动到人周围被人闻到，故符合题意；

D. 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据合金的概念，进行分析。 

B、洗涤剂具有乳化作用。

C、根据分子在不断地运动，进行分析。

D、根据饱和溶液的概念，进行分析。

【解析】【解答】A. 丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，铁钉不易生锈，故说法正确，不符合题意；

B. 丁中的铁钉浸泡在水中，与空气隔绝，不易生锈，故说法错误，符合题意；

C. 铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故说法正确，不符合题意；

D. 甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水、氧气充分接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触；则甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，故说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。

【解析】【解答】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，①正确；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，②正确；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，③错误；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，④正确；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，⑤错误。

故答案为：C。

【分析】要使图示的气球鼓起来，瓶内的压强就要增大，而增大瓶内压强的方法有两种，固体和液体反应放出热量，固体和液体不反应但溶解时放出热量，据此分析解答

【解析】【解答】A. 当溶液的pH大于7时，呈碱性，常温下，碱性溶液的pH>7,现测得碳酸钠溶液的pH>7,则碳酸钠溶液呈碱性，故符合题意；

B. 饱和KNO3溶液降温能析出KNO3固体，但氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，饱和Ca(OH)2溶液降温，溶解度增大，不会析出Ca(OH)2固体，故不符合题意；

C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故不符合题意；

D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、碱性溶液的pH大于7。
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大。
C、活泼金属、碳酸盐与稀硫酸反应放出气体。
D、根据中和反应的概念，进行分析。

【解析】【解答】A. 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜和硫酸铝不反应、和硝酸银反应生成银单质，说明金属活动性铝大于铜大于银，故正确，不符合题意；

B. 酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液恰好变为无色，说明酸和碱恰好中和，故正确，不符合题意；

C. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色、遇中性溶液不变色；硫酸、氯化钠、氢氧化钠溶液分别为酸性、中性、碱性，故能一次性鉴别，故正确，不符合题意；

D. 铁和稀盐酸反应，想保留的物质反应了，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

【解析】【解答】三种金属只有铁和锌可以与稀硫酸反应生成气体，加入稀硫酸后有气体生成，则加入的铁粉和锌粉的混合物有剩余，因为锌粉先发生反应，则铁一定有剩余，锌粉可能有剩余，铜被置换出来，则一定含有铜，因此固体中一定含有铜和铁，可能含有锌，即②③④符合题意，故C符合题意。

故答案为：C。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【解析】【解答】（1）已知75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水，故填：酒精；

（2）A.84消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的，故A正确；

B.84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套，故B正确；

C.84消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，但两者不能混合使用，故C不正确；

D.已知84消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用，故D正确，故填：ABD；

（3）反应物是NaOH与Cl2生成物是NaClO、NaCl、H2O，所以方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl＋H2O，故填：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl＋H2O。

【分析】（1）医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 

（2）84消毒液与医用酒精不能混用。

（3）氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。

【解析】【解答】（1）由图像可知，t2℃时甲的溶解度为20g；

（2）t1℃时，丙物质溶解度为40g，将30g丙加到50g水中，最多溶解20g丙物质，形成溶液的质量为20g+50g=70g；

（3）乙溶解度受温度影响较小，乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体乙，所用的方法是蒸发结晶，

故答案为：B。

（4）A. t3℃时，溶解度为甲大于乙大于丙；等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液需要溶剂最多的是丙，故含溶剂最多的是丙，故正确；

B. 没有具体溶液质量和溶液状态，将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，不能判断析出晶体的多少，故不正确；

C. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲乙析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t2℃，得到丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t2℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，故正确；

D. 用甲的质量分数为30%的浓溶液配制质量分数为5%的稀溶液，需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要托盘天平，故正确。

故答案为：ACD。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

【解析】【解答】A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以D可能是盐酸，C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以B是二氧化碳，盐酸转化成的E，会与F反应，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气与氧化铜加热时生成铜和水，所以E是氢气，F可能是氧化铜，经过验证，推导正确。根据以上分析可知：（1）C物质是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，建筑材料等；（2）D→E的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应；（3）B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）F的化学式可能是CuO。

【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口。
（1）A为大理石的主要成分，说明A为CaCO3，属于盐。
（2）A（CaCO3）能与B相互转化，则B为CO2（氧化物）。
（3）C能与B（CO2）相互反应，且B能转化为A（CaCO3），则C为Ca(OH)2。
（4）D能与A（CaCO3，盐）相互反应，也能与C（Ca(OH)2，碱）反应，则D为酸，可能为稀盐酸，也可能为稀硫酸。
（5）E只能为单质，且D（稀盐酸或稀硫酸）能转化为E，则E为H2。
（6）F能与D（稀盐酸或稀硫酸）相互反应，也能与E（H2）相互反应，则F为常见的金属氧化物（如CuO、Fe2O3、Fe3O4）

【解析】【解答】（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。

（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体： 。

（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；乙中浓硫酸的作用是干燥生成的二氧化碳气体。

（4）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量。

①A．滴下的稀盐酸质量是过量的，不能计算出碳酸钠的质量，不正确；            

B．反应前后乙装置增加的质量为干燥吸收水的质量，不能计算出碳酸钠的质量，不正确；

C．装置丙能吸收生成的二氧化碳，反应前后丙装置增加的质量就是碳酸钠生成二氧化碳的质量，可以计算出碳酸钠的质量，正确；

D．反应前后丁装置增加的质量是吸收的空气中水和二氧化碳的质量，不能计算出碳酸钠的质量，不正确。

故答案为：C。

②若样品质量为m，上述①中另一个物理量的质量为m2，反应后碳元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量故则样品中Na2CO3的质量为 ，则样品中Na2CO3的质量分数为 。

（5）A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，正确；

B．若去掉丁装置，则装置丙可能会吸收空气中水和二氧化碳，干扰实验结果，不正确；

C．反应结束后如果不再通人一会儿N2，部分二氧化碳会滞留在装置中，导致测得Na2CO3含量会偏低，正确。

故答案为：AC。

【分析】（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。

（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。

（4）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量。

根据质量守恒定律，反应后碳元素质量不变，进行计算。

（5）根据丁装置用来吸收空气中水和二氧化碳，防止干扰实验结果，进行分析。

【解析】【解答】（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到等于7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故答案为：B；
【分析】（1）根据图象可知，pH值是开始时小于7，溶液显酸性，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。