2022届河南省商丘市睢县中考一模化学试题解析版

这是一份2022届河南省商丘市睢县中考一模化学试题解析版，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

 化学试题
一、单选题
1．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（　　）
A．用生石灰作干燥剂 B．用浓硫酸作干燥剂
C．用石墨作电池电极 D．干冰用于人工降雨
2．下列图标中，与环境保护、节约资源关系不大的是（　　）
A． B．
C． D．
3．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义不相符的是（　　）
A．Zn2+—锌离子
B．FeCl2—氯化铁
C．Cl2—1个氯分子
D．—氧化铜中铜元素显+2价
4．水是生命之源；下列有关水的说法正确的是（　　）
A．为了保护水资源，应该禁止使用化肥和农药
B．海水通过活性炭吸附和煮沸后，可得到淡水
C．电解水实验证明水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．自来水要煮沸后才能饮用，煮沸的目的只是杀菌消毒
5．肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，下表是肉类新鲜度与pH的关系，则新鲜肉在变质过程中变化是（　　）
肉类
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性逐渐增强 B．酸性逐渐减弱
C．碱性逐渐增强 D．由酸性变为碱性
6．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．点燃一氧化碳和甲烷的混合气体，发出很大的爆鸣声
B．打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味并产生白雾
C．木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体
D．将细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
7．某品牌化肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．化肥能提高粮食产量，建议大量施用
B．从图示可知，这种化肥受热不易变质
C．从图示可知，这种化肥是可溶于水的
D．从功能上看这种化肥共有两种营养元素
8．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环其流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．可充分利用太阳能 B．原料可以循环使用
C．该方法可全天候使用 D．900℃时发生分解反应
9．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（　　）

A．①③属于同种元素 B．②为金属元素的原子
C．③④可形成A2B型化合物 D．④元素属于第三周期
10．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，所用试剂或方法正确的是（　　）
A．CO2(CO)→点燃混合气体 B．NaCl(Na2CO3)→Ca(OH)2溶液
C．N2(O2)→通过灼热的铜网 D．木炭粉(铜粉)→在空气中灼烧
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3.6
2.2
3.2
14.4
反应后质量/g
0
17.0
待测
3.2
A．乙一定是化合物 B．该反应是置换反应
C．丙一定是催化剂 D．反应物质量比为1：4
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等均为30%
B．甲、乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温一定都能变为饱和溶液
C．相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量一定相同
D．相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量一定相同
13．粗盐中除NaCl2外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（　　）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
14．一定质量的乙醇和氧气在密闭容器中充分燃烧后生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比不可能是（　　）
A．1：1：3 B．1：2：5 C．1：3：6 D．2：4：9
二、填空题
15．下列物质氧气、氢气、氮气、一氧化碳和二氧化碳等几种物质，请从其中选择适当的物质，用化学式填空：空气中含量最多的是　 　；能造成空气污染的是　 　。
16．据报道，首架国产大飞机将于2021年交付给中国东方航空。大飞机使用了各种材料，请回答：

（1）玻璃钢由玻璃纤维和塑料两种材料组成，属于　 　材料(填“金属”“有机高分子”或“复合”)。
（2）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小和铝的耐腐蚀性更好，铝耐腐蚀的原因是　 　。
（3）一定条件下，钛可由四氯化钛(TiCl4)和金属镁在高温下反应制得，化学方程式为　 　。
17．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价类图”。如图是铜的“价类图”，请分析并回答：

（1）A点所属物质的类别为　 　；
（2）B点时物质的化学式为　 　；
（3）若E的化学式是CuSO4，则反应D→E的化学方程式为　 　。
18．沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　；相同质量的一氧化碳、甲烷和氢气完全燃烧，消耗氧气的质量比为　 　。
19．随着嫦娥五号圆满完成任务，我国航天事业再次取得巨大成就。在月球上建设基地要解决的问题之一是O2的来源，电解水是途径之一，该反应的微观示意图和装置模拟图如下：

（1）请在空格内画出“反应后”的微观示意图　 　；
（2）在实验室电解水时，要在水中加入适量的稀硫酸或者氢氧化钠等，目的是什么？　 　
20．现有Zn、Cu、Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液几种物质。
（1）若将它们相互反应，共可发生几个置换反应？　 　
（2）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
①写出一定发生反应的化学方程式　 　；
②若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有哪些溶质？　 　
三、综合题
21．图I所示装置气密性良好，烧瓶内已集满CO2气体，注射器内分别盛有等体积的蒸馏水和NaOH溶液，连接气压传感器和电脑，分别将液体快速注入瓶内测得气压变化情况如图2所示：

（1）分析图2可知，该条件下1体积的水约溶解　 　体积的CO2。
（2）由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氡化钠液吸收有毒气体效果更好，则吸收该有毒气体的化学反应方程式为　 　。
22．小明同学设计了如下实验，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应：
实验设计
实验现象
结论
取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸振荡后加入镁条
①若有　 　产生
稀盐酸过量
②若没有明显现象
氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
老师指出上述实验探究设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是什么？　 　
23．如图是实验室制取气体的发生装置：

（1）写出用A装置制取氧气的化学反应方程式　 　；
（2）实验室可用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，化学方程式为　 　；与B装置相比，你认为C装置作发生装置有什么优点？　 　
24．A～E为初中化学常见的五种物质，已知A为常见液体，B为常见单质，C为有毒气体，E是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应时会反应物、生成物及反应条件已略去)。则B的名称是　 　；D→C反应时会　 　(填“产生”或“吸收”)热量；反应D→E的化学方程式为　 　。

25．“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。周末归来，同学们发现了一瓶敞口久置的“84”消毒液，在老师的指导下，对这瓶“84”消毒液展开探究。
【提出问题】
Ⅰ.如何贮存“84”消毒液？
Ⅱ.该敞口久置的消毒液中含有哪些成分？
（1）【查阅资料】
①“84”消毒液是由Cl2和NaOH反应制得，主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，可能含有少量氢氧化钠；
②“84”消毒液有腐蚀性，在空气中易发生下列反应：　 　；
③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效；NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，生成氯化钠和氧气，化学方程式为　 　。
（2）【分析讨论】
小组同学经过讨论认为：
1 该消毒液应该避光、　 　保存在阴凉的地方；
2 该消毒液中一定含有NaCl，可能含有 NaClO、HClO、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种或多种。
（3）【实验和结论】
①向装有红布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明该消毒液中不含　 　。
②另取适量该消毒液试样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现　 　，再向试管中加入足量氯化钡溶液，静置，观察到的现象为　 　。
③该敞口久置的消毒液中含有的溶质为NaCl和Na2CO3。
（4）【拓展延伸】
①同学们取该敞口久置的消毒液50g于烧杯中，滴加稀盐酸至不再产生气泡时共用去10g稀盐酸，称量烧杯中剩余物质质量为57.8g，试计算该敞口久置的消毒液中含有Na2CO3的质量分数　 　。
②洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为次氯酸钠与盐酸会反应生成氯气(有毒)、氯化钠和一种常见的化合物，反应的化学方程式为　 　。

答案解析部分
【解析】【解答】A. 生石灰可与水反应，生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂，利用其化学性质，故A符合题意；
B. 浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，属于物理性质，故B不符合题意；
C. 石墨导电利用其物理性质，故C不符合题意；
D. 干冰用于人工降雨，利用的是其物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解析】【解答】A. 图为节约用水标志，节约用水可保护水资源，与环境保护、节约资源有关；
B. 图为禁止放易燃物，与环境保护、节约资源关系不大，故符合题意；
C. 图为可回收塑料（聚氯乙烯），回收可减少白色污染，与环境保护、节约资源有关；
D. 图为当心有毒，有毒物质不能随意排放，会造成污染，与环境保护、节约资源有关。
故答案为：B

【分析】根据图标的含义，进行分析。
【解析】【解答】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Zn2+可表示带两个单位正电荷的锌离子，故正确，不符合题意；
B. FeCl2中氯元素显-1价，设铁元素化合价为 ，根据化合物中各元素化合价代数和为0，得 +（-1）×2=0，得 =+2，故铁元素化合价为+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，不是氯化铁，故错误，符合题意；
C. 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，1可省略，故Cl2表示1个氯分子，故正确，不符合题意；
D. 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故 可表示氧化铜中铜元素显+2价，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解析】【解答】A. 化肥和农药不能禁止使用，故不符合题意；
B. 活性炭可吸附色素和异味，不可以去除可溶性杂质，故不符合题意；
C. 电解水实验可证明水是由氢氧元素组成，因水是由水分子构成，水分子中有氢原子和氧原子，所以水分子是由氢原子和氧原子构成，故符合题意；
D. 煮沸的目的既可以杀菌消毒，又可降低水的硬度，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。又可以杀菌消毒。
【解析】【解答】pH小于7时显酸性，且pH越小酸性越强，由表格可知，新鲜肉的pH小于次鲜肉，次鲜肉的pH小于变质肉，变质肉的pH小于7，所以新鲜肉变质过程中酸性逐渐减弱，
故答案为：B。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
【解析】【解答】A. 可燃性气体不纯（含有助燃气体氧气），点燃时会产生爆鸣声，一氧化碳和甲烷均属于可燃性气体，如未混入氧气，点燃不会产生很大的爆鸣声，故不符合题意。
B. 浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方无明显现象，故不符合题意。
C. 木炭在空气中燃绕，木炭发红并放出热量，生成无色无味的气体，故符合题意。
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
【解析】【解答】A、化肥能提高粮食产量，但不是施用越多越好，应合理施用，说法不符合题意；
B、从图示可知，这种化肥“怕热”，则可知其受热易变质，说法不符合题意；
C、从图示可知，这种化肥“怕湿”，且含硫酸铵，则可知其可溶于水，说法符合题意；
D、农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，该化肥提供的营养元素超过两种，说法不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据图标的含义，主要成分，进行分析。
【解析】【解答】A. 由图知，通过光照可“捕捉CO2”“释放CO2”，充分利用太阳能，故说法正确，不符合题意；
B. 由图知，氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙分解又生成氧化钙，原料氧化钙可以循环使用，故说法正确，不符合题意；
C. 该方法需要太阳光照，不可全天候使用，故说法错误，符合题意；
D. 由图知，900℃时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据循环流程图需要阳光，进行分析。
【解析】【解答】A. ①③的质子数都是17，属于同种元素，故说法正确，不符合题意；
B. ②质子数和核外电子数均为11，表示钠元素的原子，为金属元素的原子，故说法正确，不符合题意；
C. ③质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，带一个单位负电荷，④质子数为12，核外电子数为10，为镁离子，带2个单位正电荷，③④可形成AB2型化合物，故说法错误，符合题意；
D. ④质子数为12，是镁元素，镁原子的核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】③质子数为17，核外电子数为18，氯元素显-1价；④质子数为12，核外电子数为10，镁显+2价。
【解析】【解答】A. 二氧化碳中有一氧化碳杂质不可点燃除去，因为二氧化碳含量较多时，一氧化碳无法燃烧，故不符合题意；
B. 氯化钠中有碳酸钠杂质，用氢氧化钙溶液时会引入 新的杂质氢氧化钠，故不符合题意；
C. 氮气中有氧气时可通过灼热的铜网，因为铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，故符合题意；
D. 木炭粉中有铜粉杂质，在空气中灼烧时木炭粉易与空气中的氧气反应生成二氧化碳，主要成分会损失，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 根据表格数据分析可知，甲、丁的质量减少，乙质量增加，丙质量不变，所以反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故符合题意；
B. 甲、丁反应生成乙，属于化合反应，不是置换反应，故不符合题意；
C. 丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故不符合题意；
D. 反应物甲、乙质量比为（3.6－0）∶（14.4－3.2）＝9∶28，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据表格数据分析可知，甲、丁的质量减少，为反应物；乙质量增加，为生成物，进行分析。
B、根据置换反应的特点，进行分析。
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质。
D、反应物甲、乙质量比=反应前后甲、乙质量变化量之比。
【解析】【解答】A. 在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，由于溶解度为30g，所以溶质质量分数为 ＜30%，故不符合题意；
B. 甲、乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温都能变为饱和溶液，但不是一定变成饱和溶液，故不符合题意；
C. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液的状态由饱和变成不饱和，溶质与溶剂的质量都没变化，所以所得溶液质量一定相同，故符合题意；
D. 相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量一定不相同，因为t2℃时两者的溶解度不同，降温后析出的晶体质量也不同，所以所得溶液质量一定不相同，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解析】【解答】A. 溶解、过滤、蒸发只可除去难溶于水的杂质，可溶性杂质仍在氯化钠中，故正确，不符合题意；
B. 实验中溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是防止液体飞溅，作用均不同，故正确，不符合题意；
C. 用硝酸钡代替氯化钡时会引入新的杂质硝酸钠，因此不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，故正确，不符合题意；
D. 依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3，完全沉淀后要过滤，过滤后再加盐酸，最后蒸发即得NaCl固体，故错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据粗盐提纯的操作，进行分析。
【解析】【解答】乙醇的分子式为 ，乙醇分子中碳、氢原子个数比为2：6=1：3；每个一氧化碳、二氧化碳分子中均含一个碳原子，每个水分子中含2个氢原子；
A. 若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：1：3，则碳、氢原子个数比为2：6，符合质量守恒定律；
B. 若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：2：5，则碳、氢原子个数比为3：10，不符合质量守恒定律；
C. 若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比1：3：6，则碳、氢原子个数比为4：12=1：3，符合质量守恒定律；
D. 若生成一氧化碳、二氧化碳和水分子的个数比2：4：9，则碳、氢原子个数比为6：18=1：3，符合质量守恒定律；
故答案为：B。

【分析】根据乙醇的分子式中碳、氢原子个数比，结合质量守恒定律，进行分析。
【解析】【解答】空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，所以化学式为N2；
能造成空气污染的气体是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以化学式为CO。

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
【解析】【解答】（1）玻璃钢由多种材料复合而成，属于复合材料。
（2）铝耐腐蚀的原因是铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与其他物质接触发生反应。
（3）根据题干可知，反应物是四氯化钛和镁，反应条件是高温，生成物有钛，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知还有生成物氯化镁，化学方程式为 。

【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。
（2）根据铝很活泼，铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析。
（3）四氯化钛和镁在高温下反应生成物有钛和氯化镁。
【解析】【解答】（1）A点铜元素的化合价为0，所属物质的类别为单质。
（2）B点表示铜的氧化物，铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，则物质的化学式为 .
（3）若E的化学式是CuSO4，D属于碱，则D为氢氧化铜，则反应D→E为氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 。

【分析】（1）单质中元素的化合价规定为零。
（2）在化合物中，元素的化合价代数和为零。
（3）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【解析】【解答】甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；
一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，氢气燃烧能生成水；其化学方程式与质量关系如下，故假设相同质量为 的一氧化碳、甲烷、氢气三种气体,消耗的氧气分别为 、 、 ，









故相同质量的一氧化碳、甲烷、氢气三种气体完全燃烧消耗氧气的质量最小的是一氧化碳。比为 ： ： = ： ： =1：7：14。

【分析】根据一氧化碳、甲烷和氢气完全燃烧的化学方程式，假设一氧化碳、甲烷和氢气参加反应的质量相同为a，进行计算。
【解析】【解答】（1）水通电后生成氢气和氧气，故反应后的微观示意图为： ；
（2）纯水几乎不导电，加入稀硫酸或氢氧化钠可以在水中解离出阴离子和阳离子，增强水的导电能力，故填：增强水的导电性。

【分析】根据纯水几乎不导电，进行分析。
【解析】【解答】（1）锌与硝酸银、硝酸铜能发生置换反应，铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，共发生三个置换反应；
（2）向含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的溶液中加入一定量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银完全反应后，锌有剩余，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
① 一定发生的反应是锌和硝酸银生成硝酸锌和银，化学方程式： ；
② 若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，硝酸银与稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，则滤液中含有硝酸银，说明硝酸铜未参加反应，滤液还有生成的硝酸锌，则滤液中含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
【解析】【解答】（1）分析图2可知，滴入蒸馏水后瓶内气压不变，则该条件下1体积的水约溶解1体积的CO2。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则吸收该有毒气体二氧化硫的化学反应方程式为 。

【分析】（1）根据图2可知，滴入蒸馏水后瓶内气压不变，进行分析。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
【解析】【解答】镁条可以和盐酸反应生成氢气，故若稀盐酸过量，则镁可以和盐酸反应，生成氢气，能看到的现象是气体产生；
但当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应或氢氧化钠过量时，镁条都不能参与反应，故没有明显现象，故该实验探究方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的原因是：当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应或是氢氧化钠过量，加入镁条都没有现象。

【分析】镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁。
根据氢氧化钠与盐酸是否完全反应，进行分析。
【解析】【解答】（1）用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式 ；
（2）实验室可用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ；与B装置相比，C装置作发生装置的优点为可以控制反应速率，通过注射器控制液体滴加速率，控制反应速率。

【分析】（1）根据用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，适合用高锰酸钾。
加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解析】【解答】B的名称是氧气；
D→C反应二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应时会吸收热量；
反应D→E，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 。

【分析】根据A～E为初中化学常见的五种物质，已知A为常见液体，B为常见单质，C为有毒气体，E是大理石的主要成分，大理石的主要成分是碳酸钙，所以推断E 是碳酸钙。
根据A在通电条件下反应生成B，水在通电条件下反应生成氧气和氢气，所以推断A 是水。
根据碳不完全软水会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，所以推断B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳。
【解析】【解答】（1）查阅资料：
② 观察方程式，反应前钠原子为2个，氯原子为2个，氧原子为3个，氢原子为2个，反应后钠原子为2个，氯原子为2个，氧原子为5个，氢原子为2个，碳原子为1个，反应物缺少1个碳原子、2个氧原子，则完整方程式为 ；
③ NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，生成氯化钠和氧气，化学方程式为 。
（2）分析讨论：
1、NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，该消毒液应该避光、密封保存在阴凉的地方。
（3）实验和结论：
①NaClO溶液、HClO都具有漂白功效，向装有红布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明该消毒液中不含NaClO、HClO。
②由以上分析可知，该消毒液中一定含有NaCl，不含NaClO、HClO，可能含有HCl、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，另取适量该消毒液试样于试管中，根据③可知该敞口久置的消毒液中含有的溶质为NaCl和Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，则不含HCl，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，再向试管中加入足量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，静置，因为不含氢氧化钠，碳酸钠完全反应后溶液显中性，溶液变为无色，故观察到的现象为产生白色沉淀，溶液变为无色。
（4）拓展延伸：
①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为50g+10g-57.8g=2.2g，设该敞口久置的消毒液中含有Na2CO3的质量为x，


解得x=5.3g；
该敞口久置的消毒液中含有Na2CO3的质量分数 。
②次氯酸钠与盐酸会反应生成氯气(有毒)、氯化钠和一种常见的化合物，根据质量守恒定律可知该化合物为氯化钠，则反应的化学方程式为 。

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
③ 次氯酸钠受热或光照条件下会反应生成氯化钠和氧气。
（2）根据NaClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解反应，进行分析。
（3）① 根据NaClO溶液、HClO都具有漂白功效，进行分析。
② 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
（4）① 根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
② 次氯酸钠与盐酸会反应生成氯气、氯化钠和水。