松江二中2013-2014学年高二下学期月考化学A卷含答案

这是一份松江二中2013-2014学年高二下学期月考化学A卷含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题：范汝广 审题：顾韦平
相对原子质量
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每题2分，共34分。每题只有1个正确答案）
1．属于短周期元素的是
A．K B．Ca C．I D． P
2．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
3．下列各组反应属于铝热反应的是
A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl
4．Fe2O3和Al2O3都
A．是两性氧化物 B．可与氢氧化钠溶液反应
C．可与盐酸反应 D．可溶于水
5．属于定量仪器的是
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶
6．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积
A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL
7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水
8．将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1 g，则原来甲烷在标准状况下的体积为
A．2.24 L B．1.12 L C．0.56 L D．0.28 L
9．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物通过聚合反应制得
10．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碘水中滴加淀粉溶液B．溴化钠溶液中滴加氯水
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．盐酸中滴加酚酞试液
11．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中有7个周期
C．周期表中的主族都有金属元素 D．IA族中的元素全部是金属元素
12．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．硫化钾 B．硫化钠 C．氯化钠 D．氧化铝
13．在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中还可能大量存在的离子是
A．Fe2＋ B．Cu2＋ C．AlO2－D．HCO3－
14．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水，浓H2SO4
B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C．Br2水，浓H2SO4
D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
15．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是
A．3－甲基－2—乙基戊烷 B．3，3－二甲基己烷
C．2，3－二甲基丁烷 D．2，2，3，3－四甲基丁烷
16．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是
A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下
B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑
C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体
D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃
17．有a L乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25a L，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是
A．3︰1 B．4︰1 C．2︰1 D．1︰1
二、选择题（每小题3分，每题有1—2个正确选项，若有2个正确选项的，只选1个正确选项得1分，有错不给分，共15分）
18．分子式为 C5H8的有机物，其结构不可能的是（ ）
A．只含有一个双键的链状有机物 B．含有两个双键的链状有机物
C．含有两个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的链状有机物
19．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
A．镓的金属性比铝弱B．镓的常见化合价为＋3
C．镓的原子半径比铝大D．镓的单质有导电性
20．某同学在实验室中配制1ml/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中不正确的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
C．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙红色
21．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强
B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
C．A、B、C、D只能形成四种单质
D．只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种
22．把0.1ml铝投入100mL 3ml／L的NaOH溶液中充分反应，再滴入120mL 1ml／L的H2SO4溶液，其结果是（ ）
A．溶液的pH＞7 B．得到澄清透明的溶液
C．得到浑浊液体 D．先有沉淀生成后逐渐溶解
三、填空题（共21分）
23．化学式为C8Hm的烷烃，m值等于 ；CnH22的烯烃，n值等于 ；相对分子质量为82的炔烃的分子式为 。
24．元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
（1）N在元素周期表中的位置是 ；N和F处于同一行，是由于它们的_____________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg的原子结构示意图为 。Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
25．钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。
（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_______
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．高密度 E．银白色（金属光泽）
（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为 ，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是 。
a．将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
b．将两种金属连接后放入稀硫酸中
c．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
d．向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出
（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是 ；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是 。
（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用。
①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：
_________________________________________。
②已知碱性强弱为：NaOH > Fe(OH)2 > Al(OH)3 > Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为___________________________。
③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为 ，加热后的现象是 。
四、实验题（共20分）
26．某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 ml氢气体积。完成下列填空：
（1）A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
A
B
C
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到______________________________________现象时，可以确认装置气密性良好。
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是____________________
____________________________。
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a．镁表面的氧化膜没有除尽b．储液瓶中的液体是水
c．未冷却到室温就读数d．装置气密性不好
27．某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用 （填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。
（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。
（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。
【数据记录与处理】
根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为________%（已知x的理论值为5）。
【分析与讨论】
（5）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
（6）恒重操作的目的是_______________________________。
（7）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
（8）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却
28．某同学欲配制0.1 ml/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是______________________________________；检验方法是______________________________________________________。
（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 ml/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入___________________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 ml/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________所对应的刻度。滴定终点的现象是_________________________________________。
五、计算题（共10分）
29．将3.384 g生铁粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到4.640 g Fe3O4。
（1）钢样中含铁________g。
（2）生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
30．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。
（1）反应后溶液中溶质的成分是 ，其物质的量为 。
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数为 。
松江二中高二年级开学考化学试卷（A卷）
参考答案
一、选择题（共34分）
1D 2D 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9B 10D 11B 12A 13C 14C 15A 16D 17A
二、选择题（共15分）
18AC 19A 20BD 21AB 22AC
三、填空题（除注明外，每空1分，共21分）
23、（共3分）18 11 C6H10
24、（共8分）（1）第2周期第VA族 电子层数
（2）F HClO4 （3）略，S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+ （4）Cl d
25、（共10分）（1）D （2）Na＞Mg＞Al bc（2分） （3）游离态 浓硫酸会使铁、铝钝化
（4）A13＋＋3H2OAl(OH)3 +3H+
NaCl＞FeCl2＞AlCl3＞FeCl3 红色 红色加深
四、实验题（每空1分，共20分）
26、（共5分）（1）Mg+2H+→Mg2++ H2↑（2）B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。（4）2（5）c
27、（共8分）（1）电子天平 （3）干燥器 （4）1.8 （5）2 4
（6）保证结晶水全部失去 （7）减少偶然误差 （8）ac
28、（共7分）（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3。
（2）①250 mL容量瓶中。 ②0.8276（或0.83，或82.76%）
（3）标准盐酸溶液润洗2～3次 粗细交界点 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。
五、计算题（共10分）
29、（1）3.360 （2分） （2）44.8（3分）
30、（1）Fe(NO3)2（1分），0.27ml（1分）；（2）0.10（或10%，3分）
N
F
Mg
Al
S
Cl

第一次实验
第二次实验
坩埚的质量（g）
29.563
30.064
坩埚＋试样的质量（g）
31.676
32.051
恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13