松江二中2013-2014学年高二下学期月考化学B卷含答案

这是一份松江二中2013-2014学年高二下学期月考化学B卷含答案，共4页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题：徐幸 审题：顾韦平
（满分50分）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，共12分）：
1、下列能够通过催化加氢后得到2、3-二甲基丁烷的是（ ）
A．2、3-二甲基-1-丁烯 B．2、3-二甲基-1-丁炔
C．2、3-二甲基-1、3丁二烯 D．2、3-二甲基-2-丁炔
2、在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）
A．2Al3++3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ +2 Al(OH)3↓
B．Al3++2SO42－+2Ba2++ 3OH- → 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
C．Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O →4Al(OH)3↓
D．4Al3++7SO42－+7Ba2++ 14OH- → 7BaSO4↓ + 2AlO2-+ 4H2O+2Al(OH)3↓
3、将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c ml/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（ ）
A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．2.4
二、实验题：（本题共16分）
下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________ __________。
（3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。
三、填空题：（本题共12分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
__________________________________________________（用电离方程式表示）。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。
用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________ _ 。
（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
四、计算题：（本题10分）
胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 ml/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 ml/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
高二化学（B）参考答案
（满分50分）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，共12分）：
1、A、C 2、A、D 3、B、C
二、实验题：（本题共16分）
（1） （2分）
（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
（3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）；
（4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分）
（5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）；
（6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分）
三、填空题：（本题共12分）
（1）Al；（2分） 非极性；（2分）
（2）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- (2分)
（3）1：2 （2分） （2分）
（4）B （2分）
四、计算题：（本题10分）
（1）0.98（3分）；
（2）0.167（3分）；
（3）3:2（4分）；
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6