上海市金山中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

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金山中学2014学年第二学期期中考试
化学试题（会考）
本卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：盛云林 审题：沈龙根
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 35.5
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共40分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．下列变化属于化学变化的是
A.．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨 C．液溴的气化 D．漂白粉久置失效
3．下列各组物质中，互为同位素的是
A．氕和氘 B．水(H2O)和重水(D2O) C．氧气和臭氧 D．丁烷和异丁烷
¨
¨
H+[∶S∶]2—H+
4．下列有关化学表达式正确的是
A．硫化氢的电子式： B．甲醇的分子式：CH4O
17
2 8 7

C．氯原子的原子结构示意图： D．丙烷的结构简式：C3H8

5．下列物质在固态时，晶体类型相同的是
A．SiO2和CO2 B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．NH3和H2O
6．常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液
7．实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2和H2S B．O2和NH3 C．CO2和H2 D．CH4和O2
8．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：

这两步反应分别属于有机反应类型中的
A．加聚反应和水解反应 B．消去反应和加成反应
C．加成反应和取代反应 D．加成反应和消去反应
9．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管
⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．②⑦⑧
10．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是
A．r(Na)/ r(Na+) B．r(S)/ r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F)
11．已知化合物NH5的结构和NH4Cl相似，下列关于NH5的下列说法中正确的是
A．NH5是共价化合物 B．NH5的电子式为NH4+[∶H]—
C．NH5中氢元素呈价+1和－1价 D．NH5与水发生氧化还原反应，置换出氢气
12．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是
A．Al2O3→ Al(OH)3 B．CaCO3→ Ca(OH)2
C．CH3CH2OH →CH3CHO D．CO→ Na2CO3
13．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混 合 物
试 剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴 水
分液
B
甲烷（乙烯）
KMnO4（H+）溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
过滤
D
酒精（水）
氧化钙
蒸馏
14．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是
A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
15．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂
B．升高温度
C．增大体积
D．加大X的投入量
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+ →3Fe2+
B．氨水跟盐酸反应： OH- + H+ → H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓+ H2O
D．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O
17．在1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是
A．c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—)
B．c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
C．c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D．c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.7克氢氧根离子（OH—）含有的电子数为 NA
B．7克乙烯（CH2=CH2）所含的电子数为4NA
C．标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 NA
D．1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3NA
19．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是
n(mol)
n(mol)
n(mol)
0.2
0
0.2
0.4
n(mol)
0.2
0.2
0
0.4
n(mol)
n(mol)
0.2
0.2
0.4
n(mol)
n(mol)
0.2
0.2
0
0.4






A B C D
20．在反应容器中充人SO2 V1L和H2S V2L(标准状况下)，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是
A．V1>1.12 V2>2.24 B．Vl+V2≥3.36
C．若Vl=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24
二、（本题共28分）
21．（9分）右表标出的是元素周期表短周期的部分元素。
1








2

A


B
C


3
D
E
F


G
H


根据上表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）
(注：以下问题回答范围均限于A～H的元素)
（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为___________；
（2）八种元素中原子半径最大的是____________（选填编号）；
各电子层上的电子数相同的元素是____________（填相应元素的符号）；
（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素__________（选填编号）；
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________
_________________________。
（5）如右图，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液
c．KI溶液 d．饱和食盐水


22．（8分）已知反应：Ⅰ 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Ⅱ Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4
Ⅲ K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7 H2SO4 →3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）
（2）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是 ；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 →
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子 个。
23．（5分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1） 若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2） 改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3） 写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_________________
____________；______________________________________。
24.（6分）（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有___________（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式___________________________________；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为___________。

三、实验题（本题共12分）
25.（6分）某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl－、NH4+、SO42－中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是 （填相应离子符号，下同）。
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl－离子 （是或否）。若要检测Cl－离子是否存在，正确的操作是
（若前一格填是，这一格不填）。
26.（6分）某学生用右图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是： ；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件

为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过
g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b ；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为 ；产生误差的原因可能是 （写出一点）。

CH2=C—COOH
CH3
四、有机题（本题共12分）
27．（6分）A、B、C、D四种有机物具有支链的化合物A的结构简式为 ，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应。
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型 ；A与乙醇反应的条件 。
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
、 。
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体 ②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
、 。


28．（6分）有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：




已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L。
（1）写出B的结构简式：B ；
（2）反应类型：D+F→Y： ；
（3）写出下列化学反应的化学方程式
C→D
E+G→X
五、计算题（本题共9分）：
29．水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥_____________mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，则原水垢中一定含有MgCO3，理由是____________________
_____________________________________________________________________；
通过计算确定是否含有Mg(OH)2？
（3）水垢中CaCO3的质量分数？

金山中学2014学年第二学期期中考试
化学试题（会考）参考答案
一、选择题（50分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
D
B
D
C
C
B
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
A
A
B
D
B
A
¨
¨
H∶N∶H
H
二、（共28分）
21．（1） ； （1分） （2）D；Be （2分） （3）a c； （2分）
（4）Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ 2H2O （2分） （5）a b （2分）
6×e
22．（1）Ⅰ （1分） （2）K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2； （2分） （3）FeSO4；（1分）
（4）K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → （2分） （5）6.02×1022个 （2分）
△
23．（1）放热； （1分） （2）a.c； （2分） （3）增大压强，增加氢气的浓度； （2分）
24． （1）Fe、Al （2）2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O （3）2∶3
（2×3=6分）
三、（共12分）
25．（1）Al3+； （2）NH4+； （3）SO42—； （4）否；取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子； （1×4+2= 6分）
26．（1）装置中注入一定量的水，上下移动量气管，使两边形成液面高度差，静置，液面高度差不变，证明装置气密性良好； （2）0.053；
（3）调节量气管，使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平；（1×3= 3分） （4）23.80； （2分）
装置气密性不良，可能漏气；（或镁条的氧化膜去除不尽；……等合理均可）（1分）
四、（共12分）
27．（1）加成反应；浓硫酸，加热； （1×2=2分）
（2）CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH （1×2=2分）
①HOCH2CH=CHCHO ②HCOOCH2CH=CH2
（3）
28．（1）B：HCHO； （2） 反应类型：酯化反应 （1×2=2分）
△
浓硫酸
（3）C→D：2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
E+G→X：HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 +H2O （2×2=4分）
五、计算题（共8分）
29．（1）2.5 mol/L （2分）
（2）如果二氧化碳全部来自碳酸钙的分解，则碳酸钙的质量为3.00g，大于2.89g，不合题意。
CaCO3 CaO + CO2
高温
MgCO3 MgO + CO2
高温
Mg(OH)2 MgO +H2O
高温
设：水垢中含有CaCO3x mol，MgCO3 ymol，Mg(OH)2zmol



则：56x + 40(y+z) = 1.48
100 x +84 y + 58z = 2.89
x+ y = 0.03
x=0.005mol y=0.025mol z=0.005mol
所以原水垢中含有Mg(OH)2； （4分）
（3）m(CaCO3)%=0.005×100/2.89 ×100%=17.3% （2分）