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2013-2014学年上海市金山中学高二（下）期末化学试卷
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这是一份2013-2014学年上海市金山中学高二（下）期末化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，有机题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（ ）
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
2．可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（ ）
A．143B．92C．235D．327
3．在反应3S+6KOH→K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
4．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B．标准状况下，0.3ml二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
7．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（ ）
A．铜为正极
B．锌片上发生氧化反应
C．它是一种把化学能转化为电能的装置
D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①铜与浓硫酸反应：Cu+2H+→Cu2++H2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O
④石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
A．①②③B．②③C．③④D．②③④
9．下各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
A．O2和O3B．和
C．（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3D．乙醇和乙酸
10．下列各组离子中，能大量共存的一组是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣
C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣
11．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键
12．某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（ ）
A．容器内A、B、C、D四者共存B．VA（正）=2VB（逆）
C．容器内压强不随时间的变化而变化D．VA（正）=VC（正）
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
14．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（ ）
A．硫酸B．氯水C．氯化钾D．氯化铜
15．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．B．C．D．
16．X、Y、Z是第三周期的3种元素，已知它们的非金属性：X＞Y＞Z．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．原子序数：Z＞Y＞X
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z
17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是芳香族有机物
18．在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物．
A．N2B．H2C．SD．C
19．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则混合气体一定含的成份是（ ）
A．HCl、CO和CO2B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl和CO
20．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．=20%B．＜20%C．＞20%D．≥20%
二、填空题（共21分）
21．在下列反应中：A.2F2+2H2O→4HF+O2 B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O→Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
22．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①﹣⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为 ，与该有机物能发生反应的是 （填序号）．
①KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③稀硫酸 ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为 ，写出⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性 （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
23．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 移动，C（NO2）将 ，反应混合物的颜色 ．
（2）升高温度平衡 移动，体系的压强 ．
（3）加入催化剂，NO的物质的量 ．
24．（1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： ．
三、填空题（共16分）
25．根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ．
（3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 ．
（4）装置④的作用是 ．
26．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是 ．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有 ，滤渣中含有 ．
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣的化学式为 ．
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式 ．
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为 （用a、b表示）．
四、有机题（共13分）
27．近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：
（1）写出乳酸的分子式 ．
（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式： ；该反应的类型是 反应．
28．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出B、D化合物中官能团名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③ 反应类型： ．
五、计算题（共10分）
29．取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68L CO2（标准状况）．试回答下列问题．
（1）加热后剩余固体物质成份是 （填化学式）．
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少．物 质
方 法
试 剂
A
CO2（SO2）
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3（MgCl2）
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇（水）
萃取、分液
汽油
D
Cl2（HCl）
洗气
饱和食盐水、浓硫酸
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（共21分）
21. B；A；D；C
22. （1）正四面体；④；
（2）第三周期第IVA族；H2SiO3；
（3）Na＞Al＞O；
（4）＞．
23. （1）不移动；减小；变浅；
（2）逆向；不变；
（3）不变．
24. （1）碱性；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
三、填空题（共16分）
25. （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）褪色；又变为红色；
（3）褪色；还原性；
（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
26. （1）电子天平；
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
（3）Mg（OH）2；
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）%．
四、有机题（共13分）
27.（1）C3H6O3；
（2）+CH3CH2OH+H2O；酯化．
28. （1）CH2=CH2；
（2）羟基；羧基；
（3））①CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；加成；
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化；
③为乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为，
故答案为：；酯化反应或取代反应．
五、计算题（共10分）
29. （1）Na2CO3；
（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少
168 62
a 6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO3）===0.2ml，二氧化碳的物质的量n===0.7ml，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=n（CO2）=0.7ml，故n（Na2CO3）=0.7ml﹣0.2ml=0.5ml，
答：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2ml、0.5ml．
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D
A
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A
C
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B
A
D
C
B
D
C
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（ ）
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
2．可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（ ）
A．143B．92C．235D．327
3．在反应3S+6KOH→K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
4．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B．标准状况下，0.3ml二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
7．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（ ）
A．铜为正极
B．锌片上发生氧化反应
C．它是一种把化学能转化为电能的装置
D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①铜与浓硫酸反应：Cu+2H+→Cu2++H2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O
④石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
A．①②③B．②③C．③④D．②③④
9．下各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
A．O2和O3B．和
C．（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3D．乙醇和乙酸
10．下列各组离子中，能大量共存的一组是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣
C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣
11．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键
12．某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（ ）
A．容器内A、B、C、D四者共存B．VA（正）=2VB（逆）
C．容器内压强不随时间的变化而变化D．VA（正）=VC（正）
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
14．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（ ）
A．硫酸B．氯水C．氯化钾D．氯化铜
15．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．B．C．D．
16．X、Y、Z是第三周期的3种元素，已知它们的非金属性：X＞Y＞Z．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．原子序数：Z＞Y＞X
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z
17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是芳香族有机物
18．在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物．
A．N2B．H2C．SD．C
19．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则混合气体一定含的成份是（ ）
A．HCl、CO和CO2B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl和CO
20．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．=20%B．＜20%C．＞20%D．≥20%
二、填空题（共21分）
21．在下列反应中：A.2F2+2H2O→4HF+O2 B.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O→Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
22．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①﹣⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为 ，与该有机物能发生反应的是 （填序号）．
①KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③稀硫酸 ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为 ，写出⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性 （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
23．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 移动，C（NO2）将 ，反应混合物的颜色 ．
（2）升高温度平衡 移动，体系的压强 ．
（3）加入催化剂，NO的物质的量 ．
24．（1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： ．
三、填空题（共16分）
25．根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ．
（3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 ．
（4）装置④的作用是 ．
26．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是 ．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有 ，滤渣中含有 ．
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣的化学式为 ．
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式 ．
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为 （用a、b表示）．
四、有机题（共13分）
27．近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：
（1）写出乳酸的分子式 ．
（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式： ；该反应的类型是 反应．
28．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出B、D化合物中官能团名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③ 反应类型： ．
五、计算题（共10分）
29．取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68L CO2（标准状况）．试回答下列问题．
（1）加热后剩余固体物质成份是 （填化学式）．
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少．物 质
方 法
试 剂
A
CO2（SO2）
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3（MgCl2）
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇（水）
萃取、分液
汽油
D
Cl2（HCl）
洗气
饱和食盐水、浓硫酸
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（共21分）
21. B；A；D；C
22. （1）正四面体；④；
（2）第三周期第IVA族；H2SiO3；
（3）Na＞Al＞O；
（4）＞．
23. （1）不移动；减小；变浅；
（2）逆向；不变；
（3）不变．
24. （1）碱性；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
三、填空题（共16分）
25. （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）褪色；又变为红色；
（3）褪色；还原性；
（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
26. （1）电子天平；
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
（3）Mg（OH）2；
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）%．
四、有机题（共13分）
27.（1）C3H6O3；
（2）+CH3CH2OH+H2O；酯化．
28. （1）CH2=CH2；
（2）羟基；羧基；
（3））①CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；加成；
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化；
③为乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为，
故答案为：；酯化反应或取代反应．
五、计算题（共10分）
29. （1）Na2CO3；
（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少
168 62
a 6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO3）===0.2ml，二氧化碳的物质的量n===0.7ml，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=n（CO2）=0.7ml，故n（Na2CO3）=0.7ml﹣0.2ml=0.5ml，
答：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2ml、0.5ml．
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