上海市宝山区2015-2016学年高二下学期期末化学试卷

这是一份上海市宝山区2015-2016学年高二下学期期末化学试卷，共10页。试卷主要包含了4 L，下列有关物质性质的说法错误的是，下列除杂操作可行的是，下列鉴别方法不可行的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Na—23，Cl—35.5，Cu—64，O—16，H—1，Ba—137，S—32，N—14，Fe—56
一．选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．下列行为能减少环境污染的是( )
A．含氮、磷化合物的废水大量排放
B．农业生产中农药、化肥的大量使用
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（ ）
4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( )
5．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．氢的摩尔质量是2 g/ml
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
6．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究的影响反应速率的因素是( )
5mLlml/L盐酸
2gMg条
50℃水
10℃水
A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．固体质量
7.下列有关物质性质的说法错误的是( )
8.关于右图装置工作时的叙述错误的是( )
A．锌作负极
B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能
D．锌片的电极反应式为：Zn－2e→Zn2＋
9.下列除杂操作可行的是( )
10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
11.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C.漂白性 D.酸性
12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH－→Cl－+ClO－+H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO + OH－
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－→Cl2↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH + ClO－→HClO + CH3COO－
下列气体分别与1L0.1ml/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
14.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
15.Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中
D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
16.下列鉴别方法不可行的是（ ）
17.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是( )
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
C．该反应一定属于氧化还原反应
D．该反应类型是分解反应
18.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
19. 0.1ml/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ）
20.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在
C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4ml/L
D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
二．（本题共15分）
能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，开发新能源，是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
21.对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝。写出SO2用生石灰吸收的化学方程式_________________________________。
22.肼（N2H4）是一种重要的火箭推进剂，工业上利用尿素法生产肼，该过程的反应为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。
(1)写出反应物NaOH的电子式__________________________；
(2)当转移2ml电子时，可得到还原产物___________g。
23.煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q
(1)若在2L的密闭容器中发生该反应，反应10s后氢气质量减少0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_______________ml/(L·s)；
（2）反应达到平衡后，若增大容器的体积，正反应速率_________（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡移动____________（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（3）该反应达到平衡的标志是_________。（选填编号）
a.压强不变 b.2v(CO)=v(H2) c.c(CO):c(H2)=1∶2 d.c(CO)不变
(4)若降低温度，平衡向右移动，则Q________0(选填“”)。
24.工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：
2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)+246.4kJ
（甲醚）
请用文字描述该热化学方程式______________________________________________。
三．（本题共15分）
某化学兴趣小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
25.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________；
证明有SO2生成的现象是___________________________________；
浸有NaOH溶液的棉花的作用是_____________________________。
26.关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是____________________。
a．硫酸分解生成了SO3 b．硫酸在温度高时挥发 c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
27.反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，_________________________________。
28.若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1ml/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量。具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；接着取出残留液20mL于（填”仪器”）中,加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有__________________ml。
四．（本题共15分）
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用。
29.甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂。其中分子结构为正四面体的物质名称是，工业上分离这些多氯代物的方法是____________。
30.三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
（不考虑立体异构）。
31.聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯
1,2-二氯乙烷
聚氯乙烯
氯乙烯
Cl2
480~530℃
②
一定条件
③
（1）反应③的化学方程式为_________________________，反应类型为__________；
（2）乙烯和水反应可以得到乙醇。写出乙醇的分子式，其含有的官能团名称是____________。
32.在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用。例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯。写出最后一步反应的化学方程式。
五．（本题共15分）
斯坦福大学教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法。
33.氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm3）,求该盐酸的物质的量浓度ml/L，若要制取1ml ClO2,至少需要该浓度的盐酸___________mL。（保留两位小数，下同）
34.电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2—-e→ClO2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2ｅ→H2↑+2OH－。
（1）求该反应的化学方程式；
（2）在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）
35.亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO2 +Cl2→ 2NaCl + 2ClO2，求该反应的原子利用率。（写出计算过程）
36.联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为____________。

A．
绿矾﹣FeSO4•7H2O
B．
石膏﹣CaSO4•2H2O

C．
明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O
D．
胆矾﹣CuSO4•5H2O

A．
甲基橙
B．
圆底烧杯
C．
锥形瓶
D．
酸式滴定管

A．
CaCl2
B．
O2
C．
H2O
D．
NH4NO3

A．
热稳定性：HCl＞HI
B．
非金属性：S＞O

C．
酸性：H2SO4＞H3PO4
D．
原子半径：Na＞Mg锌
铜
A
稀硫酸

A．
通过灼热的CuO除去H2中的CO

B．
通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl

C．
通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．
通过水除去CO中的CO2

A．
氘（D）原子核外有1个电子

B．
1H与D互称同位素

C．
H2O与D2O互称同素异形体

D．
1H218O与D216O的相对分子质量相同

A．
NO2
B．
SO2
C．
SO3
D．
CO2

A．
用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯和已烷

B．
用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．
用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．
用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

A．
2﹣甲基丙烷
B．
异戊烷

C．
2，2﹣二甲基丁烷
D．
2，2﹣二甲基丙烷

A．
c（H+）＞c（F﹣）
B．
c（H+）＞c（HF）
C．
c（OH﹣）＞c（H+）
D．
c（F-）＞c（HF）
宝山区2015--16学年第二学期期末
高二年级化学学科质量监测答案
一．选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
二．（本题共15分）（每空1分）
:
21.SO2+CaO→CaSO3 2CaSO3+O2→2CaSO4(共4分)
:
22.(1)Na+[:O: H ]-(2) 58.5 (2分) (共3分)
23.（1）0.005 （2）减小向逆反应方向（3）ad(2分)（4）>(共6分)
24.2摩尔CO气体和6摩尔氢气反应生成甲醚气体，放出246.4千焦热量。(共2分)
三．（本题共15分）
25.Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O品红溶液褪色吸收SO2，防止污染环境
（共6分，各2分）
26.c(共2分)
27.Cu2+:取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，
SO42-:取样，先加盐酸，再加BaCl2，出现白色沉淀。（共2分，各1分）
28.1000ml容量瓶、胶头滴管（2分）锥形瓶（1分）0.05（2分）（共5分）
四．（本题共15分）
29.四氯化碳、分馏（共2分，各1分）
一定条件
30. （共4分）
31.（1）nCH2=CHCl [ CH2-CHCl ] n 聚合反应（共3分，反应式2分）
（2）C2H6O 羟基（共4分，各2分）
32.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（共2分）
五．（本题共15分）
196.85（或196.78）（共6分，各3分）
34.2NaClO2+ 2H2O 2 ClO2↑+2NaOH+H2↑1.12L（共5分，反应式2分）
%（共2分）
36.94.4%（共2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
D
D
B
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
C
D
A
B
D
A
C