2013-2014学年上海理工大学附属中学高二（下）期末化学试卷（选修）

这是一份2013-2014学年上海理工大学附属中学高二（下）期末化学试卷（选修），共9页。试卷主要包含了5 N－14 Ca－40，2 LCH4完全燃烧生成，4 L N2中所含的分子数为6等内容，欢迎下载使用。

原子量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 N－14 Ca－40
Ne－20 S－32 K－39 P－31 Fe—56 Al—27 I—127 Br—80 Ba—137
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个T2O分子所含的中子数为10 B．NH3的结构式为
C．NaH中的氢元素为 +1价 D．羟基的电子式
化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）
A．原子序数：C>A＞B B．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
C．原子半径：A＞B＞C D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH3
已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：
A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示
B．CH4的燃烧热是820 kJ/ml
C．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成
气态水时放出410 kJ 热量
D．该反应发生断裂的化学键只有极性键
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1ml/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1ml/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 ml/L的盐酸和0.1ml/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是
①pH=12的Ba(OH)2 ②pH=12的氨水
③0.005ml·L－1NaOH ④0.05ml·L－1BaCl2
A．①②B．②③C．③④D．④
阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0ml·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B． Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（A>B），则下列图形合理的是
A．B．C．D．
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
pH
7
V (mL)
t (min)
v (ml/L·min)
V (mL)
n (ml)
S (g/100gH2O)
T (℃)
A. ①②③④B. ②③①④C. ④③②①D. ②①③④
二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）
0
加水体积 X
Y
一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是
A、导电能力 B、pH
C、氢离子浓度 D、溶液密度
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B、 增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
C、 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D、 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14ml·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
n(CO2)
n (HCl)
0
n(CO2)
n (HCl)
0
n(CO2)
n (HCl)
0
n(CO2)
n (HCl)
0
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
则下列分析都正确的组合是：
第II卷 共50分
三、（10分）
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价 ；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；
⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
表一
表二
= 1 \* GB3 ①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
③写出A、B、C形成的化合物的电子式
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。
四、（5分）
25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(ml)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。
(3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是 。

五、(9分)
23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液
⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
六、
24.
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：
A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：
A

（1）物质C的结构简式 ，物质D的结构简式 ；
（2）反应③的化学方程式为 .
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种
25．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式）。
写出G的结构简式 。
七、（6分）
26．某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求：
（1）滤液中OH－的物质的量？
（2）求M的相对原子质量。
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
Ⅳ
c(OH－)>c(CO32－)
C
Na2CO3
Ⅲ
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
元素代号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
参考答案
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．D；2．B；3．B；4．A；5．C；6．C；7．A；8．D；9．B；10．C；11．C；12．C；13．C；14．A；15．D；
二、选择题（每小题4分，共20分．每小题有一个或两个正确答案）
16．AC；17．CD；18．B；19．BC；20．D；
三、（10分）
21．B；A；T和B，M和D；1s22s22p4；三；ⅠA；；S＞Cl＞F；分子；氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强；
四、（5分）
22．0.05 ml/L•min；A+2B⇌2C；增大压强；
五、（9分）
23．a．d；CCl4（或苯）；分液漏斗；酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Br2+SO2+2H2O→4H++SO42﹣+2Br﹣；MgCl2；
六、（20分）
24．CH3CHO；CH3COONa；CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O；
n ；4；
25．加成反应；取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热；氢氧化钠水溶液、加热；保护碳碳双键，防止被氧化；CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br；HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH；；
七、（6分）
26．0.2；137；Ba（OH）2•8H2O；