上海市金山中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

这是一份上海市金山中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了、选择题等内容，欢迎下载使用。
一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
自然界中只能以化合态存在的元素是
A．硫 B．氧 C．氮 D．铝
42
钼可用于制导导弹，钼的同位素94M所含的中子数是
A．42 B．47 C．52 D．94
3．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是
A．①②③④ B．③④②① C．③②①④ D．③①②④
4．下列化合物属于弱电解质的是
NaOH B．HF C．CH3COONH4 D．CO2
5．不能使KI淀粉溶液显蓝色的物质是
A．I2 B．KI C．NO2 D．Cl2
6．不属于石油分馏产品的是
A．石蜡 B．乙烯 C．汽油 D．煤油
7．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素：1H2、2H2、3H2 B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水
8．与二氧化硫反应时，下列物质作氧化剂的是
A．溴单质 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙[来源:学.科.网]
9．下列变化会放出热量的是
A．干冰升华 B．雪融化 C．硝酸铵溶于水 D．铁粉和硫粉反应
10．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，要用到下列仪器中的

A B C D
11．25℃时，0.005ml/L氢氧化钡溶液的pH是
A．2 B．2.3 C．11.7 D．12
12．对于反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)来说，下列各组数据中，表示反应速度最大的是
A．v(A2)＝0.4ml/(L·s) B．v(B2)＝0.6ml/(L·s)
C．v(AB3)＝0.5ml/(L·s) D．v(B2)＝0.8ml／(L·s)
13．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c 、d为石墨电极，则[来源:学*科*网]下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子的浓度不变
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
①取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加过量稀硝酸，白色沉淀不消失。
②在上述①溶液的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀。
则原溶液中可能大量存在的阴离子是
A．Cl－B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—→BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+→H2O+CO2↑
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe→Fe2++Cu
16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
17．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是
A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸
18．下列叙述中，可以表明N2+3H2 2NH3的反应达到平衡状态的是
A．1ml N≡N键断裂的同时，有3mOLH—H键形成
B．1mlN≡N键断裂的同时，有3mlH—H键断裂
C．1mlN≡N键断裂的同时，有6mlN—H键形成
D．1mlN≡N键断裂的同时，有6mlN—H键断裂
19．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．K粉的分子式为C13H17ClNO 82615205
B．这四种毒品都属于芳香烃
C．摇头丸不可能发生加成反应 D．1ml大麻可与1ml Br2发生加成反应
20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(s)＝a %，则O元素的质量分数为
A．1.75a% B．1-1.75a% C．1.25a% D．无法计算
二、（本题共24分）
21．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的结构示意图 。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）写出D元素最高价氧化物的电子式 。
（4）A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是_________，离子半径最小的是__________（分别写出元素符号和离子符号）
（5）写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。
[来源:Z-X-X-K]22．中央电视台每晚都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。
（1）空气质量预报中还预报下列物质中 的含量；
①氯气 ②氨气 ③氮氧化物 ④二氧化碳
（2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性KMnO4溶液，SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-。则该反应中SO2是 剂（填“氧化”或“还原”），0.2ml KMnO4可以与 ml 的SO2反应。
（3）SO2是形成酸雨的“元凶”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是 （填写化学式）。
（4）若上述酸雨的pH为4，则其中c(H+)为 ml/L；
（5）若在实验室配置100mL pH也为4的硫酸溶液，则溶液中溶质H2SO4的物质的量为
ml。
23. 醋酸是一种弱电解质：
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 ；[来源:学*科*网]
（2）浓度为0.1ml/L的醋酸溶液，其pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）；加水稀
释，醋酸的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的
H+离子浓度 。
（3）向0.1ml/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，则反应消耗
醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n(CH3COOH) n(NaOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。
某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在碱性溶液中该指示剂试液呈 色；要使该指示剂试液呈红色，可加入 。
工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。
（4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。
a．升温至500℃左右 b．使用催化剂
c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离
三、（本题共15分）
25．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_____________________________________
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可以重复使用）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 ；
（4）使用装置II的目的是 ；
（5）使用装置III的目的是 ；
（6）确定含有乙烯的现象是 。
26．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)实验除了需要电子天平、研钵、药匙、酒精灯、干燥器、玻璃棒、坩埚、三脚架外，还需要的仪器是________________
(2)某学生实验后得到以下数据：
请写出结晶水x=____。（保留2位小数）
实验误差=________%。（保留2位小数）
【提示：实验误差=（实验值-理论值）/理论值）×100%】
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。[来源:Z-x-x-k.Cm]
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失。
四、（本题共11分）
27．（6分）已知 可简写为 。降冰片烯的结构可表示为： [来源:学+科+网Z+X+X+K]
（1）降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（4）写出降冰片烯含有一个六元环的单环的一种同分异构体的结构简式：_______
CH2=C—COOH
CH3
28．某有机物A的结构简式为： 。则：
（1）该有机物含有的官能团为： 、 ；
（2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的： （填序号）；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应
（3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生 ；
（4）写出A与溴水反应的化学方程式： 。
五、（本题共10分）
29、在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁－铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
盐酸的物质的量浓度为 ml/L。
据_________（填实验序号）中的数据，可计算此镁－铝合金中镁与铝的物质的量之比为 。
在乙实验中，可以判断___________
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00ml/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
[来源:Z-X-X-K]元素
A
B
C
D
E
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体
单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。
加热前的质量
加热后的质量
W1（容器）
W2（容器+晶体）
W3（容器+无水硫酸铜）
第一次
15.688g
17.668g
16.962g
第二次
15.688g
17.744g
17.002g
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
510
气体体积/ml
280
336
336
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO2
对应物质的量/ml
加入NaOH溶液的体积/ml
金山中学2014学年度第二学期高二年级化学学科期末考试卷
参考答案
一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
二、（本题共24分，每格1分）
21．（8分）
⑴第三周期ⅦA族，（1分） （1分）
⑵ 2Na+2H2O→2NaOH+H2。（1分）大于7。 （1分）
⑶ CO2的电子式略。 （1分） (4)Na，Al3+（1+1分）
(5)Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O。（1分）
22．（6分）
（1）③； （1分） （2）还原，0.5ml， （1+1分）
（3）H2SO4。 （1分） （4）10-4ml/L； （1分） （5）5×10-6ml。（1分）
23．（5分）
（1）CH3COOHCH3COO-+H+；（1分）
（2）pH＞1 ；（1分） 增大； （1分） 减小 （1分） （3）＞。（1分）
24．（5分）
（1）Fe3+水解 （2）蓝色；酸 （3）用足量的氧气（合理即可）。 （4）cd（2分）
三、（本题共15分）
25．（9分，每格1分）
（1）C2H5OH CH2=CH2+H2O
（2）I A ；II B ；III A ；IV D ；
（3）I中的品红褪色； （4）吸收SO2气体；
（5）检验SO2是否被完全吸收；
（6）III中品红不褪色， IV中的KMnO4溶液褪色。
26．（6分）
(1) 泥三角、坩埚钳（2分）
(2) x=4.97（1分）； -0.60%。（1分） BC。（2分）
四、（本题共11分）
27．（5分）
（1）ab （1分）
（2）C7H10 （1分）
（3）ad （2分）
CH3
（4） （合理即可）
28．（6分）
（1）羧基 碳碳双键 （1+1分） （2）② （1分）
CH2=C—CHO
CH2OH
（3） （1分）
CH2=C—COOH+ Br2→CH2—C—COOH
Br
CH3
CH3
Br
（4） （2分）
五、（本题共10分）
29．
（1）1ml/L （2分）
（2）甲，1:1。（1+2分）
（3）A（1分）
（4）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
B
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
B
D
A
D
D
D
B
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO2
对应物质的量/ml
0.03（1分）
0.01（1分）
加入NaOH溶液的体积/ml
0.04（2分）