上海市松江二中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题（加一）A

这是一份上海市松江二中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题（加一）A，共8页。试卷主要包含了00 mL进行滴定，0 mL 液态溴，50等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H--1； C- 12； N -14；O- 16 ； S -32；Na- 23；Al-27
K- 39；Cl- 35.5； Mg -24；Ca -40；Fe- 56；Mn-55； Pb-207.2
（选择题部分，共50分）
一．选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 食盐 D 干冰
3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子
4．下列说法错误的是
A 原子晶体中只存在非极性共价键
B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D 离子晶体在熔化状态下能导电
5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐与蔗糖的熔化 B．汞和溴的挥发
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
6. 下列物质的熔点，前者大于后者的是
A. 晶体硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 钾钠合金、钠 D. 氧化镁、氧化钠
7．已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
8．下列说法正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数值，就是其质量数
A ③④ B①②④⑤ C ②③⑤⑥ D ①②⑤⑥
9．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是
A. C3H6、CH2=CHCH3B. －OH、
C. 、 D. 、1s22s22p63s23p6
10．、、和X四种离子以物质的量之比 大量共存于同一溶液中，则X可能是（ ）
A．B．C． D．
二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）
11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
-CH=CHCHO
H3C-
-CH=CHCOOH
H3C-
12．把有机物 氧化为 ，所用氧化剂最合理的是
A．O2 B．酸性KMnO4 C．银氨溶液 D．溴水
13． 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
（反应前）
（反应后）
充分反应
A. 一定属于可逆反应B. 一定属于化合反应
C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于放热反应
14．以下实验能获得成功的是
A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液，立刻出现砖红色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
15．关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
碱石灰
水
②
A．①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH4Cl制备NH3 D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3
a
b
X的转化率
时间
16．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．增加N的量
D．缩小容器的体积
17．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl
18．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
19．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
20．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 ml PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：2混合的Pb3O4、PbO
B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
（非选择题部分，满分50分）
三、填空题和实验题
21．（9分）门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素。但门捷列夫断定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置，甚至给它暂名。请填写：
(1)Ar原子核外电子占据的轨道数为____。
(2)第四周期最后一个元素是36Kr。31号元素在现行周期表中处在：______周期，_____族。
(3)31号元素原子核内有____个质子，它的简单离子(非原子团)含____个电子。
(4)门捷列夫给31号元素的暂名是____。
a.类铝 b.类钙 c.类硅 d.类锗
(5)31号元素最高价氧化物的水化物是一种____。
a.碱 b.酸 c.两性氢氧化物
(6)铀有、等多种______素，其中被用作核燃料，它的原子核内有____个中子。
22．（10分）1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯。苯是重要的化工原料。结合所学知识完成下列各题。
（1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是 。
A．在一定条件下1ml苯能与3ml氢气发生加成反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
（2）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合称步骤回答问题：
(ⅰ)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。
（ⅱ）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(ⅲ)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(ⅳ)在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
23．（8分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________ ；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式___________ ___ ，生成0.5ml氧气，转移电子______ ml；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），
简述理由_________________ _。
24．（13分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单的有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂I的基本过程。
已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应。回答下列问题：
（1）结构简式：D 、 H ；
（2）写出G中的官能团名称 ；
（3）反应类型：Z反应： X反应： ；
（4）写出化学方程式：
G→I ；
（5）聚氯乙烯塑料（PVC）可以用来作塑料雨披，下水管道等。请用食盐、水、电石为原料合成聚氯乙烯。
写出合成的化学方程式。
四、计算题
25．（10分）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
(1)．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是________________。
△
(2)．有同学在上题残留物63.0 g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O
KClO3 + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl2 + 3H2O
△
待固体完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___________________________________。
(3)．实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3 3KClO4 + KCl。现取98 g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，则标准状况下收集到O2 L。
松江二中2012学年度第二学期期末考试试卷
高二加一（化学） 答案
1-5CDDAC 6-10DCABD 11-15 ACDDC 16、D 17、C18、B 19、B20、D
21．(1)9 (2)4、ⅢA (3)31 28 (4)a (2’) (5)a (2’) (6)同位(核) 143
22．(1) B、C、D（2）（ⅰ）HBr、吸收HBr和Br2；(ⅱ) ②除去HBr和未反应的Br2；③干燥；(ⅲ) 苯、 C (ⅳ) B
23、（1）BaO2（1分）（2）H2O2 （1分） H2O2+ NaClO→H2O +NaCl+ O2 （2分） 1（2分）（3）②（1分），该反应实质是H2O2被氧化，-2价氧元素的化合价没有发生变化（1分）
24、（1）CH3OH 、CH3CH2COOCH3 ；（2）碳碳双键、酯基；（3）酯化反应、加成反应
（4）

（5）
25、KClO3 24.5g MnO2 8.7g KCl 29.8 g （各2分，共6分）20.16 L （4分）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中
的乙酸
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100 mL 0.1ml/L
H2SO4溶液
装
置
或
仪
器
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶