2022聊城高二下学期期中考试化学试题缺答案

聊城市2021～2022学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C l2  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28

第Ⅰ卷  选择题（40分）

一、选择题：本题共10小题；每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。

1．下列现象与氢键无关的是（    ）

A．的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

B．小分子的醇可以和水以任意比互溶

C．冰的密度比液态水的密度小

D．水分子高温下很稳定

2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（    ）

A．   B．   C．    D．

3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为（    ）

A．   B．  C．PbO    D．ZnO

4．丙烯腈（）是合成纤维的重要单体，由乙炔与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈，下列说法不正确的是（    ）

A．丙烯腈的结构简式为：

B．丙烯腈分子中键和键的个数之比为1∶1

C．分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个

D．丙烯腈能发生加成、加聚和氧化反应

5．氨硼烷（）是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是（    ）

A．氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键

B．氨硼烷分子间能形成氢键

C．氨硼烷中B原子的杂化类型为

D．与互为等电子体，两者熔点相同

6．茅苍术醇是合成中草药的活性成份，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是（    ）

A．分子式为

B．属于芳香族化合物

C．可以是酚类物质的同分异构体

D．一定条件下能发生消去反应

7．一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为（    ）

A．  B．  C．  D．

8．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧6.0 g该有机物，生成13.20 g 和7.20 g ，实验测得其红外光谱图只有C—H键，O—H键、C—O键的振动吸收，则该有机物的结构简式是（    ）

A．      B．

C．       D．

9．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（    ）

A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B．分子晶体中一定存在共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．1 mol金刚石中的C—C键数是2

10．证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解，有下列几步，其中正确的操作顺序是（    ）

①加入硝酸银溶液    ②加入氢氧化钠溶液    ③加热

④加入稀硝酸至溶液呈酸性  ⑤加入氢氧化钠的醇溶液

A．②③①④   B．②③④①   C．⑤③④①   D．⑤③①④

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11．关于的说法中正确的是（    ）

A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中共平面的原子数目最多为14

C．分子中的苯环由单、双键交替组成

D．苯环上的一氯取代物共有4种

12．锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是（    ）

A．乙腈（）中碳原子的杂化轨道类型为

B．中存在离子键、共价键和配位键

C．LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12

D．二甲基甲酰胺（）中存在极性键和非极性键

13．具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

14．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．青蒿素的分子式为

B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O＞C＞H

C．分子中所有碳原子的杂化方式相同

D．分子中含有7个手性碳原子

15．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．A、B、C三种元素的第一电离能依次增大

B．D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大

C．元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物是非极性分子

D．E的基态原子的价层电子排布为

第Ⅱ卷  非选择题（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）现有七种有机物，请回答下列问题：

A．  B．

C．     D．

E．  F． G．

（1）A物质中含有的官能团名称为______。

（2）B的系统命名为______。

（3）D分子中最多有______个原子共面。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是______（填字母，下同）；互为同系物的是______。

（5）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰，峰高比为4∶1，氢谱有一个峰。

试写出G的结构简式：______，G的二氯代物有______种。

17．（12分）配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜（＋1）氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜（＋2）配离子做电镀液来取代。

（1）写出基态的核外电子排布式：______；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有______（填元素符号）。

（2）配离子中，的配位数是______；1 mol 中含有键的数目为______。

（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为______；的空间构型是______，与互为等电子体的离子有______、______（写出两种）

（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是______，碳原子的杂化方式为______。

18．（12分）甲苯和在不同条件下可以转化成分子式为的两种烃F和H，其转化过程如图所示，其中B是一种一元醇，C是甲苯的对位一溴取代物，D和E互为同分异构体。

（1）化合物F的结构简式为______，反应A→B的化学方程式是______。

（2）B（）的含有苯环的同分异构体还有______种。

（3）化合物D的结构简式为______，D→G的反应类型为______为验证D→H的反应类型与D→G的不同，下列实验方法切实可行的是______（填标号）。

a．向D→H反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入溶液得到淡黄色沉淀

b．向D→H反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色

c．向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的溶液，发现溶液褪色

d．向D→H反应后的混合液中加入酸性溶液，混合液紫红色变浅

19．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；基态E原子的价层电子排布式为。回答下列问题：

（1）基态E原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，E属于元素周期表中______区元素。

（2）元素C、D形成的简单离子的半径大小顺序为______（用离子符号表示），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是______；分子中键角______109°28′（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）中B原子轨道的杂化类型为______，的空间结构为______。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，其熔点2400℃，晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似，则DB的晶体类型为______，若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______（用表示阿伏加德罗常数，列出算式）。

20．（12分）金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。

（1）一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因______。

（2）LiX（X＝F，Cl，Br，D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是______。

（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为______。

（4）属立方晶体，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有的数目为______，的配位数是______，表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 ，晶胞中与最近的间的距离＝______pm（用代数式表示）。