2022扬州中学高一下学期期中检测化学试题含答案

江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题

高一化学            2022.04

试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟

注意事项：

1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Al-27 

选择题 （共42分）

单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）

1．下列说法不正确的是

A．催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾   

B．采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放

C．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放         

2. 下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是

A. CaCl2与Ca(OH)2 B. MgO与H2OC.CCl4与KClD. CO2与SO2

3.下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互为同位素                   B．乙烷与乙烯互为同分异构体

C．16O与18O互为同位素                      D．H2O、D2O互为同素异形体

4.下列化学用语的表达中，正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

B．NH4Cl的电子式：Cl-

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．Cl－离子的结构示意图：

5.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是

A．②中盛放的是五氧化二磷固体

B．实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯

C．实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出

D．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

6. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是

A．KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒

B．取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C. 下层溶液呈紫红色

D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度

7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热                             B．滴加少量硫酸铜溶液

C．不用铁片，改用铁粉               D．改用18mol/L的硫酸

9.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=+41 kJ·mol−1

C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能

D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ

11．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A．中铝片发生了钝化
B．中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．中沉淀溶解的离子方程式是
D．中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

12．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是

 ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1；③2s时SO2的转化率为15%；④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

 A．②④B．①④ C．②③ D．①③

13．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．PbO2作为负极，被氧化

B．放电时，化学能转化为电能

C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+

D．电池放电时，溶液密度不变

14． 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2  与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋

B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．该转化过程的实质是NO被H2氧化

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数保持不变

非选择题 （共58分）

15．（16分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置为____________；D与F原子按个数比为1：1形成物质的结构式为____________________________

（2）A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是__________________(用离子符号表示)。

（3）B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为___________；若将C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为__________。

（4）在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为。

（5）用电子式表示化合物FE的形成过程_______________。

（6）已知 CED2 是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下， CED2 和 BD2反应的离子方程式_______________________。

16．（12分）H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式____________________。

（2）工业上用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是______。(填序号）

A．CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D． CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E．混合气体的密度保持不变

（3）乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：__________________；实验过程中钾离子向___________极运动（填“a”或“b”)。

②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为；

③若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为。

17．（13分）某小组的同学通过实验探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程（转化过程如图1所示）。

甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）已知C、D装置均为干燥气体的装置，写出A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，正确的是_______(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为________________________。

（3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

（4）对NOx尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的NSR(NOx存储还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，储存NOx的物质是_____________。②用H2模拟还原性尾气研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为____________________________ 。

18．（17分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含48.00% Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_______。

（2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_______做活化剂。

（3）①酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是____________________________。②酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_______。

（4）①流程图中的一系列操作应包括_______、过滤、洗涤、干燥；

②粗氧化铝中的主要杂质是_______。

（5）现有102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_______t铝(计算结果保留4位有效数字)。

高一化学期中考试参考答案  2022.4.

1.   C  2.D  3.C  4.A  5.D  6.B  7.C  8.D  9.B10.D  11.D  12.A  13.B  14.D

15. （16分，每空2分）

（1）第2周期第ⅤA族 H-O-O-H

（2） （3）共价晶体  离子键

（4） Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（5）HCl形成过程略

（6）

16.（12分，每空2分）

（1） CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol 

（2）BD 

（3）①C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O  b

②12mol  或12×6.02×1023

③ 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

17.（13分，除标注外，其余每空2分）

（1）2H2O22H2O＋O2↑，　abc

（2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　　

（3）a　

（4）①BaO②8：1（3分）

18. （17分，除标注外，其余每空2分）

（1） Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑

（2）CH3COONa  

（3）①此时氧化铝的溶出率已经达到75%以上，酸浓度越高，对设备的要求及成本也越高; (3分）

 ② 170℃  

（4）①蒸发浓缩、冷却结晶  ；（3分）

② Fe2O3

（5）19.44(3分）