2022年山东省滨州市滨城区中考模拟化学试题（二）(word版含答案)

这是一份2022年山东省滨州市滨城区中考模拟化学试题（二）(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省滨州市滨城区中考模拟化学试题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线2．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O3．下列知识整理的内容正确的是A．进入地窖前——先做灯火实验B．煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源C．人体适量补钙——防止患甲状腺疾病D．森林大火的灭火原理——降低可燃物着火点4．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染5．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为06．下图所示的实验不能达到实验目的的是A．实验一：验证CO2的部分性质B．实验二：验证空气中氧气含量C．实验三：验证O2是否收集满D．实验四：比较合金与纯金属的硬度7．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出8．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10∶15∶19．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是 (　　) ①纸张；②塑料；③玻璃；④金属A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④10．小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是A．烤鸭 B．白菜汤 C．馒头 D．荷包蛋11．推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是A．若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧12．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质13．下列说法正确的是A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．带电的粒子一定是离子C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．探究空气成分实验中，所用红磷必须过量14．下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（　　）A．清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应B．测定空气中氧气的含量化合反应C．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应D．实验室制取二氧化碳：分解反应15．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C N2 O2 灼热的铜网 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸  A．A B．B C．C D．D16．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是A．b点时所加试剂一定是稀盐酸B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质都是盐D．a点时溶液中一定不存在Cu2+二、填空题17．从①N、②K、③、④、⑤氦、⑥H中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。(1)2个氦原子____________；(2)一种复合肥____________；(3)由④形成的阴离子_____；(4)空气中含量最多气体________；(5)化学式量最小的氧化物_________。18．人类的生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有        （填字母序号）。A．沉淀 B．过滤C．消毒 D．吸附(2)自来水厂生产的自来水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）(3)实验室有以下四组白色固体物质，其中可以用水鉴别的是___________（填序号）。 A．CaCl2和CaO　　       　B．NaCl和CuSO4　　C．Na2CO3和CaCO3　　　D．NaCl和NaOH。 上述四组中的某种物质和水反应放热，请写出化学反应方程式____________。19．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：（1）属于同种元素的粒子是_____；（2）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；（3）具有相对稳定结的粒子是_____；（4）化学性质相似的原子是_____。三、实验题20．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌铜镍铜 稀盐酸的质量分数3%3%15%15% 反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象 【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有_________性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是_________，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_________。(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是__________。(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是       （填选项）。A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能21．下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题。(1)仪器a的名称是______________。(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是____________；用D装置收集CO2，气体应从___________端通入（填“b”或“c”）。(3)若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是_____________。四、推断题22．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种，已知BaCO3、BaSO4难溶于水，四种物质之间关系如下：甲+乙→无明显现象；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；甲+丁→无色气体。试回答：(1)丁物质中的溶质是______（填化学式）；(2)写出乙和丙反应的化学方程式________；(3)写出甲和丁反应的化学方程式______。五、流程题23．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。六、科学探究题24．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I. 探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。Ⅱ. 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】（1）K2SO4；（2） K2SO4和________【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有________产生，化学反应方程式为__________。猜想（2）成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。pH_______7。方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。开始无明显现象，过一会发现______。 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_______(填选项)。A．Ba(NO3)2     B．锌粒       C．Cu          D．盐酸七、计算题25．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中 NaCl的质量______ (要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）
参考答案：1．B2．B3．A4．D5．A6．B7．D8．A9．D10．B11．A12．D13．D14．C15．B16．D17．(1)2He(2)KNO3(合理即可)(3)S2﹣(4)N2(5)H2O18．(1)ABCD(2)混合物(3)     ABCD     CaO+H2O=Ca(OH)219．     ②和④     ③     ①和④     ②和⑤20．(1)导电(2)     Ni+2HCl═NiCl2+H2↑     铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢(4)C21．(1)长颈漏斗(2)     A     c(3)催化作用22．(1)Na2CO3(2)H2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl(3)2HCl+ Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑23．     Ca(OH)2      Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+     Fe(OH)3、Cu(OH)2      MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 24．     红     H2SO4##稀硫酸     气泡     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O     <     溶液由无色变为红色     B25．（1）设：混合物中NaCl的质量为x 参加反应的硝酸银的质量为y。 x=11.7g；   y=34g；（2）AgNO3溶液的质量=170g+28.7g-28.7g-50g=120g；AgNO3溶液溶质质量分数= 。答：混合物中NaCl的质量为11.7g；AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%.