2022届中考化学物质推断题型专练（7）实验类推断

这是一份2022届中考化学物质推断题型专练（7）实验类推断，共10页。试卷主要包含了7g等内容，欢迎下载使用。
（7）实验类推断1.已知某固体粉末是由中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）A．可能含和 B．一定含NaCl，可能含，一定不含 C．一定含，一定不含，可能含 D．可能含NaCl，一定含，一定不含2.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是（   ）A.若三支试管中都出现白色沉淀，则最后加入的是硝酸银溶液B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀，则最后加入的是碳酸钠溶液C.若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化，则最后加入的是稀盐D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化，则最后加入的是氯化钡溶液3.有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：[查阅资料]氯化钡溶液显中性。步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）A.白色粉末一定是纯净物B.白色粉末中至少含、NaOH 中的某一种或几种C.白色粉末中至少含和中的某一种D.白色粉末中一定不含和，可能含有 NaOH4.小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条复燃。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种有刺激性气味的气体F。（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________。（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。_________（      ）；_________（      ）；________（      ）。5.兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水的成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，小组同学取污水进行了探究：【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【实验探究】实验一：小组同学用pH试纸测得污水的pH=2，由此得出污水中一定不含________，原因是________。实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净的试管中，向其中滴加少量的_______有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠实验二中反应生成白色沉淀的化学方程式为________。【得出结论】兴趣小组确定了污水中含有盐酸和硫酸钠。【反思与评价】乙同学经过思考后用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是________。【拓展与延伸】为使排放的污水不含酸或碱，兴趣小组建议该工厂处理污水最佳的方法是：向污水中加入过量的________。6.现有一包固体粉末，可能是中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有_________________；（2）取上述溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡.经过滤得滤液C。则此固体粉末中一定有：______、_____，写出生成不溶于硝酸的沉淀的方程式：____________；（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确______________（填“是”或“否”）。7.某化学兴趣小组在实验室发现一个装有黑色粉末的试剂瓶，试剂瓶上没有标签，为给这瓶药品贴上正确的标签，在老师的帮助下，进行了以下实验。【提出问题】这瓶药品的成分是什么？【查阅资料】①初中阶段常见的黑色粉末有五种，分别是铁粉、碳粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁；②四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；③二氧化锰不溶于稀盐酸也不与稀盐酸反应。【提出猜想】猜想一：铁粉；猜想二：碳粉；猜想三：二氧化锰；猜想四：氧化铜；猜想五：四氧化三铁【进行实验】 实验步骤实验现象实验结论实验一取少量样品，用磁铁吸引无明显现象结论一：___不成立实验二取少量样品，______无明显现象结论二：猜想二不成立实验三取少量样品，加入适量过氧化氢溶液_______结论三：猜想三成立，反应的化学方程式为_____【反思与评价】有同学提出质疑，认为结论三不正确，理由是______。请你重新设计实验，证明黑色固体的成分：______（写出实验步骤、实验现象以及结论）。【拓展延伸】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下会反应生成一种有强烈刺激性气味的气体单质、和水，则该气体单质的化学式为______。8.操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、溶液、溶液、溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是_______________和_______________；【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是 _______________（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量溶液，振荡_______________该溶液是溶液（3）过滤，向滤液中滴加过量的稀硝酸_______________根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式：_______________；【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______________。9.现有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液。各取少量于四支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。（1）先被鉴别出来的两种物质为__________、_________，鉴别依据是________。（2）不用其他试剂，怎样利用现有试剂将另外两种溶液鉴别开来？________；请写出发生反应的化学方程式_________。70.现有一包固体粉末，可能是中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有_________________；（2）取上述溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡.经过滤得滤液C。则此固体粉末中一定有：______、_____，写出生成不溶于硝酸的沉淀的方程式：____________；（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确______________（填“是”或“否”）。10.已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：Ⅰ：观察颜色发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。Ⅱ：将无色溶液两两混合F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）E的溶质是______（写化学式）。（2）B与D反应的化学方程式为______。（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是______。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的______（填序号）继续实验。a.石蕊溶液b.硫酸铜溶液c.pH试纸d.氯化镁溶液


 
答案以及解析1.答案：D解析：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡。因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠。过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论。因此通过实验可知,原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠,一定不含硫酸铜和碳酸钠,可能含有氯化钠(或者说氯化钠不能确定)故选：D.2.答案：B解析：因为与上述三种溶液都能反应产生白色沉淀，如与产生沉淀，与产生AgCl沉淀，与稀盐酸产生AgCl沉淀，A正确；四种溶液中，只有与稀盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，B错误；稀盐酸与产生气体，与产生AgCl沉淀，与不反应，C正确；与产生沉淀，与产生AgCl沉淀，与稀盐酸不反应，D正确。3.答案：C解析：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z   x=12g  y=14.2g  z=17.4g通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀；A、白色粉末一定是混合物；故选项错误；B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误；C、白色粉末中至少含和中的某一种；故选项正确；D、白色粉末中一定不含、NaOH；故选项错误；故选：C。4.答案：（1）过氧化氢（或）；氧气（或）；二氧化锰（或）；水（或）；硫（或S）；二氧化硫（或）（2）过氧化氢水+氧气 ；分解反应过氧化氢水+氧气 ；分解反应 硫+氧气二氧化硫；化合反应 解析：从B气体能使带火星的木条复燃可知B为氧气作为该题的突破口，结合物质的状态、颜色等性质进行推断。5.答案：【实验探究】实验一：氢氧化钠（或NaOH）；溶液显酸性，一定含有盐酸，氢氧化钠与盐酸不共存实验二：氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液等）；[或、等，与上一空对应]【反思与评价】取少量污水于蒸发皿中，蒸发溶剂，得到白色固体（或取几滴污水于洁净的玻璃片上，晾干或蒸发，得到白色固体）【拓展与延伸】大理石（或石灰石等）解析：【反思与评价】盐酸的溶质是氯化氢，加热后会挥发出去，若蒸发污水，有白色固体析出，则证明污水中含有硫酸钠。6.答案：；、；；是解析：碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳。（1）硫酸铜溶液显蓝色，则取试样溶于水，得到无色澄清溶液，固体粉末中一定没有。（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，取溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明含有碳酸钠和硫酸钠，则此固体粉末中一定有：、，生成不溶于硝酸的沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠生成硫酸钡和硝酸钠，故反应的化学方程式：。（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，说明溶液中不含有氯离子，由于没有滴加含有氯离子的物质，则固体粉末中不含NaCl，结论是正确的。7.答案：【进行实验】实验一：猜想一和猜想五实验二：点燃（合理即可）实验三：有大量气泡产生；【反思与评价】氧化铜也可能会加快过氧化氢溶液的分解速率取少量样品，加入适量稀盐酸，若固体溶解，溶液变蓝，则猜想四成立，若无明显现象，则猜想三成立（合理即可）【拓展延伸】解析：【进行实验】Fe和都具有磁性，用磁铁吸引，无明显现象，说明黑色固体一定不是Fe和；猜想二不成立，即该黑色固体不为碳粉，根据碳粉可以燃烧，而不能燃烧，可取少量固体，在氧气（或空气）中点燃，若无明显现象，则猜想二不成立；能加快溶液的分解速率，会观察到有大量气泡产生。【反思与评价】CuO也可能会加快溶液的分解速率。【拓展延伸】根据质量守恒定律，反应物中含有Mn、O、H、Cl四种元素，可能形成的气体单质有，而都是无色无味气体，故该有强烈刺激性气味的气体单质是。8.答案：溶液；蒸馏水；　稀硫酸；产生白色沉淀；　沉淀不溶解　；；　向着手心解析：由于液体标签标有溶质质量分数，故一定不是蒸馏水；由于该溶液为无色溶液，故一定不是溶液。【收集证据】向该溶液中加入少许铁粉，无明显现象，由个可知该溶液不是稀硫酸；另取该溶液少量于试管中，滴加过量溶液，振荡，由结论可知发生了反应，现象为有白色沉淀生成；将反应后的溶液过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，由结论可知滤渣为，不溶于稀硝酸，故现象为无明显现象。【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，标签应朝向手心。9.答案：稀硫酸；氯化钠；使紫色石蕊试液变红色的是稀硫酸，不能使其变色的是氯化钠；分别另取其他两种试剂于试管中，然后分别滴加稀硫酸，有气体产生的是碳酸钠溶液，没有明显变化的是氢氧化钠溶液；；解析：稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。（1）分别向四种溶液中滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀硫酸，不变色的是氯化钠溶液，而其他两种溶液均为蓝色，无法鉴别，故先被鉴别出来的是稀硫酸和氯化钠溶液，鉴别的依据就是出现的不同现象；（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，而稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察不到明显现象，故可选用现有试剂中的稀硫酸去鉴别另外两种溶液，反应的化学方程式分别是，。10.答案：；；氢氧化钠溶液与硝酸钠溶液；abcd解析：（1）以上六种溶液中只有氯化铁溶液呈黄色，故E的溶质是；（2）F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成，故D为碳酸钾溶液，F为稀盐酸，B为氯化钡，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为；（3）氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液均为无色溶液，小明的实验未鉴别出来二者；a.氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液 遇碱变蓝，而硝酸钠溶液显中性，石蕊溶液不变色，故a正确；b.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硝酸钠溶液不反应，故b正确；c.氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，硝酸钠溶液显中性，pH=7，故c正确；d.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硝酸钠溶液不反应，故d正确；故选abcd。