2022年山东省泰安市东平县学业模拟考试化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省泰安市东平县学业模拟考试化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2022年北京冬奥会以绿色、共享、开放、廉洁为承办理念，应用了许多绿色环保的新科技，令人眼前一亮。下列设计或举措没有体现绿色环保理念的是
A．冬奥主火炬以“微火”替代传统火炬，减少了燃料消耗
B．场馆100%以绿电代替火力发电，减排二氧化碳32万吨
C．雪上场地采用智能造雪，可节约水资源消耗约20%
D．“冰墩墩”将熊猫形象与富有美感的冰晶壳相结合，体现了冬季冰雪运动和现代科技特点
2．“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
3．疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋、牛奶等食物，因为这些食物中富含
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
4．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．②④⑥⑦
5．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，决定了元素的化学性质
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．转移蒸发皿B．称量氢氧化钠
C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
7．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
8．氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子，钠原子的结构示意图如图2所示。下列化学用语中表示错误的是
A．2个钠离子：2Na+
B．F¯的结构示意图：
C．2个氟原子：F2
D．氟化钠的化学式：NaF
9．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
10．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
11．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D．④说明铁元素变成了铜元素
12．下列化学方程式书写和反应基本类型的判断都正确的是
A． 化合反应
B． 置换反应
C． 分解反应
D． 复分解反应
13．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是
A．滤液一定为浅绿色B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
17．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．从反应类型分析：该反应属于置换反应
B．从微观构成分析：四种物质均由分子构成
C．从反应价值分析：该反应能获得清洁能源，是实现“碳中和”的路径之一
D．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
18．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．pH=11的溶液中：、Ba2+、、Cl-
C．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、Al3+、、
19．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．①③②④
20．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
二、填空题
21．氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。空气中的氮气不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铁盐等），才能被植物利用。如图是自然界氨循环的示意图。请回答：
(1)一株绿色植物的幼苗，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是______（填字母序号）；
A．茎秆细小、易倒伏B．生长矮小，叶色发黄C．生长缓慢，不耐寒、不耐早
(2)工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？
(3)用化学基本观念分析氮循环，其中正确的是______（填字母序号）；
A．元素观：雷电固氮过程中产生的NO和NO2都是由氮元素和氧元素组成的
B．结构观：NO 和NO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．转化观：空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为-3价。
D．微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮、植物固氮等使自然界中的氮原子总数增加
E．可持续发展观：要科学合理使用含氮化肥，在提高农作物产量的同时要避免造成土壤板结或水体富营养化等环境污染问题。
(4)雷电固氮过程中发生的化学反应之是3NO2+H2O=2X+NO，则X的化学式为______（X呈酸性）。
22．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
(1)认识金属：下列有关金属和金属材料的说法正确的是______（填字母序号）。
A．金属材料包括纯金属和合金B．将金做成金箔是利用了金的延展性
C．生铁的含碳量比钢低D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
(2)金属和氧气的反应
因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了下图所示的改进实验。
几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，B、C处实验现象对比，可得出铁生锈与______有关；
(3)探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序
①（查阅资料）镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气，写出镍（Ni）与盐酸反应的化学方程式______。
②（探究实验）（所用金属均已用砂纸打磨）
三、流程题
23．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（部分生成物没有写出）回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法， 即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和"）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______（填字母序号。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3
(2)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______。
(3)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______（填字母序号）。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥料
四、实验题
24．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
(1)图中标有序号X的仪器名称是__________。
(2)确定实验室制取气体的化学反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是 (填字母序号)。
A．所要制取气体的颜色和气味B．药品容易获得，能生成所要制取的气体
C．反应条件易于控制，反应速率适中D．操作简便易行，安全可靠，节能环保
(3)选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_____。
(4)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置的组合是____(填字母序号)：反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。
可供选择的试剂：石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
五、综合应用题
25．小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢纳、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。
主题Ⅰ：探究确定白色固体的组成
【实验方案】：探究过程如图所示：
【实验结论】根据以上实验信息甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
(1)步骤①发生反应的化学方程式是______；
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______；
(3)乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因______；
改进实验方案后通过进行实验并分析得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
主题Ⅱ：测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数
确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0 g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）。
【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
(4)装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
(5)该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。
(6)实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2 g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______（结果精确到1%）。
(7)若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。
六、计算题
26．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。
(1)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______（填最简整数比）。
(2)计算16.2 g纤维素中所含碳元素质量与______g聚丙烯中所含碳元素质量相同（精确到0.1g）。
27．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)研碎的20片钙片中含有CaCO3的质量为______g。
(2)钙片中钙元素的质量分数为______（结果精确到1%）
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ （写出计算过程，结果精确到1%）
选项
实验目的
选择试剂
操作方法
A
鉴别氯化铵和氯化钾
熟石灰
取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B
除去铜粉中的少量锌粉
稀盐酸
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C
从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
稀盐酸硝酸银溶液
取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．化学与医疗
B．化学与安全
①NaCl用来配制医疗上的生理盐水。
②NaHCO3和Al （OH）3都能治疗胃酸过多，均发生了中和反应。
③用酒精消毒时能闻到特殊气味，是因为酒精分子在不断运动。
①油锅着火应立即盖上锅盖。
②加油站、面粉厂要严禁烟火，加强通风换气。
③火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行有序撤离。
C．化学与生活
D．化学与健康
①碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
②洗涤剂、汽油都可以除去油污，但原理不相同
③鉴别羊毛线与纯棉线一一用灼烧法
①霉变的大米煮熟后可以食用
②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品
③人体缺乏维生素A会引起坏血病
实验步骤
实验现象
实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中
铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象
三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
实验操作
现象与结论
__________
__________
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．B
16．C
17．A
18．C
19．B
20．B
21．(1)B
(2)利用了氮气与氧气沸点不同
(3)ABCE
(4)NO2
22．(1)AB
(2)氧气##O2
(3) Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Fe＞Ni＞Cu
23．(1) 饱和 AD
(2)
(3)AB
24．(1)集气瓶
(2)A
(3)
(4) BC 取反应后废液，加入石灰石（或取反应后废液，加入紫色石蕊试液） 有气泡冒出（或溶液变为红色），废液含有稀盐酸
25．(1)
(2)氢氧化钡溶液
(3)过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
(4)
(5)使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收
(6)实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2. 2g，则反应生成的二氧化碳质量为2. 2g，设碳酸氢钠质量为x
x=4. 2g
则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为
(7)偏大
26．(1)2:1
(2)8.4
27．(1)5
(2)20%
(3)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
x=5.55g，
y=2.2g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：×100%5%；
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。