2022年山东省滨州市滨城区中考模拟化学试题（五）(word版含答案)

这是一份2022年山东省滨州市滨城区中考模拟化学试题（五）(word版含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的用途利用其化学性质的是
A．氧气用做火箭助燃剂B．食盐用做调味品
C．活性炭用做冰箱除味剂D．干冰用做人工降雨
2．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
3．下列化学用语与含义相符的是
A．2个氢原子：H2B．铝元素的化合价为+3价：Al3+
C．2个碳酸根离子：2D．2个氮分子：2N
4．下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
5．如图分别是有关实验室制取氧气的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可作为氧气的发生装置，但不可用作为二氧化碳的发生装置
B．装置②干燥氧气时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作氧气制取的收集装置
D．装置④是收集氧气的验满方法
6．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是
A．硝酸，烧碱，水B．盐酸，熟石灰，苛性钠
C．碳酸，乙醇，生石灰D．硫酸，纯碱，石灰石
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
8．地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是
A．该物质的化学式是FeS2B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成D．SO2中硫、氧元素质量比为1:2
9．国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是
A．用石油可以制得汽油
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．乙醇汽油是一种新型化合物
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
10．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是
A．烧杯、试管、玻璃棒
B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
12．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A．Cu CuCl2 Cu(OH)2
B．H2O O2 MgO
C．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2 Mg
15．下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
A． 在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶被中加入稀盐酸
C． 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
16．下列解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关
D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
二、填空题
17．用适当的化学用语填空
(1)2个氧原子_________。
(2)+5价的磷形成的氧化物_______。
(3)硝酸中的阴离子_________ 。
(4)常用于改良酸性土壤的碱_________。
18．化学研究的对象是物质，以下为有关物质的组成、结构、性质和用途等的叙述，请将对应的序号填在表格中有关物质的下方。
①由氢元素和氧元素组成
②由钠离子和氯离子构成
③可为植物同时提供两种营养元素
④可做气体燃料
19．下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)写出①所示原子结构示意图_________。
(2)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是__________。
(3)含上述______（填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
(4)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_________周期。
20．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
(1)A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________ 。
(3)若C为碳酸钠
①C与盐酸反应属于____________（填基本反应类型）。
②C与D反应的化学方程式为__________（写一个）。
三、流程题
21．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题：
(1)X的化学式是___________， Y气体名称是___________。
(2)空气分离属于___________ （选填“物理”或“化学”）变化。
(3)分离空气的常用方法有以下两种：
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X___________Y （选填“高于”、“等于”、“低于”）。
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X___________O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
(4)根据流程写出利用NH3合成尿素和水的化学方程式_________。
22．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为___________ 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：_________。
四、实验题
23．以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A中的操作中用玻璃棒搅拌的目的__________。
(2)一段时间后，B中的实验现象为 __________。
(3)C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是____________。
(4)D的实验操作可以完成的实验是___________。
①从NaCl溶液中得到NaC1晶体
②除去Na2CO3溶液中混有的KCl
③将CaCO3与水分离
24．化学兴趣小组的同学按图示装置(K1，K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]
实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2的溶液的pH_______7 (填“＜”、“＞”或“=”)。
(2)实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象：___________。根据实验I和II _______(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验III中， B中反应的化学方程式是____________。
(4)实验III中， C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知：氯化钙溶液呈中性)
猜想一： CaCl2；猜想二：_______________。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)
五、计算题
25．小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 ____、____；
(2)该化肥属于____(填“合格”或“不合格”)产品
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确至0.01%)。
选项
事 实
解 释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
固体碘受热升华
碘分子间的间隔变大
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
H2
HCl
通过足量的NaOH溶液，浓硫酸
C
NaCl固体
细沙
加足量的水溶解、过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
物质
甲烷
水
氯化钠
NH4H2PO4
序号
_____
______
_____
_____
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
①
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
②
12 Mg
13Al
14Si
15P
③
17 Cl
18Ar
空气组成
X
O2
Y
CO2
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
实验操作
现象
结论
取少量溶液于试管中，加入_________。
______________
猜想二正确
滴入Ba(OH)2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．C
15．B
16．D
17．(1)2O
(2)P2O5
(3)
(4)Ca(OH)2
18． ④ ① ② ③
19．(1)
(2)Na2S
(3)氮
(4)三##3
20．(1)c
(2)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
(3) 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (或“Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH”）
21．(1) N2 稀有气体
(2)物理
(3) 低于 大于
(4)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
22．(1) 氢氧化钙##Ca(OH)2 分解 除去CaCl2和剩余的BaCl2
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
23．(1)搅拌，使热量及时地扩散
(2)铁丝表面变红，a管液面上升，b管液面下降
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)③
24．(1)＞
(2) 无明显现象 不能
(3)
(4) HCl、CaCl2 紫色石蕊试液 溶液变成红色
25．（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设：硫酸铵的质量分数为x。

x=79.2%；所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y。
y=3.42%。