河南省豫北名校2021--2022学年高二年级下学期5月调研考试化学试题（含答案）

这是一份河南省豫北名校2021--2022学年高二年级下学期5月调研考试化学试题（含答案），共18页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，5 Sc-45 Cu-64，1 ml· L-1Na2S溶液，下列实验能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
豫北名校高二年级5月调研考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Sc-45 Cu-64
一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分。每个小题中只有一个符合题目要求。)
1.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是
( )
A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B.冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
2.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol· L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-
B.0.1 mol· L-1Na2S溶液：K+、NH4+、NO3-、Al3+
C.0.2 mol· L-1的H2 SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br- 、Cl-
3.下列说法正确的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可对饮用水进行杀菌消毒
B.碳酸钡在水中的溶解度比其在0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液中溶解度大.
C. pH=2的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH=3
D.反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH X> W
B.W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径
C. Z单质在一定条件下可置换出Y单质
D. Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
9.吲哚美辛是非甾体抗炎、解热及镇痛药，结构简式如右图。下列对该有机物的说法正确的是( )

A.分子式为C19H18ClNO4
B.在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应
C.1mol该物质可与9molH2发生加成反应
D.在苯环上的一溴代物最多有5种
10.乙烯是一种重要的有机化工原料。已知：

下列说法错误的是
A.反应I属于加成反应
B.当R.Rˊ均为甲基时，有机物X具有手性碳原子
C.当R、Rˊ均为甲基时，有机物Y与环己酮互为同系物
D.根据上述信息，乙烯可经加成.氧化、加成、消去、加成五步反应制得正丁醇
11.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3 + Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73. 4°C，沸点220. 3°C ，易水解；SbCl5的熔点3.5 °C，液态SbCl5在140°C时即发生分解，2.9 kPa下沸点为79°C，也易水解。下列说法错误的是

A.装置I中的a为冷凝水的进水口
B.装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C.SbCl5制备完成后，直接常压蒸馏分离出SbCl5
D.由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
12.利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2。下列说法错误的是( )

A.闭合K1后的总反应为2Cl- +2H2OCl2↑ +H2↑+2OH-
B.断开K1，闭合K2后，Na+通过离子交换膜从II室迁移至III室
C.工作完成后，II室中有金属Na剩余
D.残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除
13.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是( )

A.负极的电极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+
B.pH=2.0时，生铁主要发生析氢腐蚀
C.pH>4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀
D.一般情况下，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍的多.
14. 25 °C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4， FeSO4三种溶液， pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+ )、(Fe2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]Li+>Be2+ ，B错误；C.F2可与水剧烈反应产生HF 、O2，该反应所属基本类型为置换反应，C正确；D.元素的非金属性越强。其简单氢化物的稳定性就越强。题目未指明是否是最简单的气体氢化物，因此不能比较物质的稳定性的强弱。如元素的非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4，但H2O2的稳定性弱于CH4，D错误。
9.D A.由结构简式可知，分子式为C19H16ClNO4，故A错误；B.在NaOH的醇溶液中加热，卤原子不能发生消
去反应，故B错误；C.羧基和酰胺键不能与氢气发生加成反应.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应，故C
错误；D.如图在苯环上的一溴代物最多有5种，故D正确。
10.C A.反应 I中，醛基转化成羟基，属于加成反应，故A正确；B.当R.R'均为甲基时，有机物X结构中带星号的碳是手性碳，故B子正确；C.有机物Y与环已酮官能团种类、数目均不相同，不互为同系物，故C . 错；D.乙烯和水加成制得乙醇，乙醇氧化得乙醛，根据信息提示，两分子的乙醛经醛基的加成、羟基的消去、双键的加成，可制得正丁醇，故D正确。
11.C A.由实验装置图可知，装置1为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口a为冷凝水的进水口，故A正确；B.由实验装置图可知，装置II为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl5水解，故B正确；C.由题给信息可知，
SbCl5在140°C时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl5，故C错误；D.由题给信
息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，故D正确。
12.A A.闭合K1后为电解池，阳极海水中的Cl-被氧化为氯气，阴极为含Na+的有机电解液，所以应是Na+被还原生成Na单质，总反应为2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，A错误；B.闭合K2后为原电池，II室中Na单质被氧化为Na+ ，所以为负极，III室为正极，原电池中阳离子流向正极，所以Na+通过离子交换膜从II室迁移至III室，B正确；C.闭合K时在I室生成的氯气与水反应生成HClO(含氯消毒物质)，假设此过程生成1 mol氯气，则生成1 mol HClO，根据电子守恒可知生成2 mol钠单质；HClO可以氧化微生物，进行消毒，未反应的HClO在闭合K2后的III室中被还原，由于部分HClO是被微生物还原，所以在III室中被还原的HClO的物质的量小于1 mol，则消耗的钠单质小于2 mol，所以有金属Na剩余，C正确；D.闭合K1时在I室生成的氯气与.水反应生成含氣消赤物质，含氣消赤物质可以氧化微生物，进行消毒，闭合K2后III室为正极，剩余的氯消毒物质被还原，D正确。
13.D A. 负极失电子，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e - =Fe2+ ，A正确；B. pH=2.0时，溶液酸性较强，生铁发生析氢腐蚀，使得气压增大，B正确C. pH=4.0时，若只发生吸氧腐蚀，气压应下降，而图中pH=4.0时，气压几乎不变，说明除了发生吸氧腐蚀，还发生了析氢腐蚀，当pH>4.0时，气压减小，生铁主要发生吸氧腐蚀， .C正确；D.一般情况下电化学腐蚀比化学腐蚀普遍的多，D错误。
14.B Ksp[Cu(OH)2]