湖南省邵阳市名校2021-2022学年高三下学期5月第二次模拟考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省邵阳市名校2021-2022学年高三下学期5月第二次模拟考试化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了0g混合物含中子数为2NA， 常温下，向的和两种酸溶液中等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类社会密切相关。下列说法正确的是
A. “天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料不属于新型硅酸盐材料
B. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉() 是纯净物
C. 宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料主要成分是FeSO4
D. 北京冬奥会所用的滑雪板复合层采用玻璃纤维制作，它属于天然有机高分子
2. 碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是
(石墨烯) (碳纳米管)
A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
B. 石墨烯中只存在非极性键
C. 碳纳米管是一种胶体
D. 石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1
3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
4．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，W和Z可以形成多种不同的二元化合物，X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物Q的结构如图所示．下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．第一电离能： D．化合物Q中每个原子最外层都符合8电子结构
5. 我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH-自由通过)。下列说法正确的是
A. m为直流电源正极
B. In/In2O3-x电极上发生反应为CO2＋2e-＋H2O=HCOO-＋OH-
C. 若Ni2P电极上生成1mlCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mle-
D. 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变
6．钙钛矿最初单指图（a）钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质．某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和．下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为 B．晶胞中的配位数为12
C．图（b）中，X为 D．图（b）立方晶胞的密度为，则晶胞边长
7．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
检验溶液中是否有K+ B. 证明蔗糖属于还原性糖
C. 制备CaCO3 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8. 下图是利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理图，有关说法错误的是
A. 该废水中处理的含氮粒子主要为、
B. 空间构型为V形
C. 三种酶共同作用总反应为：
D. 在HZO酶作用下反应，有极性键、非极性键的断裂和生成
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2Oeq \(=========,\s\up7(一定条件))2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
10. 常温下，向的和两种酸溶液中：①分别加水稀释，②分别加入溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图甲中，中和碱的能力：a=b=c
B. 图甲中，水电离程度为：aC. 图乙中，d点溶液中：
D. 图乙中，的两种溶液中：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 新型钠离子电池总反应方程式为，其中充电为含钠过渡金属氧化物，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 接通开关1时，向铝箔1电极方向移动
B. 接通开关1时，铝箱2上电极反应式：
C. 接通开关2时，X为电源的正极
D. 接通开关2时，电路中转移1ml电子，硬碳质量增加11g
12. T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5ml发生反应：，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是
A. 曲线a表示的平衡转化率
B. 当，平衡时体积分数最大
C. M点对应的的体积分数约为33.5%
D. T℃时，该反应的平衡常数为25
13．一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A．W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小
B．该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构
C．W、Z元素的简单离子均能促进水的电离
D．工业电解熔融的WX来制得W
14．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是
A．1ml该双环烯酯能与3ml H2发生加成反应
B．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
15. 用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。下列说法错误的是
A. 当调节pH=5时，锌的主要存在形式为：Zn2+、Zn(HDz)2
B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c()=c[]＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHDz溶液存在关系：c()+c(OH-) = c(H2Dz)+c(H+)
D. 若pH=2.5时且-lg c(H2Dz)= pH，络合反应达平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为2
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. （14分）超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：
已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO4＋4CSrS＋4CO↑
②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g／100mLH2O)
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_______
（2）“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______
（3）“除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为_______
（4）“操作I”为_______
（5）①写出“沉锶”的离子方程式_______
②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为_______。
③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因_______。
17.（12分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为__________________；其最外层电子的电子云形状为__。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_________晶体。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为________。写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：___________。
（4）Fe（CO）5）可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为________。CO的沸点高于N2的原因是____________________________。
（5）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点________(填“高于”或“低于”)FeO的熔点，理由是________。
(6)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为__________。
(7)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g/cm3(用含a、c和NA的式子表示并化到最简)。
18. （12分）Ⅰ.钼(M)为人体必需微量元素，是一种重要的过渡金属，在工业上主要用于制造合金钢等，下图为用CO制备单质M的实验装置图，回答下列问题。
（1）装置①的名称是_______；装置Ⅱ、装置Ⅲ中所装溶液依次为：_______、_______。
（2）实验操作中，先点燃装置_______处酒精灯(填“Ⅳ”或“Ⅴ”)。
（3）某同学认为装置Ⅵ中盛装的澄清石灰水变浑浊，也不能说明装置Ⅴ中被CO还原，理由是_______。
（4）从绿色化学角度，请指出该实验装置的一处缺陷_______。
Ⅱ.近日郑州大学发明专利，用液态锌做阴极，石墨做阳极，熔融盐为电解质，在石墨与液态锌接触区域放置二硫化钼(，M为+4价)，将其还原为单质钼，装置如图：
（5）请写出该装置中二硫化钼上发生的电极反应方程式：_______，氩气的作用是：_______。
（6）已知，，若不纯的溶液中含少量的可溶性硫酸盐杂质、可加入固体除去，当开始沉淀时，溶液中_______(保留2位有效数字)。
19. （12分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
已知：
①；
② 。
(1)J中官能团名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)G→H的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连
②能与溶液发生反应
(5)写出以苯甲醇为原料制备合成路线(无机试剂任选)_______。
邵阳市名校2021-2022学年高三下学期5月第二次模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.CD 13.A 14.B 15.BD
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16.（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（2）SrS+2HCl = SrCl2+H2S↑
（3）水浴加热##水浴
（4）趁热过滤（5） ①. Sr2++HCO+NH3∙H2O=SrCO3↓+NH+H2O(或 Sr2++HCO+NH3=SrCO3↓+NH) ②. 温度高于60℃时，NH4HCO3分解 ③. 当pH≥10时，有利于HCO向电离方向移动，溶液中CO浓度增大，有利于SrCO3沉淀生成
17.（12分） ； 球形 分子
正四面体形 或
； 二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于的
高于； FeO、都是离子晶体，的半径较小且电荷数较大，的晶格能大于FeO
；
18.（12分）（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 浓硫酸
（2）Ⅳ （3）可能是未反应完的使澄清石灰水变浑浊
（4）缺少尾气处理装置
（5） ①. ②. 做保护气，防止金属单质被氧化
（6）
19. （12分）①. 酯基、氨基 ②.
③. ④. 加成反应 ⑤. 13
⑥.
⑦.
温度／℃
0
20
40
60
80
90
100
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
0.07
氢氧化锶
0.91
1.77
3.95
8.42
20.20
44.50
91.20