人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文配套ppt课件

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一、新课导入二、氯气的物理性质三、氯气的化学性质
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯的单质Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等。
18世纪，70年代，瑞典化学家舍勒，他将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
25℃时，1体积水可溶解约2体积的Cl2
易得电子， 具有强氧化性
2.1、Cl2与金属单质的反应
注意：① 与Fe反应只能生成FeCl3，与物质的量等无关。 ② Cl2与Fe反应，生成高价FeCl3，而O2与Fe生成Fe3O4， S与Fe生成FeS，说明氧化性：
Cl2 > O2 > S
2.2、Cl2与非金属单质的反应
通过对H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 说明燃烧反应不一定非得有O2参加。燃烧反应的本质是氧化还原反应。所有剧烈的、发光发热的反应都可以叫做燃烧反应。
反应现象：① H2在Cl2中燃烧，火焰为苍白色。② 当H2燃烧结束后，抽去盖在集气 瓶口处的毛玻璃片，观察到集气 瓶口上方出现白雾。
2.3、Cl2与水的反应
1789年，法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 1810年，英国化学家戴维设计了一系列实验，最终通过电解实验现象证实氯气是一种单质。
氯气溶于水后生成了一种含有氧元素的新物质，这个物质具有漂白性。
（1）HClO具有强氧化性： ① HClO有消毒作用，可做水的消毒剂。 ② HClO有漂白作用，可做棉、麻、纸的漂白剂。（2）HClO是一种很弱的酸，只存在于水溶液中。（3）HClO不稳定，光照下易分解：
2.4、Cl2与碱的反应
在Cl2与H2O反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙 [Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液： 得：
和Cl2与NaOH的反应类似，将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2] 中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
1、请根据Cl2的物理性质，思考:(1)如何闻Cl2？ 打开Cl2的集气瓶的盖玻片，用手掌在Cl2瓶口上方轻轻煽动，使少量Cl2飘进鼻孔。(2)若泄露，应该如何紧急疏散人群？ 根据Cl2溶解性，能溶于水，可用湿毛巾捂住鼻口，Cl2密度大于空气，则人群应该往高处走。
① 制消毒剂、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性。 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。② 制漂白液、漂白粉和漂粉精。③ 用于有机化工，如合成塑料、橡胶、农药、染料和药品等。④ 制高纯度的半导体、高纯度的金属钛。⑤ 制盐酸 （HCl溶于水，就是我们常用的盐酸。)
3、建立含氯元素的物质间的转化关系 写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，绘制转化关系图。
一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质的反应 2、氯气与非金属单质的反应 3、氯气与水的反应 4、氯气与碱的反应
1、总结本节课的知识点。2、观察日常生活中，氯及其化合物有哪些性质 应用于生活中。思考哪些转化可用于实验室 或工业制氯气。3、思考氯水的组成。