2022维吾尔自治区喀什六中高二上学期期中模拟化学试题（B卷）含答案

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喀什第六中学2021-2022学年高二第一学期期中考试

化学B

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

单选题(共12小题,每小题3.0分,共36分)                                                                         

1.苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯是无色易挥发的液体；

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

③是同一种物质。

A． ①②③

B． ①和②

C． ①和③

D． ②和③

2.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是(　　)

A． “双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B． 双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C． 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D． 炭粉上发生的反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

3.下列离子的检验能达到目的的是(　　)

A． 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B． 检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸

C． 检验某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液

D． 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO

4.苹果酸有特殊的酸味，是常见的食品调味剂。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

A． 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B． 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C． 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

5.下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是(　　)

A． 蔗糖

B． 淀粉

C． 纤维素

D． 麦芽糖

6.120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是(　　)

A． 1

B． 2

C． 3

D． 8

7.“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是(　　)

A． 油脂

B． 葡萄糖

C． 蔗糖

D． 甘油

8.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(　　)

A． 答案A

B． 答案B

C． 答案C

D． 答案D

9.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是(　　)

A． 甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构

B． 甲烷分子中的化学键全部为非极性键

C． CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强

D． CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等

10.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A． 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B． 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C． 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D． 放电时溶液中的阴离子向负极移动

11.以0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A． 此实验可以选用酚酞作指示剂

B． 弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1

C． 根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10 mol·L－1

D． 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

12.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是(　　)

A． 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

B． 可用碘水检验淀粉水解是否完全

C． 油脂在酸性条件和碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

D． 纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖

填空题(共8小题,共64分)                                                                         

13.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：

甲能______(填字母)而乙不能。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．与液溴在催化作用下发生取代反应

D．与H2发生加成反应

②定量方面：1 mol C6H6与H2加成时甲需要______mol H2，而乙需要________mol H2。

(2)今发现C6H6还有另一种如图立体结构：，该结构的二氯代物有______种。

14.回答下列问题：

（1）烃的衍生物是烃分子中的_________被其它______________所取代而生成的化合物，

如乙醇可看成是_______中的一个氢原子被_______取代后的衍生物。

（2）官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。填写下表：

15.下表是部分化学键的键能数据：

(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH＝－2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x＝________。

(2)0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为________ kJ。

16.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：

(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为______________________________________________。

(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

17.(1)某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“>”、“<”或“＝”)25  ℃，其理由是_________________________________________________________。

(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

18.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　　　　　　。

（2）B的化学名称是　　　　　　　　　　。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是______________________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________。

19.25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是__________________________________________(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＝7，

c(Na＋)________(填“大于”或“小于”)c(NO)。

20.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为________极，写出电极反应式__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在______________________________________

(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

答案解析

1.【答案】D

【解析】苯是无色易挥发的液体，说明苯的沸点比较低；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含有碳碳双键，可以推测苯环结构中并不是C—C键和C===C键交替而形成；邻二溴苯只有1种结构，说明苯环结构中的6个碳碳键(只有一种)完全相同，不存在C—C键和C===C键的交替结构。

2.【答案】D

【解析】生石灰的作用是吸水，是常用干燥剂；铁粉、氯化钠、碳粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，正极吸收氧气生成氢氧根离子，A、B、C正确、D错误。

3.【答案】C

【解析】A项，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸时生成AgCl沉淀，不能达到实验目的；B项，若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液时生成BaSO4沉淀，不能达到实验目的；C项，可排除Ag＋、CO等离子的干扰，能达到实验目的；D项，不能排除HCO、SO等离子的干扰，不能达到实验目的。

4.【答案】A

【解析】A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。

5.【答案】C

【解析】在人体内，葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉等糖类能被消化吸收，纤维素不能被消化吸收(人体内不含使纤维素水解的纤维素酶)。

6.【答案】D

【解析】温度为120 ℃时，水为气态，据：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O，因反应前后气体压强不变，即反应前后气体体积相等，有1＋x＋＝x＋，解得y＝4。A项可以是CH4，B项可以为C2H4，C项可以为C3H4为丙炔，D形成C8H4不满足碳的成键特点，故D说法错误。

7.【答案】A

【解析】油脂不溶于水也不与水反应，A正确；葡萄糖易溶于水，B错误；蔗糖易溶于水，C错误；甘油易溶于水，D错误。

8.【答案】B

【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B项正确。

9.【答案】C

【解析】甲烷分子中H原子最外层只有2个电子，不是8电子稳定结构，A项错误；甲烷分子中的化学键均为极性键，B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，反之也成立，C项正确；一氯甲烷中C—Cl键与C—H键的键长和强度不同，故四个键的键角也不完全相等，D项错误。

10.【答案】D

【解析】①燃料电池的两电极本身不参与电极反应，正极上通入的氧气得到电子，发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－；

②负极上通入的燃料甲烷得到电子，发生氧化反应，生成的二氧化碳在碱性条件下应转化为碳酸根，负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；

③总反应方程式为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，溶液中氢氧根离子因参加反应而浓度减小；放电时，阴离子向负极定向移动，阳离子向正极移动。

11.【答案】A

【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，A正确；起点pH＝4，表明溶液c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中c(H＋)，B错误；NaOH ＋HA===NaA＋H2O，n(HA)＝n(NaOH)，从图像中可以看到当NaOH溶液使用10  mL时溶液的pH发生突变，滴定达到终点，0.10  mol·L－1×10×10－3L＝V(HA)×c(HA)，但V(HA)未知，c(HA)无法计算，C错误；NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而图中V＝9  mL时溶液pH＝7，二者不一致，D错误。

12.【答案】C

【解析】蛋白质水解的最终产物都是氨基酸；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；油脂在酸性条件和碱性条件下都能水解，但水解程度不同，其水解产物不完全相同。淀粉完全水解时，水解后的溶液中无淀粉存在，遇碘水不变蓝色。

13.【答案】(1)①C　②3　2　(2)3

【解析】(1)①乙含有碳碳双键，苯没有碳碳双键。乙能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与氢气发生加成反应，乙与液溴不能发生取代反应，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与Br2的CCl4溶液不能发生加成反应，但苯能与氢气发生加成反应，能与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯。②1 mol苯与3 mol氢气发生加成反应，而1 mol乙含有2 mol碳碳双键，能与2 mol 氢气发生加成反应。(2)两个氯可分别在上面、侧面(相邻、相对)，则该结构的二氯代物有3种。

14.【答案】（1）氢原子原子或原子团乙烷分子羟基

（2）

【解析】

分析解题的基点：烃的衍生物和官能团的概念、官能团的判定。烃的衍生物中一定含有官能团，有机物分子中的碳碳双键、碳碳三键是官能团，烷基、苯基等烃基不是官能团。

15.【答案】(1)585　(2)819

【解析】(1)白磷燃烧生成P4O10(s)：

P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 982 kJ·mol－1，则6×198 kJ·mol－1＋5×498  kJ·mol－1－12×360  kJ·mol－1－4xkJ·mol－1＝－2 982 kJ·mol－1，x＝585。

(2)白磷燃烧生成P4O6(s)：

P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝6×198  kJ·mol－1＋3×498  kJ·mol－1－12×360  kJ·mol－1＝

－1  638 kJ·mol－1,0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5 mol×

1 638 kJ·mol－1＝819  kJ。

16.【答案】(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(2)负极　2O2＋4H2O＋8e－===8OH－　(3)减弱　(4)大于

【解析】由甲烷燃料电池的总反应式可知，甲烷中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

由甲烷燃料电池的总反应式可知，该燃料电池持续放电时，溶液中氢氧根离子因参加反应而浓度减小，其碱性减弱。

燃料电池可最大限度的将化学能转化为电能，而燃料燃烧时，反应的化学能转化为热能和光能，所以甲烷燃料电池的能量利用率要大于甲烷燃烧的能量利用率。

17.【答案】(1) >　升温促进水电离，Kw增大　 (2)碱性　1×10－7

【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。

(2)该温度下该溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性。

无论什么溶液，水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水。在碱的溶液中，溶液中OH－来自于水和碱的电离，溶液中H＋只来源于水电离，用溶液中H＋衡量水的电离，c(OH－)水＝  1×10－7mol·L－1。

18.【答案】（1）CH3COOH　（2）乙酸乙酯　（3）取代反应

（4）聚氯乙烯　（5）CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

【解析】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应。（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170  ℃时发生消去反应生成乙烯和水。

19.【答案】(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　c(OH－)－c(H＋)

(2)大于　c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)小于　小于

【解析】(1)由于水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。

(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明

HNO2H＋＋NO的(电离)程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则c(NO)>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H＋)>c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知

c(Na＋)<c(NO)。

20.【答案】(1)正极　CH3OCH3－12e－＋16OH－===＋11H2O

(2)阴极　2Cl－－2e－===Cl2↑

(3)铁极　石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H＋反应，生成OH－，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故NaOH主要在阴极区生成。

(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋　减小

【解析】(1)甲为燃料电池，提供电能，通燃料(甲醚)的电极是负极，通氧化剂(氧气)的电极是正极，负极上甲醚失电子发生还原反应，在碱性溶液中电极反应式为CH3OCH3－12e－＋16OH－===2＋11H2O。

(2)乙、丙池属于电解池，铁电极连接原电池的负极，是阴极，石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)乙池中阴极为水中氢离子放电，电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，乙装置中生成NaOH主要在铁极区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅有铜，还有锌失电子进入溶液，阴极上析出铜离子，阳极反应式分别为Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将减小。