安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，多选题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年度第二学期期中考试
高一化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题 每小题2分， 满分32分）
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
3．下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是
A．北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材
B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氨化硅陶瓷发动机
C．我国具有独立知识产权的“龙芯”使用的晶体硅芯片
D．“嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料
4．下列反应达平衡状态的是
A．：反应一段时间后，
B．：两个键断裂的同时生成一个键
C．：恒温恒容条件下体系压强不变
D．：恒容条件下密度不变
5．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（       ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B．用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅
C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应
6．海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如下图所示：

下列有关说法正确的是
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始 B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应 D．海洋中不存在游离态的氮
7．下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸见光易分解
B
NO2属于酸性氧化物
NO2与水反应生成硝酸
C
氨易液化
NH3极易溶于水
D
用粗锌(含少量铜)与稀硫酸反应制取氢气比用纯锌反应速率快
铜是锌与稀硫酸反应的催化剂


8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4HNO3(浓) =Cu2＋＋2NO+2NO2↑＋2H2O
B．将Cl2通入水中 ：Cl2 + H2O=2H＋＋Cl- + ClO-
C．常温下，将打磨光滑的铁片插入浓硫酸中：2Fe＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 +3SO2↑＋3H2O
D．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4
10．自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

A．2O3→3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物 D．总反应的 Q=E3-E1
11．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极
②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu电极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→Zn
⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
则卡片上的描述合理的是（       ）
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
12．在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是

A．沉淀1中的单质为铁和铜
B．试剂X应为NaOH
C．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：点小于点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：段小于段
14．一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g)   △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：
t/min
0
3
6
10
…….
n(O2)/mol
0.0
0.0008
0.001
0.0012
…….

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．升高温度，可加快H2O2 的分解速率
B．若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min
C．反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol• L-1
D．反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%
15．有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（       ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-=CO+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
16．工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A．①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键
B．②→③ 形成N原子和H原子是放热过程
C．①→⑤ N2和H2全部化合成氨气
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率
二、多选题（本大题共3小题 每小题4分， 满分12分）
17．某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．说明该反应已达到平衡状态
C．由图求得A的平衡时的转化率为
D．反应开始至时，A的平均反应速率为
18．在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是
c/mol/L
v/mol/(L·min)
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00
B．b＜318.2
C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变
D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比
19．下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、稀硝酸，有沉淀生成
火柴头(含KClO3)中含有氯元素
B
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含
C
向Na2S溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊
氯气的氧化性大于S
D
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2，溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3+

第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共5小题， 满分56分）
20．（12分）超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图：

(1)反应池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是___________。
(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤：
Ⅰ.食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解，依次加入足量NaOH溶液、___________溶液、___________溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。
Ⅱ．转化：①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。
②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。
Ⅲ．制纯碱：将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。

10
20
30
40
50
60
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.8
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
—
—
—
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2

①B中应盛装___________。
②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。
③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是___________；温度需控制在30~35℃之间的原因是___________。
21．（10分）某实验小组设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物进行探究。

已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为 （产生黑色金属钯，使溶液变浑浊）。
(1)实验时要长时间通入，其目的是______________________________。
(2)装置B的作用是__________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_____________、_____________，若装置C，D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)该装置的缺点是__________________________________________________。
22．（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液   ②氯化亚铁溶液   ③硫氰化钾溶液   ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。
23．（12分）道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同
C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。
（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。
24．（10分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

参考答案
1．D
【解析】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；
B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；
D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；故选D。
2．D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；
B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D错误；故选：D。
3．A
【解析】A．钢属于合金，为金属材料，不属于无机非金属材料，A项符合题意；
B．氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；
C．晶体硅芯片成分为硅单质，属于无机非金属材料，C项不符合题意；
D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D项不符合题意；答案选A。
4．C
5．D
【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得当生成标况下2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；
C．二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，故C错误；
D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，加热条件下，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；故选：D。
6．B
【解析】A．游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，①还是得到单质氮，不是氮的固定，故A错误；
B．②为氮气转化为铵根离子，N元素化合价降低，③中N元素升高，④为铵根转化为N2O和，N元素化合价发生变化，均是氧化还原反应，故B正确；
C．结合图示可知，和的转化条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D．结合图示可知，海洋中含有少量氮气，即存在游离态的氮，故D错误；故选：B。
7．A
【解析】A．叙述I和II均正确，且有因果关系， A符合题意；
B．NO2不属于酸性氧化物，叙述I错误，B不符合题意；
C．叙述I和II均正确，但二者没有因果关系，C不符合题意；
D．叙述I正确，叙述II错误，反应速率快是因为粗锌与稀硫酸接触形成锌一铜原电池，加快了产生氢气的速率，D不符合题意；故答案为：A。
8．D
【解析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A项错误；
B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C项错误；
D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D项正确。故答案选D。
9．D
【解析】A．铜和浓硝酸制取NO2气体的离子方程式是Cu+4H＋＋2NO3- =Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故A错误；
B．将Cl2通入水中 ，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O=H＋＋Cl- + HClO，故B错误；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故C错误；
D．亚硫酸是弱酸，被氧气氧化生成硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小，反应的化学方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4，故D正确；
选D。
10．D
【解析】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2→2O3为吸热反应，2O3→3O2为放热反应，故A正确；
B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确；
C．根据图示，反应物的能量低于生成物，故C正确；       
D．总反吸热E2-E1，Q为负值，应总反应的 Q=E1-E2，故D错误；选D。
11．B
【解析】①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，①错误；
②铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，②正确；
③向负极移动，即向锌电极移动，③错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则产生气体的物质的量==0.25mol，④正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，⑤错误；
⑥正极反应式为2H++2e-=H2↑发生还原反应，⑥错误。答案为B。
12．B
【解析】A ．加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀1中的单质为铁和铜，A正确；
B．加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，B错误；
C．沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，C正确；
D．加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正确；故选：B。
13．D
【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。
14．D
【解析】A．升高温度，反应速率加快，所以升高温度，可加快H2O2 的分解速率，A正确；
B．若增大溶液起始浓度，反应速率加快，则收集到 0.0008 mol O2 的时间会小于3 min，B正确；
C．反应至 6min 时，收集到0.001mol氧气，根据反应方程式，消耗的H2O2为0.002mol，所以溶液中 c(H2O2)= = 0.2mol• L-1，C正确；
D．反应至12min时，若H2O2分解率为65%，则生成氧气的物质的量为= 0.0013mol。从第6min到10min，生成氧气的物质的量为0.0012-0.001=0.0002mol，而从第10min到第12min，生成氧气的物质的量为0.0013-0.0012=0.0001mol，即第6min到10min和第10min到第12min两个时间段的速率相等，但随着反应进行，H2O2浓度降低，反应速率应该减慢，所以反应至12min时，H2O2分解率应小于65%，D错误；故选D。
15．C
【解析】A．电池外电路中电子由负极流向正极，氧气得电子，b极为正极，电子由电极a流向电极b，选项A错误；
B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，选项B错误；
C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，选项C正确；
D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，选项D错误。答案选C。
16．D
【解析】A.由图中可以知道，①→②催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，故A错误；
B.由图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，故B错误；
C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定反应限度，反应物不可能转化为生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨气，故C错误；
D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合成氨反应的效率，故D正确。故选D。
17．AC
【解析】A．C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即和C的化学计量数之比为，到时达到平衡，故该反应的化学方程式为，故A正确；
B．对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正逆，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正逆，则说明己平衡，但是没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应己达到平衡状态，故B错误；
C．共有，到平衡时消耗，则A的平衡时的转化率为，故C正确；
D．反应开始至时，，故D错误。
综上所述，答案为AC。
18．AB
【解析】A．由表中信息可知，在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A正确；
B．温度越高，反应速率越快，在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故B正确；
C．升高温度v增大，降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故C错误；
D．相同温度下，浓度越大反应速率越快，达到一步所需时间越短，即蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成反比，故D错误；
综上所述答案为AB。
19．BC
【解析】A．硝酸银溶液和稀硝酸可以检验Cl-，不能检验，A错误；
B．若原溶液中只含亚硫酸根离子，硝酸会将其氧化为硫酸根离子，硫酸根遇到钡离子产生白色沉淀，故出现白色沉淀证明含亚硫酸根离子和硫酸根离子至少一种，B正确；
C．向Na2S溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊，说明氯气将S2-氧化为硫单质，则氯气的氧化性大于S，证明Cl的非金属性比S强，C正确；
D．酸性环境中硝酸根离子也可以将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂不一定是H2O2，D错误；
故选BC。
20．      取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则表示已洗净，否则未洗净     氯化钡或BaCl2     碳酸钠或     饱和碳酸氢钠溶液          水浴加热     温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低溶解度小的NH4HCO3会析出，使产率偏低
21．(1) 排尽装置内的空气，避免空气中的、，水蒸气对实验产生干扰  
  (2)作安全瓶，防止倒吸   
 (3)澄清石灰水     溶液          无尾气吸收装置
22．(1) 防止倒吸     ①    
（2）②     ③     溶液呈红色     ①(或④)     溶液由棕黄色变成浅绿色(或溶液的紫色褪去)
23．(1) B、D    
(2)放热反应     2.5（a-b）或2.5（b-a）  
  (3)487.5     1     SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害
24．(1)第二周期第ⅣA 族   
 (2) CH4  
  (3) r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)   
 (4) CO+O2- -2e-=CO2    AC   
 (5) 5     C2O42-     2     16     10     2     8