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    安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题(含答案)

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    这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题(含答案),共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列关于配合物的说法正确的是,一种由构成的晶体结构如图所示等内容,欢迎下载使用。
    2021-2022学年度第二学期高二分层班期中考试卷高二化学试题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上I卷(选择题)一、选择题(本大题共18小题  每题3分, 满分54分)1.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体,该晶体具有高熔点、高硬度的特性,关于BN晶体的说法不正确的是(     A.该晶体为原子晶体,具有金刚石的结构特征B.该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C.该晶体中存在配位键D.该晶体可作耐高温、耐磨材料2XY为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是     A.该化合物中含有离子键和共价键,为共价化合物B.阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空向构型均不相同C.简单氢化物的稳定性:X>YD.同周期元素氧化物对应的水化物中,Y元素氧化物对应水化物的酸性最强3.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,其中WXY形成的化合物如图所示(图中“→”表明有一对电子偏向箭头所指原子)Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为83。下列说法正确的是     AWX位于同主族B.四种元素中Y的原子半径最小C.气态氢化物的热稳定性:Z>YDZ的氧化物的水化物一定为强酸4(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),与盐酸反应能生成反应的产物之一为。下列说法正确的是     A分子中存在极性共价键和非极性共价键B为共价化合物C的空间构型为平面正三角形D相比,的键能比的小5.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:。则下列比较中,正确的是     A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①6.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB方块组成。已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则下列说法错误的是     A.方块A含有1.54B.方块B含有0.544C.晶胞的棱长为nmD.该氧化物中的个数比为7.如图所示,在乙烯分子中有5σ键和一个π键,它们分别是     Asp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成πBsp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σCC—H之间是sp2形成σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成πDC—C之间是sp2形成σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π8.下列关于配合物的说法正确的是     A.配位数为6 B.配体为C为内界 D以离子键结合9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是(     AN4分子的键角为109°28′ BN4的沸点比N2C1 mol N4分子所含共价键数为4NA DN4分子中只含有非极性键10.一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是     A.晶体的化学式为B.与Fe原子配位的S的个数为6C.根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2D.该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度11.某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是     A.该物质分子中不存在σB.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C.该物质是一种配合物,其中Ni原子为中心原子D.该物质的分子中CNO原子均存在孤电子对12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是     A31d33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:deC.气态氢化物的稳定性:a>d>eDab形成的化合物不可能含共价键13.我国科学家制得了超分子纳米管,微观结构如图所示。下列叙述正确的是     A与干冰的晶体结构相似B耐腐蚀,不与任何酸反应C.该超分子纳米管具有分子识别和自组装特征D.光纤的主要成分是,具有导电性14.如图所示,a为乙二胺四乙酸(),易与金属离子形成螯合物,b形成的螯合物。下列叙述正确的是     AabN原子均采取杂化 Bb的配位数为4Ca中配位原子是C原子 Db中含有共价键、离子键和配位键15在水中的溶解度很小,但在中的溶解度很大,这是因为     A的相对分子质量相差较小,而的相对分子质量相差较大B都是直线形分子,而不是直线形分子C中都不含氢元素,而中含氢元素D都是非极性分子,而是极性分子16.丙氨酸()分子为手性分子,存在手性异构体,其结构如图所示:下列关于丙氨酸的两种手性异构体(ⅠⅡ)的说法正确的是     A分子中均存在2个手性碳原子B呈镜面对称,都是非极性分子C分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键D所含的化学键相同II卷(非选择题)二、综合题(本大题共4小题, 满分52分)1710短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大;AB形成的简单阴离子与CD形成的简单阳离子的电子排布式均为A原子核外有2个未成对电子,且无空轨道,C单质可与热水反应但很难与冷水反应;基态EF原子填充电子的轨道数均为9,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。(1)上述六种元素中,第一电离能最大的是_______(填元素符号),理由是_______(2)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)(3)CDEF元素分别形成的最高价氧化物中,是离子化合物的有_______(填化学式,下同),是共价化合物的有_______1812石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙). 1)图甲中,1C与相邻C形成σ键的个数为___________2)图乙中,1C的杂化方式是___________,该C与相邻C形成的键角___________(填”““=”)图甲中1C与相邻C形成的键角.3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________(填元素符号).4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属MC60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为___________,该材料的化学式为___________1916黄铜矿()是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是。回答下列问题:(1)基态的轨道表示式为______;比较,熔点较高的是______,原因为______(2)中的键角相比,键角更大的是______。将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示。此固态S原子的杂化轨道类型是______;该结构中键长有两类,一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为______(填图中字母)(3)离子化合物的一种晶体结构如图所示。写出该物质的电子式______,一个晶胞含有______π键。(4)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为______,若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用表示,写出计算式即可)2014氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型有______,羰基碳原子的杂化轨道类型为______(3)已知,可用异氰酸苯酯与2--4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲:,反应过程中,每生成氯吡苯脲,断裂______键,断裂______键。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有等。请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因:______分子的空间结构分别是______,中心原子的杂化类型分别是______
    参考答案1B 2B 3B 4D 5A 6C 7A 8C 9D 10D 11C 12B 13C 14A 15D 16D17(1) F     其原子的最外层电子数为7,且原子半径小,容易得到电子,不容易失去电子    (2) Mg<Al<P<S<O<F    (3) MgOAl2O3     P2O5SO318(1) 3    (1) sp3     <     (2)OH     (3)12     M3C6019 (1)           两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,而半径小于中的离子键更强    (2)          a     (3)     8     (4)     20(1) 1      (2)         (3) 1     1     (4)键的键能大于键的键能     V形、三角锥形直线形    
     

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