安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题(含答案)
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这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二分层班下学期期中考试化学试题(含答案),共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列关于配合物的说法正确的是,一种由构成的晶体结构如图所示等内容,欢迎下载使用。
2021-2022学年度第二学期高二分层班期中考试卷高二化学试题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、选择题(本大题共18小题 每题3分, 满分54分)1.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体,该晶体具有高熔点、高硬度的特性,关于BN晶体的说法不正确的是( )A.该晶体为原子晶体,具有金刚石的结构特征B.该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C.该晶体中存在配位键D.该晶体可作耐高温、耐磨材料2.X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是( )A.该化合物中含有离子键和共价键,为共价化合物B.阴离子和阳离子中,X原子杂化方式和离子空向构型均不相同C.简单氢化物的稳定性:X>YD.同周期元素氧化物对应的水化物中,Y元素氧化物对应水化物的酸性最强3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“→”表明有一对电子偏向箭头所指原子),Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8:3。下列说法正确的是( )A.W与X位于同主族B.四种元素中Y的原子半径最小C.气态氢化物的热稳定性:Z>YD.Z的氧化物的水化物一定为强酸4.(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),与盐酸反应能生成,和反应的产物之一为。下列说法正确的是( )A.分子中存在极性共价键和非极性共价键B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.与相比,的键能比的小5.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④。则下列比较中,正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①6.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则下列说法错误的是( )A.方块A含有1.5个、4个B.方块B含有0.5个、4个、4个C.晶胞的棱长为nmD.该氧化物中、、的个数比为7.如图所示,在乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D.C—C之间是sp2形成σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键8.下列关于配合物的说法正确的是( )A.配位数为6 B.配体为和C.为内界 D.和以离子键结合9.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.N4分子的键角为109°28′ B.N4的沸点比N2低C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4分子中只含有非极性键10.一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是( )A.晶体的化学式为B.与Fe原子配位的S的个数为6个C.根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍D.该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度11.某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是( )A.该物质分子中不存在σ键B.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C.该物质是一种配合物,其中Ni原子为中心原子D.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键13.我国科学家制得了超分子纳米管,微观结构如图所示。下列叙述正确的是( )A.与干冰的晶体结构相似B.耐腐蚀,不与任何酸反应C.该超分子纳米管具有分子识别和自组装特征D.光纤的主要成分是,具有导电性14.如图所示,a为乙二胺四乙酸(),易与金属离子形成螯合物,b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是( )A.a和b中N原子均采取杂化 B.b中的配位数为4C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共价键、离子键和配位键15.在水中的溶解度很小,但在中的溶解度很大,这是因为( )A.与的相对分子质量相差较小,而与的相对分子质量相差较大B.与都是直线形分子,而不是直线形分子C.和中都不含氢元素,而中含氢元素D.和都是非极性分子,而是极性分子16.丙氨酸()分子为手性分子,存在手性异构体,其结构如图所示:下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,都是非极性分子C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同第II卷(非选择题)二、综合题(本大题共4小题, 满分52分)17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大;A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为,A原子核外有2个未成对电子,且无空轨道,C单质可与热水反应但很难与冷水反应;基态E、F原子填充电子的轨道数均为9,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。(1)上述六种元素中,第一电离能最大的是_______(填元素符号),理由是_______。(2)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中,是离子化合物的有_______(填化学式,下同),是共价化合物的有_______。18.(12分)石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙). (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为___________.(2)图乙中,1号C的杂化方式是___________,该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角.(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________(填元素符号).(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中M原子的个数为___________,该材料的化学式为___________。19.(16分)黄铜矿()是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是。回答下列问题:(1)基态的轨道表示式为______;比较与,熔点较高的是______,原因为______。(2)与中的键角相比,键角更大的是______。将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示。此固态中S原子的杂化轨道类型是______;该结构中键长有两类,一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为______(填图中字母)。(3)离子化合物的一种晶体结构如图所示。写出该物质的电子式______,一个晶胞含有______个π键。(4)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为______,若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用表示,写出计算式即可)。20.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型有______,羰基碳原子的杂化轨道类型为______。(3)已知,可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲:,反应过程中,每生成氯吡苯脲,断裂______键,断裂______键。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有、、等。①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因:______。②、、分子的空间结构分别是______,中心原子的杂化类型分别是______。
参考答案1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C 14.A 15.D 16.D17.(1) F 其原子的最外层电子数为7,且原子半径小,容易得到电子,不容易失去电子 (2) Mg<Al<P<S<O<F (3) MgO、Al2O3 P2O5、SO318.(1) 3 (1) sp3 < (2)O、H (3)12 M3C6019. (1) 两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,而半径小于,中的离子键更强 (2) a (3) 8 (4) 20.(1) 1 (2)、 (3) 1 1 (4)键的键能大于键的键能 V形、三角锥形直线形 、、
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