湖南省岳阳市2022届高三下学期5月教学质量监测（三）化学试题

岳阳市2021-2022学年高三下学期5月教学质量监测（三）

化　学

本试卷共8页，共19道题(含选考题)，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

　　　H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　K 39　Ni 59　Cu 64　I 127　Pb 207     

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是

A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料

D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

2．新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是

A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

B．新疆棉可被生物降解

C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体

D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉

3．设[a X＋b Y]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．已知 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH=－221kJ·mol－1，则每 1 mol[CO(g)＋O2(g)]完全燃烧放热 110.5kJ

B．2 mol NO 和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2NA

C．22 gP4O6（分子结构： ）中的共价键数目为 1.2NA

D．1molCl2与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO－)＋N(HClO)=1NA

4.前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 位于不同周期且原子序数依次增大，W 的单质在Y 的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y 元素原子的最外层电子数之和为13，W 与Z 的族序数相邻。下列说法错误的是

A．常温下，X 的单质为气体

B．W、X 和 Y 三种元素可以形成离子化合物

C．W 与 Z 形成的化合物中可能含有共价键

D．简单离子半径：Y>Z>W

5．用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集 NH3        B．用乙装置进行 NH3的喷泉实验

C．用丙装置制取少量乙酸乙酯     D．用丁装置制取氢氧化亚铁

6．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下，下列叙述错误的是

A．X 结构中所有原子可能共面

B．上述转化过程均属于取代反应

C．X 中环上二氯代物有 6 种

D．1 mol Z 最多可与 4 mol H2发生加成反应

7．用来解释下列事实的方程式错误的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋2HCO3-

D．溶质物质的量比为 1:1 的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－=== AlO2- ＋2BaSO4↓＋2H2O

8．火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法正确的是(    )

A．+1的Cu被O2还原成了Cu单质

B．0.5 mol O2得到的电子，可氧化得到SO2 11.2 L

C．每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×1023

D．为了提高铜矿的利用率，O2应过量

9．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是

 A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)2++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+

B．反应③属于非氧化还原反应

C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成

D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH3  44.8L

10．微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性 NO3－废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 以食盐水

模拟海水。下列说法错误的是

A．M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜

B．X 为高浓度酸性NO3－废水，Y 为高浓度苯酚污水

C．每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐 163.8g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 7:15

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作不能达到实验目的的是

12．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：

下列说法正确的是(   )

A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性

B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液

C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

13．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A．T1>T2

B．l中反应达到平衡时，CO的转化率为60%

C．达到平衡所需要的时间：

D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动

14. 25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a点，溶液pH>7是由于HCO− 3水解程度大于电离程度

B. b点，c(Na+)= c(HCO− 3)+c(CO2− 3)+ c(Cl−)

C. c点，溶液中H+的主要来自HCO− 3的电离

D. d点，c(Na+)= c(Cl−)=0.0500mol/L

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15．(13分)纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。

一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：[PbCl4]2－(aq)PbCl2(s)+2Cl－(aq) ΔH＜0

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：____________，该过程需要加热，其目的是__________________________________。FeCl3与PbS发生反应生成［PbCl4]-的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)检验滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量_________________溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。

(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是_________________(填化学式)；

滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、______________。(填离子符号)

(4)要实现PbSO4转化为PbCO3， 的最小值为__________(保留两位有效数字)。

(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)

(5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方程式为_________________________________。

16．(12分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

I .确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)    为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是                                                         。

(2)    为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是               。

②装置D的作用是                                     。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：

                  ,品红溶液褪色，                  ,出现白色浑浊；

可证明燃烧产物中含有H2O、SO2> CO2

结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫, 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。

己知：2S2O32-+I2   ===S4O62- + 2I-

⑶写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：                            。

⑷滴定终点的现象为                                            。

⑸取蛋白质样品m g进行测定，釆用0 mol· L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2mol· L-1硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为                         。

⑹若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值                    (填“偏大*偏小”或“无影响”)。

17．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应 用前景，可以用多种方法合成。

I.用CO2生产甲醇、乙醇

(1)    己知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol, CH3OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol, CH3OH(g)=CH3OH⑴ △H= -37.3 kJ/moL 则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) ∆H=               kJ/moL

(2)    将CO2和H2足按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)],如图1 表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示，则Va     Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②列出a点对应的平衡常数表达式K=                    。

(3)    在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是         。

A.该反应的正反应为放热反应          

B.压强大小关系为 p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.在p2及512 K时，图中N点ʋ(正)<ʋ(逆)

(4)    CO2 催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g) +3H2O(g) ∆H；

m代表起始时的投料比，即m =

①       图3中投料比相同，温度T3>T2>T1则该反应

的焓变∆H     0(填">”、"<”)。

②       m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为                (填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压以p(d)=                。

II.甲醇的应用

(5)    以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为         (填“阳膜”、“阴膜”)， 阳极的电极反应式为       。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．【选修3：物质结构与性质】(15分)

　　镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金

有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_________，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959 kJ·mol-1，IFe=1562 kJ·mol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是______。

（2）向4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液

中加入8 mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①NH3中心原子的轨道杂化类型为_______。NH3的沸点高于CH4的沸点，其

原因是______。

②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因___________。

（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如右图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为          。

②若该晶胞的棱长为a nm（1 nm = 1×10-7 cm），

ρ=______g·cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式）。

19．【选修5：有机化学基础】(15分)

我国科学家发现化合物 J 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J 的两条合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）A 中官能团有：硝基和________。

（2）    D→E 的化学方程式是________。F 的结构简式是________。

（3）    反应中 的作用________。

（4）    B 有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的 M 的结构简式是______。

①    含有-NO2 的芳香族化合物

②    能发生水解反应且水解产物之一含有醛基

③    苯环上一氯代物有两种

（5）    G→H 的反应类型是 _________。

（6）    I→J 的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式________。

（7）    苯胺（           ）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备

。选用必要的试剂完成合成路线_______。

岳阳市2021-2022学年高三下学期5月教学质量监测（三）

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考试必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（13分）

(1)S(或硫)    加快反应的速率    PbS+2Fe3++4Cl－=[PbCl4]2－+2Fe2++S   

(2)K3[Fe(CN)6]   

(3)PbCl2    Fe2+、Mg2+   

(4)4.6×10-6   

(5)PbCO3PbO+CO2↑   

16．（12分）

(1)    注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

(2)    ①无水硫酸铜

②       除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰

③       粉末由白色变蓝色        品红溶液不褪色(或仍显红色)

(3)    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

(4)    当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色

(5)             ⑹  偏小

17．（14分）

⑴-94.3

(2)  ①大于 ②K= 

(3)AC (4)①< ② CO2 2.5aMPa

⑸ 阳膜 2CH3OH+CO - 2e_ =(CH3O)2CO+2H+

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．（15分）

（1）                            ；

基态铁的价层电子排布式为3d6 4s2，相对容易失去最外层的两个电子，第二电离能相对较低。

（2）①sp3 杂化；氨气分子间存在氢键。

②[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，易溶于极性较大的溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出。

（3）①1：3

②

19．（15分）

（1） 氨基   

（2）                      

（3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化      

（4）              

（5）取代反应    

（6）合理即可      

（7）