2022太原英才学校高中部高一10月月考化学试题PDF版含答案

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参考答案一、单项选择1、【答案】A【解析】解：A. 可燃冰是甲烷的水合物，融化后得到天然气，A符合题意；B. 二氧化碳与氢气反应生成乙醇，发生化学变化，B不合题意， C. 利用小分子合成一些药物，生成了新物质，C不合题意；D. 石油产品裂解生成短链烃，再发生聚合得到塑料、化纤等高分子材料，D不合题意。故选A。2、【答案】A【解析】【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。3、【答案】A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。点睛：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、【答案】D【解析】【详解】A.拨云见日是物质运动空间的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，A不符合题意；       B.花香四溢是物质分子运动，向空间扩散，没有新物质生成，发生的是物理变化，B不符合题意； C.冰冻三尺是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的是物理变化，C不符合题意；      D.酿谷成酒是糖类物质转化为乙醇，有新物质生成，发生的是化学变化，D符合题意；故合理选项是D。5、【答案】B【解析】同素异形体：由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答。A. 1H、2H和3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B.红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故B正确；
C.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D. CO2和SiO2都是非金属氧化物，故D错误。
故答案选B。6、【答案】C【解析】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。7、【答案】C【解析】【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，不是碱，铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱，铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于碱，小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，BaSO4是强电解质，干冰的化学式为CO2，属于非电解质，C正确；D．NaClO是钠盐，属于强电解质，D错误；答案选C。
8、【答案】C【解析】【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。【详解】A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水中为紫色，与无色溶液不符，选项A错误；B、该组离子之间不反应，OH-与H+结合生成水，则不能共存，不符合题意，选项B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，选项C正确；D、碱性溶液中，OH-与Cu2+结合生成蓝色沉淀，则不能共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。
9、【答案】D【解析】【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化。答案选D。 10、【答案】C【解析】【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。
11、【答案】D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。12、【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。13、【答案】C点睛：将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：将可溶的强电解质拆为对应的离子。其中强电解质包括：强酸、强碱和盐。将方程式两边相同的离子删去。检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。
14、【答案】A【解析】解:A．能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B. 使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3＋，Fe3＋、Al3＋均可与S2-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D. 由水电离出的c(H＋)＝10-12mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。15、【答案】C【解析】A、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。
16、【答案】A【解析】A．Cl-中为-1价，为最低价，具有还原性，不具有氧化性，选项A选；B．H+中，H元素的化合价为最高价，具有氧化性，选项B不选；C．Cl2中为0价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，选项C不选；D．HClO中，Cl元素的化合价为+1价处于中间价态，具有氧化性且比较特殊具有强氧化性，选项D不选；答案选：A。17、【答案】D【解析】解：本题考查单质和化合物．青蒿素的分子式为C5H22O5，是不同元素组成的纯净物，组成和结构分析属于有机物，故选D．18、【答案】D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。19、【答案】D【解析】解：A. 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B. 化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B错误；C. 盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C错误；D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确，答案选D。20、【答案】D【解析】【详解】A. OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；B. HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；C. Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；D. Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。故选D。【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。三、填空题21、【答案】（1）②③⑤⑧⑨；（2）⑤；（3）⑨；（4）⑧；（5）④⑥；（6）①②⑦．【解析】解：本题考查电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．（1）②熔融NaCl ③NaHSO4 ⑤H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为：②③⑤⑧⑨；（2）⑤H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：⑤；（3）⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：⑨；（4）⑧BaSO4 是难溶于水和酸的盐，故答案为：⑧；（5）④CO2 ⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：④⑥；（6）①Cu 属于金属能导电，②熔融NaCl ⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：①②⑦．22、【答案】    (1). 氧化    (2). 酸    (3). d    (4). SO2    (5). KMnO4    (6). 0.1    (7). 2.24【解析】【详解】（1）反应中，浓H2SO4中S的化合价由+6价降为+4价，得电子，是氧化剂，表现出氧化性；反应生成盐CuSO4，表现出酸性；（2）根据质量守恒可知，物质A为SO2，SO2与碱反应只生成盐和水，2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O，属于酸性氧化物，故选d；（3）SO2有还原性，KMnO4有强氧化性，可以发生氧化还原反应，5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，SO2为还原剂，失去电子；KMnO4为氧化剂，得到电子；（4）物质A为SO2，反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu失2e-由0价升为+2价，当转移0.2mol电子时，生成的CuSO4的物质的量为；生成SO2的物质的量为，SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。23．(10分)为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1。测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于__AC__(填字母)。A．钠盐 B．含氧酸C．酸式盐 D．氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象是__有白色沉淀产生__。(3)图2中，AB段变化的原因是__向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱__；BC段变化的原因是__随着稀硫酸滴入的量增多，c(H＋)、c(SO)增大，导电性增强__。(4)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　。解析：在相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡就越亮。本题通过灯泡发光强度来探究溶液导电性与离子浓度的关系。(1)NaHSO4与NaHCO3相似，属于钠盐和酸式盐，填AC。(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐变小，待稀硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐变大，所以往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象是有白色沉淀产生。(3)图2中，AB段变化的原因是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋、OH－的浓度逐渐减小，导电性减弱；BC段变化的原因是随着稀硫酸滴入的量增多，c(H＋)、c(SO)增大，导电性增强。(4)A→B过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。