2021银川一中高三下学期三模化学试题含答案

2021年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷-化学

( 银川一中第三次模拟考试 )

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是

A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致

C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法

8．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是

N2(g)+3H2(g)           2NH3(g)△H= －92kJ/mol

A．N2在反应过程中三键均发生断裂  

B．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率

C．图①→②过程吸热，图②→③过程放热
D．反应过程中存在－NH－、－NH2等中间产物

9．下列事实与对应的方程式不符合的是

A．硫化氢溶液呈酸性：

B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：（红棕色）（无色）

C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

10．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是

A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)

B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：

C．利用装置③，由b口进气可收集H2、NH3

D．利用装置④可制备二氧化硫气体

11．2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。

关于该反应中的有机物，下列说法正确的是

A．4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面   

B．该反应过程中硼元素被氧化

C．4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种

D．4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应

12．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示。

下列相关说法错误的是

A．X、Y的氢化物沸点:X一定低于Y

B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键

C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈  

D．1mol Z2Y2和足量N反应，转移1mol电子

13．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密

度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成

安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充

电时F－从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说

法正确的是)

A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3

B．放电时，乙电极电势比甲电极高

C．充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加19 g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

26．（15分）

肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

已知：物理常数

三元共沸物的组成和沸点

实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水

乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸

分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器（安装分水器），加热圆

底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有

80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤……

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。

回答下列问题：

（1）已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作________。

（2）实验中加入环己烷的作用是________。

（3）制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为________。

（4）步骤⑤所对应的操作为________；减压蒸馏的原因是________________；减压蒸馏时，选用的冷凝管为________填字母）。

A．空气冷凝管    B．球形冷凝管    C．直形冷凝管    D．蛇形冷凝管

（5）已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为________。

（6）产品纯度的分析，取a g所得样品，用乙醇作溶剂，准确配制成250.00 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中，加入mg氢氧化钠过量，充分反应后，用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为V mL，该样品的纯度为________（列表达式）；滴定时所选用的指示剂为________(杂质不参与反应)。

27．(14分)

明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52－。

(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，

目的是                          。

(2)滤渣1的主要成分是          (填化学式)。

一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析

出现该现象的原因                    。

(3) “氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，

再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是                    。

(4) “电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是_____________________________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是            (填化学式)。

(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为                    。

28．(14分)

第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2月份在肯尼亚举行,会议主题为“加大力度保护自然,实现可持续发展”。有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下:

2NH3(g) + H2O(1)+ SO2(g)==(NH4)2SO3(aq)       ∆H=a kJ·mol-1

(NH4)2SO3 (aq)+H2O(l)+SO2(g)==2NH4HSO3(aq)   ∆H=bkJ ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)          ∆H=c kJ·mol -1

反应NH3(g) +NH4HSO3(aq)+O2(g)==(NH4)2SO4(aq)的 ∆H=_____kJ·mol-1. (用含a、b、c的代数式表示）。

(2)SO2可被NO2氧化: SO2(g)+ NO2(g)SO3(g) + NO(g)。当温度高于225 °C时,反应速率v正=k正·c(SO2)·c(NO2),v逆=k逆·c(SO3)·c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

(3)在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2 ,其反应原理为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g) +S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ- Al2O3作为催化剂,研究表明, -Al2O3在240 °C以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO2去除率的说法正确的是___________(填标号)。

A.240°C以下,SO2能够被催化剂吸附,温度升高,吸附能力减弱,SO2去除率降低

B.以γ-Al2O3作为催化剂,SO2去除率最高只能达到80%

C.温度高于500 °C ,SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低

(4)在气休总压强分别为p1和p2时,反应2SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)在不同温度下达到平衡,测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图2所示:，

①压强: p1______(填“>”或“<”)p2。

②若p1=0.81 MPa,起始时充入一定量的SO3(g)发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数)MPa。

(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。碱性条件下,HS- 首先被氧化生成中间产物Sn2- ,Sn2-容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS-氧化为Sn2-的电极反应式为____________。

②电解一段时间后,阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：

（1)基态Ga原子核外电子排布式为［Ar]                 。

（2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为                ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合            （填“泡利原理”或“洪特规则”）。

（3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是                。

（4)比较大小：

键角PH3        （填“＞”或“＜”，下同）NH3;

熔、沸点：PH3         NH3.

（5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号

为       ，其中硼原子轨道的杂化类型有          。

（6)叠氮酸铵（NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。

叠氮酸根（N3-)的空间结构为            ；叠氮酸铵的

晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5a nm,阿伏加德

罗常数的值为NA,NH4N3的密度为            g·cm-3

36．[选修5：有机化学基础]（15分）

化合物是一种应用广泛的高分子材料．其合成路线为：

已知：酯交换反应

（1）D中官能团名称__________．

（2）E生成F加入的Y试剂是_________；F生成G的反应类型是___________．

（3）A生成B的反应方程式为_______；F（）与溶液反应的方程式为_______．

（4）E满足下列条件的同分异构体共有________种（不包括E）；写出核磁共振氢谱峰面积比是的异构体结构简式___________．

①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与溶液发生显色反应；

③属于酯类物质．

（5）利用题中信息，设计由乙烯和对二甲苯（）制备的合成路线___________．（无机试剂任选）

银川一中2021届高三第三次模拟化学参考答案

7、A     8、B     9、C     10、D     11、D     12、A     13、C

26．（15分）（除标注外，每空2分）

（1）停止加热，冷却到室温后加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，再开始加热回流

（2）在较低的温度下形成三元共沸物，既分离出了水，促使平衡正向移动，又减少了乙醇的挥发，提高了原料的利用率
（3）分水器下层液面不再升高，说明反应结束（1分）
（4）干燥、过滤  ；肉桂酸乙酯沸点，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率  ；C（1分）
（5）70%； (6)    酚酞(甲基橙）（1分）

27．（14分）

（1）防止得到的锌被氧化（2分）   

（2）Pb（1分）    低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（2分，30℃前后原因各1分）

（3）2AsCl52－+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6 NH4++5H2O或

2AsCl52－+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl－+6NH4+ （2分）

（4）[Zn(NH3)4]2++2e－= Zn+4NH3↑ （2分）    N2 （1分）  

（5）Zn(OH)1.2Cl0.8或Zn5(OH)6Cl4 （2分）

36．(15分)

(1)羟基､羧基(各1分)

(2)(1分)缩聚反应(1分)

(3)(2分)

(2分)

(4)8(2分)(2分)

(5)  (3分)