2022年山东省德州市中考模拟考试化学试题8 (word版含答案)

这是一份2022年山东省德州市中考模拟考试化学试题8 (word版含答案)，共20页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中学业水平测试化学学科模拟题

相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Hg-201 Na-23
一、选择题（36分）
1.垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。下列垃圾中属于可回收物的是
A. 瓜皮 B. 鱼刺 C. 矿泉水瓶 D. 果壳
2.不能充入食品包装袋用来防腐的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 氖气 D. 氦气
3.下列实验操作正确的是
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
4.疫情防控期间，有专家建议早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
5.珍爱生命，关注健康。下列做法不正确的是
A. 禁止在公共场所吸烟 B. 用亚硝酸钠加工肉食
C. 霉变食物不能食用 D. 禁止在面粉加工厂吸烟
6.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 泥土
7.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是
A. B. C. D.
8.加碘食盐中的碘主要存在于碘酸钾（KIO3）中,碘酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
9.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A. 食醋 B. 酱油 C. 食盐水 D. 牙膏
10.如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法正确的是

A. 实验说明酚酞易挥发 B. 实验说明分子不断运动
C. 烧杯A中溶液变红，说明显酸性 D. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大
11.6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法不正确的是
A. 液氧是浅蓝色的液体 B. 氧气液化时氧分子体积不变
C. 氧气是一种高能燃料 D. 氢气燃烧产物不会产生污染
12.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
C. 反应时应该先加热再通一氧化碳
D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
13.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀盐酸加入NaOH溶液中
14.下列物质的性质和用途没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
铜具有优良的导电性
用于制作导线
B
乙醇能够燃烧放出热量
用作燃料
C
盐酸能与某些金属氧化物反应
用于金属除锈
D
一氧化碳有可燃性
用于还原氧化铜
15.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息不正确的是

A、氧化汞由汞原子和氧原子构成 B、反应前后原子的数目没有增减
C、反应前后分子的种类发生改变 D、生成汞和氧气的质量比是201:16
16.依据实验目的，下列设计的实验方案中合理的是

实验目的
实验方案
A
区分氢气和甲烷
分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B
鉴别氯化铵和氯化钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C
比较铜和银的金属活动性
把铜和银浸入稀盐酸溶液中，观察现象
D
除去烧碱溶液中少量的碳酸钠
滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
二、理解与应用（本大题包括4个小题，共28分）
17.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与__ ____发生化学反应所致。
（2）用汽油洗去衣服上的油污，原理是 ；用洗衣液洗去衣服上的油污，这种作用称为_______。
（3）电线起火，首先要 ；炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是__________。
（4）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。
（5）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、发酵粉等物质。其中发酵粉的主要成分受热分解可转化成纯碱，该反应化学方程式是_____ ；加铁酱油中的“铁”指_____（填“单质”、“原子”或“元素”）。
18.中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）清《石灰吟》中有“要留清白在人间”描写的的化学方程式_____ __。
（2）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）。
19.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是__________；化学方程式为 。
（3）试管 中反应常用作除铁锈，化学方程式是 __。
20.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾里有少量的氯化铵杂质，除去氯化铵应该用______结晶的方法。
（2）由图1可知：t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液质量比为_________（最简比）。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是不饱和溶液的是____(填序号）。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共24分）
21.（1）从下图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，所选仪器应是_______（填序号）。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为 。

（2）生活中，有许多物品与实验室中仪器的作用相似。请在上图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。
生活物品
物品的使用
作用相似的仪器名称
一根筷子
水中放入食盐，搅拌
____
洗脸盆
盛放清水
____
两根筷子
夹取盘中的青菜
____
酱油瓶
盛放酱油
____
22.小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：

①铁元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原和一个铁原相差一个____ _（填序号）。
a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数 b.核外电子数 c.电子层数 d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；Co3O4在高温条件下能被CO还原为钴单质，方程式为______ 。
（2）【查阅资料】钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为____________。
【深入探讨】
【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
【设计并实验验】
（1） 根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实
验：
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2和水遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
请你依据实验现象，完成下列问题：
I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式_________。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。
Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色改变，最终变为棕色的【Co（OH）3】，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关，写出该反应的化学方程式 。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 高温
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
23.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为10%的酚酞溶液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积为_____mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
24.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
200
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
117.0
134.0
M
170.0
190.0
210.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。



初中学业水平测试化学学科模拟题
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Hg-201 Na-23
一、选择题（36分）
1.垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。下列垃圾中属于可回收物的是
A. 瓜皮 B. 鱼刺 C. 矿泉水瓶 D. 果壳
【答案】C
【详解】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。易拉罐、旧书本、矿泉水瓶都是可回收垃物。而果壳瓜皮是厨余垃圾，不可回收，故本题选C。
2.不能充入食品包装袋用来防腐的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 氖气 D. 氦气
【答案】A
【详解】氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂。
3.下列实验操作正确的是
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
【答案】A
【详解】A、图示正确，符合题意。
B、验满不能将燃着的木条伸入瓶口。
C、稀释浓硫酸时，应该是将稀硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
D、胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管。
4.疫情防控期间，有专家建议早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
【答案】A
【详解】鸡蛋、瘦肉、牛奶提供的基本营养素主要是蛋白质，故选A。
5.珍爱生命，关注健康。下列做法不正确的是
A. 禁止在公共场所吸烟 B. 用亚硝酸钠加工肉食
C. 霉变食物不能食用 D. 禁止在面粉加工厂吸烟
【答案】B
【详解】A、吸烟有害健康，公共场所不能随意吸烟。
B、亚硝酸钠是工业盐，有毒，不能用于加工肉食。
C、霉变食物含有黄曲霉素，高温不易分解，不能蒸熟后食用。
D、面粉是可燃物，和空气混合容易形成爆炸性混合物，面粉加工厂严禁烟火。
故选：B。
6.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 泥土
【答案】C
【详解】解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，蔗糖可以和水形成均一稳定混合物溶液，故选：C。
7.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，故选B。
8.加碘食盐中的碘主要存在于碘酸钾（KIO3）中,碘酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【分析】盐的化学式里有金属离子和酸根离子，IO3- 是一种酸根离子，所以说它是盐。
9.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A. 食醋 B. 酱油 C. 食盐水 D. 牙膏
【答案】D【详解】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。
B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。
C、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意.
D、牙膏显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。
因此本题选择D。
10.如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法正确的是

B. 实验说明酚酞易挥发 B. 实验说明分子不断运动
C. 烧杯A中溶液变红，说明显酸性 D. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大
【答案】B
【详解】A中溶液变红色是因为氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红，实验说明浓氨水易挥发。
B、氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的，实验说明分子不断运动，正确。
C、酚酞遇碱性溶液变红，烧杯A中溶液变红，说明显碱性。
D、浓氨水具有挥发性，氨水挥发，B溶液碱性减弱，pH减小。
故选：B。
11.6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法不正确的是
A. 液氧是浅蓝色的液体 B. 氧气液化时氧分子体积不变
C. 氧气是一种高能燃料 D. 氢气燃烧产物不会产生污染
【答案】C
【详解】A、液氧是淡蓝色的液体，选项A正确；
B、氧气液化时氧分子之间间隔变小，体积没有变小，选项B正确；
C、氧气不是高能燃料，是助燃剂，选项C不正确；
D、氢气燃烧的产物是水，不会对环境产生污染，选项D正确。故选C。
12.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

D. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
E. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
F. 反应时应该先加热再通一氧化碳
D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
【答案】C
【详解】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确
B、 二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。
C、应该先通一氧化碳再加热，目的是排尽空气，防止加热爆炸。
D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。
故选：C。
13.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀盐酸加入NaOH溶液中
【答案】D
【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，没有明显的现象，符合题意。
14.下列物质的性质和用途没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
铜具有优良的导电性
用于制作导线
B
乙醇能够燃烧放出热量
用作燃料
C
盐酸能与某些金属氧化物反应
用于金属除锈
D
一氧化碳有可燃性
用于还原氧化铜
【答案】D
【详解】A、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，选项正确；
B、乙醇能够燃烧放出热量，所以乙醇可用作燃料，选项正确；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，选项正确；
D、一氧化碳有还原性，用来还原氧化铜。
15.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息不正确的是

A、氧化汞由汞原子和氧原子构成 B、反应前后原子的数目没有增减
C、反应前后分子的种类发生改变 D、生成汞和氧气的质量比是201:16
【答案】A
【详解】A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误。
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确。
C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化。
D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16。
16.依据实验目的，下列设计的实验方案中合理的是

实验目的
实验方案
A
区分氢气和甲烷
分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B
鉴别氯化铵和氯化钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C
比较铜和银的金属活动性
把铜和银浸入稀盐酸溶液中，观察现象
D
除去烧碱溶液中少量的碳酸钠
滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
【答案】B
【详解】A、不能用燃着木条鉴别氢气和甲烷，方案不合理；
B、铵盐与碱混合研磨能生成氨气，有刺激性气味，合理；
C、 铜和银都不与稀盐酸反应，没有现象，方案不合理；
D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。
二、理解与应用（本大题包括4个小题，共28分）
17.在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与__ ____发生化学反应所致。
（2）用汽油洗去衣服上的油污，原理是 ；用洗衣液洗去衣服上的油污，这种作用称为_______。
（3）电线起火，首先要 ；炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是__________。
（4）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。
（5）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、发酵粉等物质。其中发酵粉的主要成分受热分解可转化成纯碱，该反应化学方程式是_____ ；加铁酱油中的“铁”指_____（填“单质”、“原子”或“元素”）。
【答案】 (1).氧气（或O2）和水（或H2O）
(2) .溶解 ； 乳化 (3). 切断电源；隔绝空气（或氧气） (4). 吸附
(5). 2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 元素
【详解】（1）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致，故填：氧气（或O2）和水（或H2O）。
（2）用汽油洗去油污是溶解；洗洁精去除油污，使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化。

（3）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气，故填：隔绝空气（或氧气）。（4）活性炭去除异味，利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打化学式为NaHCO3，受热发生的反应是2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ；加铁酱油中的“铁”指元素，故填：NaHCO3；元素。
18.中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）清《石灰吟》中有“要留清白在人间”描写的的化学方程式_____ __。
（2）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）。
【答案】
(1) .Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (2). 置换反应
【解析】
【详解】（1）这句诗是指刷到墙上的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应符合置换反应的特征，属于置换反应。
19.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是__________；化学方程式为 。
（3）试管 中反应常用作除铁锈，化学方程式是 __。
【答案】 (1). BD ； 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(2) . 溶液由红色变为无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+H2O (3). E；Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）生产生活中经常用稀盐酸来除铁锈。
20.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾里有少量的氯化铵杂质，除去氯化铵应该用______结晶的方法。
（2）由图1可知：t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液质量比为_________（最简比）。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是不饱和溶液的是____(填序号）。
【答案】 (1).降温或冷却 (2).3：8 (3). 硝酸钾 (4). ①
【详解】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，提纯硝酸钾应该用降温结晶。
（2）由图1可知：t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：60g∶(60g+100g)=3∶8。
（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t1℃时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是不饱和溶液的是：①。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共24分）
21.（1）从下图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，所选仪器应是_______（填序号）。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为 。

（2）生活中，有许多物品与实验室中仪器的作用相似。请在上图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。
生活物品
物品的使用
作用相似的仪器名称
一根筷子
水中放入食盐，搅拌
____
洗脸盆
盛放清水
____
两根筷子
夹取盘中的青菜
____
酱油瓶
盛放酱油
____
【答案】 (1). BCDH ； (2) 玻璃棒；水槽； 镊子；细口瓶
【详解】（1）选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，需要用长颈漏斗，和双孔塞、导管以及锥形瓶，所以选仪器应是BCDH；由长颈漏斗、双孔塞、导管以及锥形瓶，组成的发生装置是固液不加热型，所以用双氧水制取氧气，其化学方程式为；
（2）在水中放入食盐，搅拌，能搅拌的仪器是玻璃棒；像洗脸盆一样盛放清水的较大容器，是水槽；像两根筷子一样，夹取盘中的青菜的仪器，是镊子；酱油是液体，盛装液体药品的仪器是细口瓶。
22.小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：

①铁元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原和一个铁原相差一个____ _（填序号）。
a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数 b.核外电子数 c.电子层数 d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；Co3O4在高温条件下能被CO还原为钴单质，方程式为______ 。
（2）【查阅资料】钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为____________。
【深入探讨】
【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
【设计并实验验】
（2） 根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实
验：
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2和水遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
请你依据实验现象，完成下列问题：
I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式_________。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。
Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色改变，最终变为棕色的【Co（OH）3】，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关，写出该反应的化学方程式 。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 高温
【答案】 (1). 26；bc ；cd ；d；Co+H2SO4=CoSO4 +H2↑ ；Co3O4+4CO==3Co+4CO2 (2). +3
I.CoO+2HCI=CoCI2+H2O 浓度 II. 氧气 4Co(OH)2+2H2O+O2==4Co(OH)3
【详解】（1）由图可知铁核电荷数为26，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子，故填：26；bc；铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd；d；（2）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，故x=+3，故填：+3。
I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：；浓度。
II.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
23.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为10%的酚酞溶液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积为_____mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
【答案】（1）36 （2）45【解析】略
24.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
200
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
117.0
134.0
M
170.0
190.0
210.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）151.0 （2）96.4%
【解析】略