2022年江苏省常州市天宁区正衡中学九年级化学阶段调研试题(word版无答案)

九年级化学阶段调研试卷

可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1  Ar（Li）=7  Ar（C）=12   Ar（O）=16   Ar（Na）=23

Ar（Mg）=24   Ar（Si）28   Ar（S）=32  Ar（C1）35.5  Ar（Fe）56  Ar（Cu）64  Ar（Zn）65

第1卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1福建省非物质文化遗产连城“连史纸”是全国五大宣纸之一，被誉为“纸中丝绸”、“民闻国宝”。“连史纸”制作过程主要发生化学变化的是

A.砍竹晒干         B.碎竹打丝

C.竹丝发酵          D.抄纸成膜

2.下列关于氢氧化钙的叙述错误的是

A.俗名：熟石灰、消石灰                B.储存：密封保存

C.制备：可用生石灰与水反应制得        D.用途：可用作干燥剂

3.我国有大量的稀土元素，稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是

A.铥原子的电子数为100          B.铥原子的质子数为69

C.铥属于金属元素                D.铥相对原子质量为168.9

4.下列化学用语表示正确的是

A.硫酸：SO2                  B.氨气分子：NH3

C.3个亚铁离子：3Fe3+         D.2个氯原子：C12

5.下列物质在空气或氧气中燃烧，能生成黑色固体的是

A.木炭        B.硫粉      C.铁粉        D.一氧化碳

6. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是

A.（NH4）2SO4属于复合肥料

B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

C.合理施用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机

D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

7.榴莲是一种气味独特的水果，研究人员证实它散发的气味中含有乙硫醇（C2H6S）等物质，让有些人“闻而却步”，关于这种物质说法正确的是

A.乙硫醇由乙硫醇分子构成

B.乙硫醇由2个碳原子、6个原子和1个硫原子构成

C.乙硫醇分子中有3个氢分子

D.乙硫醇属于有机高分子化合物

8.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象：②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为

A.X>Y>Z           B.Y>Z>X       C.Z>X>Y      D.X>Z>Y

9.超轻“固态烟”是将SiO2和液体溶剂混合，经加压、干燥后形成的多孔海绵状结构的物质。它能承受超过

自身重力几千倍的压力，绝缘性强、耐高温。下列说法中不正确的是

A.SiO2中硅元素的质量分数为46.7%

B.超轻“固态烟”为新型化合物

C.超轻“固态烟”为制造航天深测器提供了新材料

D.超轻“固态烟”可用于处理海洋原油污染

10.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是

A.加热固体           B.稀释浓硫酸

C.量取液体              D.过滤

11.探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点。用如图装置探究，下列说法错误的是

A.欲证明条件①：先通入N2，再点燃酒精灯，然后立即改通O2

B.欲证明条件②：先通入N2，再点燃酒精灯

C.欲证明条件①②：先通O2，再点燃酒精灯，然后立即改通N2

D.试管中的澄清石灰水可以检验木炭燃烧生成的CO2

12.向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打和一种盐。该盐为

A. NO2         B. NaNO3     C. NH4NO3       D. NH4C1

13.骄傲！中国“高分十号”卫星在太原成功发射，这次任务是长征系列运载火箭的第314次航天飞行。肼是

一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，依据图示，下列叙述错误的是

A.参加反应的两种分子的个数比是1:2          B.变化过程中的物质都是由分子构成的

C.该反应生成了两种物质                     D.该反应前后元素的种类不变

14.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A.在硝酸钠溶液中：AI3+、Fe3+、OH-        B.在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、CI-

C.在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3-          D.在碳酸钠溶液中：Ba2+、CI-、OH-

15.下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是

16.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态

B.配制t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液，所需溶剂质量：A>B>C

C.蒸发水能将t2℃时A的不饱和溶液转变成饱和溶液

D. t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为20%

17.物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列不能达到实验目的的是

18.2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下液态）实现天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.铁在反应前后质量和化学性质不变

B.该过程中，理论上每消耗16gCH4，同时会产生32 gCH3OH

C.生成CH3OH过程中，分子数目不变

D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输

19.游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻前外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的个数有

①E溶液能使紫色石蕊试液变红：

②A、D属于同种物质类别；

③C与D反应时溶液质量变大；

④若转动指针时指向B能中幸运大奖，则G可以是铜。

A.1个          B.2个         C.3个          D.4个

20.烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铜的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到

该温度下的不饱和溶液110g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，。充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为13.6.则下列相关计算中，不正确的是

A.原固体中金属元素质量为6.8g          B.所用盐酸的溶质质量分数为14.6%

C.最终所得溶液中含有NaC1 23.4g        D.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21.（4分）用符号要求的序号填空。

①硝酸铵  ②分馏  ③干馏  ④氢氧化铝  ⑤活性炭  ⑥氢氧化钠

（1）石油的综合利用方法是             。（2）溶于水时伴随吸热现象的是             。

（3）能吸附色素和异味的是             。（4）能治疗胃酸过多的是             。

22.（4分）南昌海昏侯遗址博物馆通过以下四个展区，展现汉代海昏县历史文化的丰富内涵。

（1）“金色海昏”：展出了雁鱼青铜灯、青铜编钟、青铜鼎等青铜器，青铜器上的铜绿主要成分是碱式碳酸铜

【Cu2（OH）2CO3】，从元素组成来看，铜生锈是与空气中的氧气和             发生反应的结果。

（2）“书香海昏”：出土了数以千计的简牍，上面用墨汁写的字迹依然清晰可辨，因为             。

（3）“丹漆海昏”：精美的漆器纹饰丰富，色彩艳丽。氧化铁常用于制造红色油漆，请标出氧化铁中铁元素的

化合价：             。

（4）“遇见海昏”：展厅通过VR眼镜、3D换衣等先进技术，使游客身临其境地感受到了汉代历史和文化。

生产VR设备的原料之一是硅，工业上制取硅的反应是 ，该反应的基本反应类型

是             反应。

23.（8分）航天梦，照亮中国科技兴国路。2021年10月16日，我国的3名航天员顺利进驻天和核心舱，开启了为期6个月的太空生活与试验。试回答下列问题。

（1）太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是

         （填“蛋白质”、“糖类”或“油脂”）。黄花菜中富含钙、铁元素，经常食用黄花菜，可以预防的疾病是           （填序号：A.佝偻病B.侏儒症C.贫血）。

（2）出舱任务。航天员佩戴头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，该氮气是通过分离液态空气法分离出氮气，

分离过程属于               变化（填“物理”或“化学”）。

（3）天宫课堂。王亚平老师将半片维C泡腾片【含维生素C（化学式为C6H8O6）、柠檬酸（化学式为

H3C6H5O7）和碳酸氢钠等】塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，发生的反应为：

            （补全化学方程式）。

（4）舱内生活。叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气一部分来自于水的电解，其中氧气在          极产生（填“正”或“负”）。人体呼吸产生的二氧化碳在高温高压条件下还能与电解产生的氢气发生反应，最终形成甲烷和水，实现舱内气体循环，该反应中二氧化碳和氢气的化学计量数之比为              。

（5）成功着陆。神舟十三号飞船返回舱侧壁金属壳体用的为铝合金材料，其属于          材料（填”合成”或“金属”）它具有          （填序号）特点，可抵抗飞行过程中承受巨大的压力、温度差异及重力

问题，是保证此次我国太空探索取得成功的关键。

A.高强、高韧         B.耐腐蚀        C.活动性强       D.质轻

24.（4分）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界无处不在。

（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相射莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气，主要成分为CH4），引井火以煮盐”。除天然气以外，属于三大化石燃料的还有          。

（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤），图a为海水提取粗盐的过程，图b为苦卤中主要

成分的溶解度曲线。.

①       图1中a是            （填“蒸发池”或“冷却池”）。

②分别将t2℃的MgC12、KCI和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是            （填写字母序号）。

（3）经粗盐提纯后的纯氯化钠可用于配制生理盐水（标签如图c所示）。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是             g。

三、探究题（本题包括5小题，共40分）

25.（12分）根据下图实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是            。

（2）选择用高锰酸钾来制取氧气，反应方程式是            。若选择C装置作为发生装置，需要对装置进行的改进是            。收集装置可选            （从D~F中选择）。

（3）实验室在常温下可用浓硫酸和亚硫酸钠固体（Na2SO3）反应制备二氧化硫，为使气流平稳匀速，宜

选用的发生装置是             。利用H~J装置可收集一瓶干燥的二氧化硫，用该装置收集二氧化硫，说明其具有的物理性质是            。

（4）利用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”：先在图G装置中装满水，再从导管            （填“b”或“c”）通入氮气，排出           mL水，后再通入氧气排出剩余的水。

（5）现实验室有2g纯度为97.5%的锌粒，能与足量稀硫酸反应制得氢气约多少克？（写出计算过程）

26.（8分）小魏用下图装置进行甲，乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。

（1）甲图中a=           。

（2）从安全和环保角度考虑，甲乙两图中均缺少        装置。

（3）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别进行以下实验：

①       甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是：           。

②       资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为

Fe3O4，她又发现m2恰好为           g，这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃管内发生的反应方程式为           。

（4）两组实验说明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响（温度越           ，CO越有可能将Fe2O3还原为单质铁）。

27.（5分）CO2发现之初被称为“固定空气”，是一种重要的资源。

1.化学家布莱克研究白垩时发现了CO2的存在，发现CO2好像“固定”在白垩中一样，所以称之为“固定空

气”。研究过程可表示如下图a（三次实验使用的白垩质量相等，稀盐酸溶质质量分数相同）：

（1）写出“固定空气”固定到白垩中的化学方程式           。

（2）实验中消耗稀盐酸的质量：实验①        （选填“<、=、>”）实验③。

Ⅱ.化学家卡文迪许用排水银法收集了“固定空气”，并把它通入紫色石蕊试液中，发现变红。小宏同学利用图b装置模拟该实验过程，从微观上看使紫色石蕊试液变红的微粒是           。

Ⅲ.CO2的吸收。实验室常用图c装置吸收二氧化碳，为检验反应后溶液中氢氧化钠是否有剩余，下列方法正确的是             （填字母）。

A.取样，加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。

B.取样，加足量氢氧化钙溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。

C.取样，加足量氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠有剩。

28.（10分）碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料。正衡某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流

程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。

I制备碳酸粗产品

工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工

艺流程如图所示：

提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

②反应器中发生的反应的化学方程式：

（1）在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是         。

（2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式         。

（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有           （填化学式）。

（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是         。

Ⅱ测定碳酸锂粗产品的纯度

为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），小组同学设计了如下实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步骤：

①连接好装置，检查装置的气密性。

②在D中加入10g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气。

③称量F的质量。

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。

⑤再次称量F的质量。

试回答下列问题：

（5）B装置的作用是             （用方程式表示）

（6）下列各项措施中。能提高测定准确度的是            （填字母）。

A.缓慢滴加稀硫酸               B.在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C.将E、F装置调换顺序          D.去除G装置

E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气。

（7）上述操作步骤②中通空气的目的是            。

（8）若F装置在反应后增重5.28g，则根据该数据计算可知碳酸锂粗产品的纯度为            。

29.（5分）硫酸钠、过氧化氢、氯化钠加合物（4Na2SO4·xH2O2·NaCl）又称固体双氧水，具有漂白、消毒等作用。下述为某兴趣小组制取固体双氧水并测定其含量的实验过程。

I、制备固体双氧水。

将60g氯化钠加入200mL10%过氧化氢溶液中，保持温度为10-~11℃，在不断搅拌下，。缓慢加入60g无水硫酸钠，恒温下持续反应30min。过滤，真空干燥，得到64g固体双氧水。

（1）制备固体双氧水的过程中，要保持10~11℃的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么

不利？                。

Ⅱ、固体双氧水化学式的测定。

称取13.89g固体双氧水样品配制成100mL溶液。按图连接好装置（磁力搅拌器能搅拌混合物，但不影响反应产物），进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水

溶液10.0mL，发生反应 。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为448.0mL。

（2）按图示连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管

中液面高于水准管中液面并保持恒定，说明该装置气密性        （“良好”“不好”或“不确定”）。

（3）为准确读取反应产生氧气的体积，读数前应采取的操作是：向      （填“上”或“下”）调节右侧量

气管至两边液面相平。

（4）经计算，X=          （已知：实验条件下，224L氧气的质量为32g）。