2022年福建省厦门市中考模拟考试化学试卷 (1)(word版无答案)

准考证号: _________   姓名: _________

（在此卷上答题无效）

2022年厦门市初中毕业年级模拟考试

化  学

本试卷共6页。满分100分。

注意事项:

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。

2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  C1 35.5  Ca 40

第 I 卷 选择题

本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是

A.蛋白质  B.糖类  C.油脂  D.维生素

2.下列实验操作符合基本规范的是

3.2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是

A.家中着火，直接开窗通风

B.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭

C.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

D.火灾逃生时应尽量将身体贴近地面甸甸或弯腰前进

4.光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.保持光气化学性质的最小微粒是C、O、C1原子

B.反应前后氯元素的质量变小

C.该反应为置换反应

D.生成的丙与丁的分子个数比为2:1

化学试题第1页（共6页）

5.科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是

A.属于无机物

B.碳、氢两种元素质量比是19:12

C.奥林匹克烯由31个原子构成

D.480 g奥林匹克烯含碳元素的质量为456 g

6.物质甲的溶液可用作化肥、电镀液等。固体甲的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是

A.甲的溶解度是102.5 g

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

7.下列实验操作不能达到实验目的的是

8.构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如右图。下列说法错误的是

A.甲点的物质可以是硫

B.乙点的物质是常见的空气污染物

C.丙点的物质可使无色酚酸红

D.丁点的物质可以是Na2SO4

9.“铜的循环”如右图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是

A.反应①有氢气生成

B.物质X可能是NaOH

C.反应④生成黄色溶液

D.物质Z可能是银

10.兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用 pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如右图。依据图示得出的结论正确的是

A.服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性

B.服用氢氧化铝片，药效持续时间较短

C.服用后，两种药片都只发生中和反应  

D.服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围

化学试题第2页（共6页）

第Ⅱ卷非选择题

本卷共8题，共70分。

11.（9分）2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。

（1）冬奥会场馆采用自主研发的碎化铺发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为 _________ ；Cd的质子数为 _________ ，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为 _________ 。

（2）比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO气体能被压缩的原因是 _________ 。

（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是 ________。

（4）火种灯采用的燃料是丙烧（C3H8），写出丙烧在空气中完全燃烧的化学方程式: ________。

（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用 _________ 方法区别聚酯纤维与棉花。

12.（10分）水和双氧水在生活中都有重要的用途。

（1）水是人体必需的营养素。

①净水方法中，常用 _________吸附水的异味，常用 _________方法将硬水变为软水。

②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施: _________ 。

（2）双氧水常用作消毒剂。

①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因: _________ 。

②双氧水溶液的溶剂是 _________ 。

③配制100 g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是 _________ g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度 _______ （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是 _________ 。

13.（8分）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑慧的药方）记载:“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为:取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑塞。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。

（1）用水煎煮时,溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,该反应的化学方程式为 ______。

（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有 ________ 、 _________ （写两个）。

（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑忠是因为 _________ ；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是 _________ 。

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14.（10分）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。

（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是 _________ 。

（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式: _________ 。

（3）按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式: _________ 。

（4）CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是 _________ 。

（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用:①环境问题: _________ ；②能源问题: _________ 。

15.（7分）在工业上，纯减广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。

（1）反应Ⅰ在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式: _________ 。

（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2分离过程发生的变化属于 _________ （选填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2这样做的目的是 _________ 。

（4）制备过程所得的副产物有 NaCl溶液、NH4C1、CO2，其中可用作氮肥的是 _________ ，可循环利用的物质是 _________ （写一种）。

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16.（8分）实验装置的改进是不断创新的过程。

（1）装置甲是荷兰科学家启普（Kipp）发明的，称为启普发生器。该装置常用于块状固体与液体反应，并可“随开随用，随关随停”制取气体。①、②是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体的状态是 _________ （选填“①”或“②”）。

（2）装置乙是根据启普发生器工作原理进行改进得到的简易装置，实验室可用该装置制取氢气。

①写出仪器a的名称: _________ ；

②写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式: _________ ；

③产生一定量气体后关闭活塞b，未观察到装置内固体与液体分离的现象，可能的原因是 _________ 。

（3）装置丙也可制取氢气，欲让反应发生，操作方法是 _________ 。

17.（12分）某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。

[探究1]探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38 mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。

（1）实验时要在瓶底留少量的水，目的是 _________ 。

（2）欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250 mL，收集前集气瓶中留有125 mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是 _________ （氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。

（3）结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是 _________ ，对燃烧条件的新认识是 _________ 。

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[探究2]探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加人药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。

（4）铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据: _________ 。

（5）实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是 _________ 。

（6）实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是 ______。

（7）欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量:广口瓶④ _________ ；广口瓶⑤ _________ 。

18.（6分）固体酒精具有方便运输、燃烧时无刺激性气味等优点，是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应制取:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8 g，至少需要醋酸的质量是多少?

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