2022年山东省德州市初中学业水平模拟测试化学试题6 (word版含答案)

初中学业水平测试化学学科模拟题

                （时间：70分钟    总分100分）

可能用到的相对原子质量：C--12  H--1  N--14  O--16  Cl--35.5   Na--23   

一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 2022年冬奥火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是（    ）

A．彩旗飘扬       B．气球升空  C．火炬燃烧   D．歌声嘹亮

2． 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（    ）

A．食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期

B．空气污染的指数越高，说明空气的质量越好

C．空气中二氧化碳的含量过高会造成温室效应

D．分离液态空气得到氧气和氮气属于化学变化

3．思维导图有助于建构知识，如图是某同学建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（     ）

A．原子     

B．中子   

C．电子  

D．质子

4．虎年春晚上一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳许多观众，也生动的还原了北宋名画《千里江山图》。《千里江山图》之所以能够流传千古依旧色彩艳丽，与其所用原料有关。其中用到的雌黄(化学式为As2S3)，颜色呈柠檬黄色。已知S的化合价为-2价，则As的化合价为（ ）

A．-3 B．-2 C．+3 D．+2

5.化学用语是化学学科的专语用言，是学好化学的基础，下列有关化学用语的叙述，正确的是（  ）

A．2H：可表示 2 个氢分子         B．C60：可表示 60 个碳原子

C．2Al3+：可表示 2 个铝离子        D．FeSO4：可表示硫酸铁的化学式

6．2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（  ）

A．碲在元素周期表中位于第6周期

B．碲的原子序数=核电荷数=52

C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子

D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g

7.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不合理的是（   ）

A.农业上经常使用熟石灰来改良酸性土壤

B.生活中经常用加热煮沸的方法软化硬水

C.用甲醛的水溶液浸泡海产品延长保质期
D.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛和涤纶

8.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（    ）

A．氧化物：冰水混合物、二氧化锰、氧化铁 

B．碱：烧碱、纯碱、石灰水

C．混合物：空气、石油、氧化铜 

D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶

9．2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法不正确的是（    ）

A.从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．从微观上看：每个脯氨酸分子是由17个原子构成的

C．从分类上看：脯氨酸不属于氧化物

D．从质量上看：脯氨酸中碳、氢元素的质量比为5：9

10．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（    ）

A．实验操作顺序为③⑤①④②    B．选用100 mL量筒量取所需的水

C．需称量NaCl的质量为16 g    D．倒出10 mL配好的溶液，剩余溶液浓度变小

11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（    ）

A．丙<丁<甲<乙                 B．乙<甲<丁<丙 

C．丁<甲<乙<丙                   D．丙<乙<甲<丁

12.用pH计测得一些食物的近似pH如下：则下列说法中，不正确的是（     ）

A．苹果汁能使石蕊溶液变红色       B．胃酸过多的人应少饮橘子汁

C．橘子汁比牛奶的酸性强           D．用PH试纸测PH需先用水润湿

13．骄傲！中国“高分十号”卫星在太原成功发射，这次任务是长征系列运载火箭的第314次航天飞行。肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，依据图示，下列叙述错误的是（     ）

A．变化过程中的物质都是由分子构成的 

B．参加反应的两种分子的个数比是1：2

C．该反应生成了两种物质             

D．该反应前后元素的种类不变

14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（     ）

A．因为碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 

B．活泼金属能与酸反应产生气体，则与酸反应能产生气体的物质一定是金属 

C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物

15．下列实验操作不能达到实验目的的是（     ）

16.下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（     ）

A.①向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸

B.②实验室电解水生成氢气和氧气的质量关系

C.③向等质量的块状和粉末状大理石中加入足量等浓度稀盐酸

D.④向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17.（4分）“化学来源于生活，生活中处处有化学”，现有①硝酸铵②氮气③甲烷④氯化钠，请选择适当的化学物质填空（填化学式）：

（1）天然气的主要成分            。  （2）厨房中常用的调味品           。

（3）焊接金属时的保护气__________。  （4）溶于水温度降低的盐___________。

18.（6分）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无忧”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行!

(1)疫情期间，外出一定要戴口罩。医用口罩原料主要是聚丙烯，聚丙烯属于______（填“复合材料”、“有机合成材料”或“无机非金属材料”），口罩的防护原理与化学中的________（填实验操作名称）相似。

（2）医用酒精是可随身携带或随时喷洒的小剂量消毒液。喷洒该消毒液对手部进行消毒时，发现很短时间就会变干燥，从微观的角度分析,原因是______________________，保存酒精时应注意远离火源，原因是______________________（用化学方程式表示）。

（3）合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。下表是小明的午餐食谱：从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是______。

19.（5分）（1）《本草纲目》中曾有关于人们洗衣服的记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”主要是指碳酸钾，它的化学性质与碳酸钠相似，请写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式_________________________。

东汉末金丹学家狐刚子的《炼石丹精华法》记载了制硫酸的方法，“以炭烧石胆（CuSO4·5H2O）使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。”这里的“精华”指的是SO3，溶于水即可得硫酸。

①文中“以物扇之”是为了提高炉温，原理是_________________________。

②文中装硫酸使用铜盘而不用铁盘的原因是_________________________（用化学方程式表示）

20.（8分）随着社会的不断发展，氢能在生产生活中的应用越来越广泛。请按照要求回答有关问题：

材料1：氢气的发现

1766年，英国的科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色气体，这种气体与空气混合后点燃，发生威力巨大的爆炸，他将这种气体叫做“可燃空气”。1987年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。
材料2：氢气的应用

氢气可用于合成氨气，从而制造硝酸和氮肥。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，并获得诺贝尔化学奖。工业合成氨及尿素的流程如图所示。

材料3：氢气的前景

目前，化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的能源，是21世纪人类面临的重要课题，氢能是未来国家能源体系的重点发展方向。2022年北京冬奥会坚持绿色办奥的理念，氢能源汽车大面积亮相，为冬奥会的低碳减排做出了大力贡献。

（1）材料1中提到氢气具有的化学性质是_________________________，实验室制取该气体的方法是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）材料2中的尿素是农业生产中常用的氮肥，其化学式为_____________；

合成塔①中参加反应的氮分子和氢分子的个数比为_________________________。

（3）氢能源汽车以氢气为燃料，其优点是什么_______________________（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式_________________________。

21.（7分）纵观古今，前事不忘，后事之师。作为当代中学生，定要奋发图强，为实现强国梦做出应有的贡献。

【成就辉煌的古代】

（1）公元前4500-2500年，我国已能制造陶器，陶器属于_______材料（填字母）。

A.非金属材料 B.金属材料 C.合金材料 D.复合材料

（2）1700多年前，中国已能冶炼铜铅合金，铜铅合金与纯铜相比，你认为可能

具有的性能是_________________________（写一条即可），在实验室可由木炭还原氧化铜来得到金属铜，该反应的化学方程式_________________________。

【成就突出的现代】

（3）1926年，我国科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，将制碱与制氨有效结合在一起，促进了世界制碱技术的发展。下表是、在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

①如图表示氯化铵溶解度曲线的是 ______ （填甲或乙）。
②将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的 ______ （填序号）。
A.溶质质量分数：甲乙   B.溶液质量：甲乙   C.甲、乙都是饱和溶液  

③将等质量的两种物质配置成t2℃饱和溶液所需溶剂的质量关系为甲___乙（填>〈或=）

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22.（8分）实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
 

（1）写出下列仪器的名称：①_____________；⑧_____________。

（2）经过思考，小虹同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是______（填名称），写出制取该气体的化学方程式_________________________。
（3）若补充一种仪器，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，该仪器为______，请写出制取该气体的化学方程式_________________________。

23、（14分）学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学在学习了氢氧化钠的性质后非常感兴趣，开启了如下探究：

      图1                 图2                       图3

（1）如图1所示，取少量氢氧化钠固体于表面皿中，一段时间后观察到的现象是：_________________；如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面情况是左边________右边（填“高于”或“低于”）

（2）如图3所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
①A试管中观察到的现象是_____________________，说明溶液显碱性。
②写出B试管中发生反应的化学方程式_________________________。
③C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】 怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；  思路Ⅱ：验证有_________________。

【设计实验】

【拓展延伸】

小科利用图甲装置获取了稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的PH及温度随时间的变化关系曲线，由图可知：胶头滴管内的试剂为_____________（填“NaOH溶液”或“HCl溶液”）；50秒时烧杯内溶液所含溶质为_____________（填化学式）；由温度曲线可知，稀盐酸和氢氧化钠在反应的过程中会___________（填“吸收”或“放出”）热量。

四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）

24.（4分）为了做好新冠疫情的防控工作，常用“84”消毒液在日常生活中杀菌消毒。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），有效氯含量为3%—5%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，用于一般物体表面的消毒。某企业生产的“84”消毒液中，每1000g “84”消毒液中含有效氯35.5g，请根据要求回答下列问题。

（1）次氯酸钠中钠、氯元素的质量比是            

（2）1000g “84”消毒液中所含次氯酸钠的质量是           

25.（8分）2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射。 神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。此火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，四氧化二氮（N2O4）做氧化剂。两种物质反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H20

若燃烧3t偏二甲肼，则至少消耗多少四氧化二氮？

初中学业水平测试化学学科模拟题答案和评分标准

一、选择题（1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分）

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17.（每空1分，共4分）

（1）CH4（2）NaCl（3）N2（4）NH4NO3

18.（化学方程式每空2分，其他每空1分，共6分）

（1）有机合成材料、过滤 （2）分子在不断运动、C2H5OH+3O23H2O+2CO2

（3）维生素

19.（化学方程式每空2分，其他每空1分，共5分）

（1）K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑（2）为物质燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

20.（化学方程式每空2分，其他每空1分，共8分）

（1）可燃性、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）CO(NH2)2、1:3

（3）清洁无污染（合理即可）、2H2+O22H2O

21.（化学方程式每空2分，其他每空1分，共7分）

（1）A （2）硬度大（答案不唯一）、C+2CuO2Cu+CO2↑

（3）甲、C、<

22.（化学方程式每空2分，其他每空1分，共8分）

（1）锥形瓶、长颈漏斗（2）二氧化碳、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）试管、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

23.      （单独注明的空每空2分，其余每空1分，共14分）

（1）表面潮湿并逐渐溶解（2分）、低于（2）溶液变为红色、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分）

【分析讨论】有新物质生成

【设计实验】无色酚酞溶液、稀盐酸（答案不唯一）、有气泡生成

【拓展延伸】HCl溶液、NaOH和NaCl（2分）、放出

24.      （每空2分，共4分））

（1）46:71  （2）74.5g

25.      （8分）

解：设需要N2O4的质量为x

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H20

       60     184

       3t      x

      60:184=3t：x

        X=9.2t

答：至少消耗9.2t四氧化二氮。