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    2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题(word版含答案)

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    2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题(word版含答案)

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    这是一份2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题(word版含答案),共10页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题,推断题,科学探究题等内容,欢迎下载使用。
    2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描述中只涉及物理变化的是A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开 B.落红不是无情物,化作春泥更护花C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干2绿色低碳,时尚健康生活。下列相关做法错误的是A.到超市自带购物袋 B.不用或少用一次性餐具C.废旧塑料与橡胶要及时焚烧处理 D.尽量乘坐公交车、地铁或骑自行车出行3.化学与健康息息相关。下列说法不正确的是A.人体缺铁易造成贫血 B.缺乏维生素A易患夜盲症C.食用鸡蛋可补充蛋白质 D.每天大量食用碘盐可用于补充碘4.下列化肥中属于复合肥料的是A.硝酸钾 B.尿素 C.硫酸钾 D.磷矿粉5.如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是A.铁丝上附着红色的铜 B.溶液由蓝色变成黄色C.金属活动性:Fe>Cu D.该反应为置换反应6.下列物质的用途主要是由化学性质决定的是A氢气用于填充彩色气球B压缩空气给轮胎充气C钨用于制作白炽灯丝D二氧化碳用作气体肥料7.钙是人体内重要的元素之一,结合图示,有关钙的说法正确的是A.钙在人体内属于微量元素 B.钙原子的质量为40.08gC“20”代表的是钙原子的中子数 D.钙离子的符号为Ca2+8.下列化学用语表达正确的是A.硫酸铁:FeSO4 B.氯元素在化合物中显-1价:C2个氧分子:2O3 DFe3O4读作:氧化铁9.工业上合成氨(NH3)是人类科学技术发展史上的一项重大突破,德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献,曾获诺贝尔化学奖。合成氨的微观历程如下图所示,相关说法不正确的是A.催化剂可以重复使用 B.反应实质是原子的重新组合C.反应物需要与催化剂接触 D.反应前后元素的化合价均未发生改变10.有关如图实验的说法错误的是Aa管气体具有助燃性 Bb管气体具有可燃性C.可证明水中含有氢气和氧气 D.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成11.下列实验不能达到相应目的的是A测定空气中氧气的含量B验证硝酸铵溶解吸热C比较合金和纯金属的硬度D证明CO2的密度比空气大12.下列物质在给定条件下能实现转化的是A BC D13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较试纸呈蓝色碳酸钠溶液的pH<7B在一支试管中加入少量的水,并滴入几滴植物油,振荡,静置;然后再滴入几滴洗涤剂,再振荡,再静置先静置后分层,后静置后不分层植物油不能溶于水,能溶于洗涤剂C用浓硫酸在白纸上写字白纸变黑甚至穿孔浓硫酸具有强烈的腐蚀性D将氮肥氯化铵与熟石灰粉末混合、研磨嗅到氨味氮肥中含有氨气 AA BB CC DD14.在蒸馏水中加入NaOH固体,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化,如图ac两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是ANaOH固体溶于水是放热过程Bac两点时,NaOH溶解度相同Cb点时,该溶液一定是不饱和溶液Dd点时,该溶液一定是饱和溶液二、填空题15.根据图文回答下列问题。(1)台灯标示的各部件中,用金属材料制成的是________(填序号);塑料灯座中的塑料一般是指______(填热塑性热固性)塑料;铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。(2)方便面中的钠、钙是指_______(填原子分子离子元素):从人体必需的营养素角度看,还缺少一种有机物营养素是________;食用获得的蛋白质在胃肠道里一般先要与水发生反应,生成_______;食用获得的糖类一般要发生一系列反应,最终变成_______(填化学式),为人体组织提供营养;食用脂肪过多,易引发_______和心脑血管疾病。(3)生理盐水中的“0.9%”是指_______(填体积分数质量分数),配制标签所示的生理盐水需要水_______g;若在实验室中配制,需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要____________16.自2020年以米,新冠肺炎疫情一直肆虐着人类,严重威胁着人类的健康安全。动态清零是我因一直坚持的防疫政策。在清零过程中,人们常用“84消毒液【主要成分为次氯酸钠(NaC1O)】对生活场所进行杀菌、消毒。(1)次氯酸钠属于_______(填)。(2)次氯酸钠中氧元素的化合价为_______:氧元素的质量分数为______(保留3位有效数字)。(3)工业上常用氯气与氢氧化钠溶液反应来制备“84消毒液,其反应原理为,则X的化学式为________(4)工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体,其化学方程式为: ,氯化氢的水溶液就是我们常用的______(填名称):若要制取146g氯化氢气体,至少需要氯气的质量是多少______三、实验题17.实验室用高锰酸钾制氧气。回答下列问题:(1)仪器的名称是_______(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______;若用上述装置制备并用排水法收集制取的氧气,需要的仪器有_______(填序号);在实验过程中,还需使用棉花,棉花的作用是_______(3)反应剩余的固体通过溶解、_______、洗涤、干燥,可得到纯净的二氧化锰。在溶解时需要使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______(4)用过氧化氢制备氧气。若用如图装置干燥、收集氧气,A中盛放______,此时需关闭_______、打开_______(填“K1“K2)。四、推断题18Ⅰ.如图是工业炼铁的简易流程图:回答下列问题:(1)工业炼铁的过程中,常需将焦炭粉碎,其目的是________(2)步骤的化学方程式为_______,其基本反应类型为_______(3)赤铁矿石的主要成分是氧化铁,在反应中,一氧化碳主要起_______(填氧化还原)作用:焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁,使用一氧化碳的优点是_______(填序号)。a.有毒                       b.是气体,接触更充分                 c.反应结束冷却时,起保护作用Ⅱ.A~E为初中化学常见物质,其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,E是一种温室气体。且ABD分属酸、碱、盐中的一种,部分反应物、生成物、反应条件省略.表示两种物质能发生反应:“→”表示一种物质能转化为另一种物质)回答下列问题:(4)DE的化学式分别为__________________(5)写出指定反应的化学方程式:①AD反应_________②BE反应_________(6)写出一种B物质在生产、生活中用途________五、科学探究题19.某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】I.室温下,各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、BaOH2溶液的浓度相同,设为c)。物质蒸馏水稀硫酸BaOH2溶液BaSO4悬浊液电导率(μS/cm3392132733 Ⅱ.离子浓度越大,溶液的导电性越强,电导率越大。Ⅲ.BaOH2NaOH具有相似的化学性质,BaCO3属于难溶物:硫酸钠溶液呈中性。【实验设计与操作】实验一:NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入几滴酚酞试剂,再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。1a点溶液显_______(填酸性碱性中性),c点所示的溶液中,含有的溶质是________(填化学式)。2)写出该反应的化学方程式_______3abc三点所示溶液呈无色的是______(填字母序号)。4)从a点到b点溶液的导电性逐渐_______(填增强减弱不变),其原因是________实二:BaOH2溶液与稀硫酸反应按下图所示装连接好仪器,在烧杯中加入浓度为cBaOH2溶液。开启磁力搅拌器,逐滴滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液的电导率变化曲线如下图。5)实验开始前,测得BaOH2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______(用化学方程式解释)。6)随着稀硫酸的滴入,溶液电导率下降后又升高,其原因是_______7)反应过程中,电导率没有下降到0,说明_______8)稀硫酸过量后,溶液导电性增强,但电导率没有增加到3900μS/cm左右,其原因是______【实险结论】9)结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填增大减小)。
    参考答案:1A2C3D4A5B6D7D8B9D10C11A12B13C14C15(1)     ①②③     热塑性     延展(2)     元素     维生素     氨基酸     C6H12O6     肥胖(3)     质量分数     495.5     500mL量筒     玻璃棒16(1)(2)     +1     21.5%(3)NaCl(4)     盐酸     142g17(1)烧杯(2)          ①③④⑤⑥⑦     防止加热时固体粉末进入导管(3)     过滤     搅拌,加速溶解(4)     浓硫酸     K1     K218(1)增大反应物接触面积,加快反应速率(2)     C+CO22CO     化合反应(3)     还原     bc(4)     Na2CO3     CO2(5)     Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2OCa(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(6)改良酸性土壤(合理即可)19     碱性     Na2SO4H2SO4          bc     减弱     氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,溶液中离子浓度降低          稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子减少,导电率下降,当氢氧化钡反应完全后,加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,溶液中自由移动的离子增加,导电率升高     水可以解离出自由移动的离子     溶液中含有反应生成的水,导致溶液中离子浓度降低     减小 

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