2022年广东省珠海市香洲区5月中考模拟化学试题(word版含答案)

2022年广东省珠海市香洲区5月中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂 B．液氮用于医疗手术

C．金刚石用作玻璃刀 D．铝制成铝箔用于包装

2．节约用水，人人有责。在直饮水机旁应张贴的图标是

A． B． C． D．

3．下列做法不符合绿色化学理念的是

A．植树种草，增加绿地面积 B．大力开发新能源，减少化石燃料使用

C．大力发展公共交通，提倡绿色出行 D．废旧电池集中回收，并填埋处理

4．若用95%的酒精溶液稀释配制成75%的医用酒精，下列操作正确的是

A．取液时挤出空气 B．量取9.5mL液体

C．搅拌稀释 D．存储溶液

5．下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是

A．肥皂水(pH=10) B．苹果汁(pH=3)

C．蒸馏水(pH=7) D．鸡蛋清(pH=8)

6．葫芦藓对有毒气体十分敏感，能作为监测空气污染的重要指示。下列能被它很快感知到的有毒气体是

A．氧气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气

7．下列家庭小实验不能成功的是

A．用明矾对饮用水进行消毒杀菌 B．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝制酸碱指示剂

C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用冷瓷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

8．老年人缺钙会骨质疏松，小孩缺钙易患佝偻病，老年人与小孩需要适量补钙，这里的“钙”指的是

A．钙原子 B．钙离子 C．钙元素 D．钙分子

9．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，氡元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A．元素符号是RN B．属于非金属元素

C．相对原子质量为222g D．原子的质子数是136

10．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溶质的质量分数：a>b>c

B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液

11．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A B．B C．C D．D

12．如图是天然气燃烧的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是

A．符号分析：表示的化学式为CO2

B．分类分析：反应生成3种新物质

C．微观分析：反应前后分子种类、个数均不变

D．宏观分析：参加反应的两种物质的质量比是1:4

13．分离、检验、鉴别、除杂是化学实验中常用的方法，下列说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列实验设计合理的是

A．A B．B C．C D．D

15．兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型如图1，设计出含铜元素的物质转化关系如图2(“→”表示可一步实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法正确的是

已知A、B、M、N为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐类，Q中含有与胃酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。

A．物质B可用于配制波尔多液

B．A→B的基本反应类型是化合反应

C．M→A不可以一步实现

D．N与盐酸反应的化学方程式为：N+2HCl=Q+H2O

二、填空题

16．人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。

(1)艰苦的长征生活中红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮中含有的营养素主要是_________。

(2)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_________，铁制品比较容易生锈，生锈的原因是铁与___接触，盐酸可用于除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式：__________。

(3)航天飞船外壳上，涂有多层绝热材料(主要成分是改性电木，也就是改性酚醛塑料)，电木属于_________材料(填“有机合成”或“复合”)。

(4)“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠()，中氯元素的化合价为_________，钠元素和氯元素的本质区别是原子的_________不同；电解水也可以得到少量氧气(如图)，玻璃管a应连接电源的_________极。

17．中国传统文化源远流长，用化学知识回答问题。

(1)《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金的硬度一般比其组分的硬度______ (填“大”或“小”)，合金是混合物，下图属于混合物的是___。

A．        B．       C．          D．

(2)《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，浓酒的主要成分乙醇()属于_______(填“有机”或“无机”)物。浓酒应用蒸馏原理，利用物质的_______不同将乙醇分离。化石能源越来越难以满足人类的需求，与化石能源相比，生物燃料乙醇的优点是_______(答一点)。

三、实验题

18．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，在上述图1中应选用的发生装置为_________，其化学方程式为________；欲用装置E收集氧气，在_______时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，在发生装置和E之间添加仪器_______(填字母序号)可以解决这一问题。

(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气，可选用发生装置B，该装置主要优点是_________。

(3)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式________。

(4)图2为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，装置G在此处的作用是_______。

A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳

四、科学探究题

19．同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。

【做出猜想】

猜想1：螺帽的主要成分是铁。

猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌。

猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。

【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。

（1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是___________。

（2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为__________。

（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:_________。

【观察并记录时间】t1>t3>t2

【得出结论】

（4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是__________。

【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。

步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4 g。

步骤2：

实验结论：由步骤2的实验现象得到猜想3不成立。

步骤3：（7）将步骤2中烘干后的螺帽加入_________(写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。

实验反思：（8）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是_________。

【实验三】（9）丙组将上述实验所得废液倒入废液缸，如图，加入A物质既可回收金属又可使上述废液仅含一种溶质，写出回收其中一种金属的原理：__________(用化学方程式表示)。

五、流程题

20．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。

(1)反应①的化学方程式为_____________。

(2)反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。

(3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。

(4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。

(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。

六、计算题

21．菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。

(1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。

(2)求该菱镁矿样品中的质量分数。

(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。

参考答案：

1．A

2．A

3．D

4．C

5．B

6．C

7．A

8．C

9．B

10．D

11．B

12．D

13．A

14．A

15．B

16．(1)蛋白质

(2)     铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化     氧气、水蒸气（或O2、H2O）    

(3)有机合成

(4)     +5价##+5     质子数##核电荷数     正

17．(1)     大     BD##DB

(2)     有机     沸点     可再生

18．(1)     A          气泡连续均匀冒出     F

(2)可控制反应速率

(3)

(4)AB

19．     除去金属表面的氧化膜     10%          镁、锌、铁(或、、)     =     >     （答案合理即可）     防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化     或

20．(1)

(2)     过滤     Na+、NH4+     相同条件下，生成NaHCO3的质量多     相同条件下，NaHCO3的溶解度小

(3)     H2O     CO2

(4)碱性物质

(5)

21．(1)6.6

(2)解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为x

 则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。

 答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。

(3)     解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。

 设：50g稀硫酸中溶质质量为y

 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。

 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。      开始无明显现象，后产生白色沉淀。