2021陕西省绥德中学高一下学期第一次阶段性测试化学试题含答案

绥德中学高2023届2020—2021学年度第二学期第一次阶段性考试

化 学 试 题（卷）

可能用到的数据：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  Si -28  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56 

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是  （  ）
   A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象
   B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
   C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
   D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
2. 长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是                                                        （  ）
   A．与互为同位素 B．与是中子数相同
   C．和化学性质不相同  D．和互为同素异形体
3. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是  （  ）
   A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
   B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
   C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
   D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

4. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是                                                        （  ）
   A．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
   B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
   C．X的氢化物比R的氢化物稳定
   D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4
5. 下列微粒：①；② ；③ ；④。其中核外电子数相同的是（  ）
   A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  （  ）
   A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
   B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－
   C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
   D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－
7. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是  （  ）
   
   A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 
   B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
   C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 
   D．丁可用于实验室制备少量氨气
8. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是  （  ）
   A．和 B．和 C．和 D．和
9. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 （  ）
                     
   A．X元素处第二周期VIA族 
   B．原子半径：Z＞Y
   C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
   D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
10. 镭位于元素周期表中第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是                                           （  ）
    A．镭的原子半径比钙的大
    B．氯化镭的化学式为RaCl2
    C．单质镭不能与水反应产生氢气
    D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强
11. 已知有个中子，核外有个电子。表示R的原子符号正确的是 （  ）
    A． B． C． D．
12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（  ）
    A．Mg2+、Al3+、Fe2+    

B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+  

D．只有Mg2+、Al3+

13. 在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是                                          （  ）
    A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
14. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 （  ）
    A．非金属性：Y>Z>M
    B．原子半径：M>Z>Y
    C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15. 为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是 （  ）

16. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（  ）
    A．XH4 B．XH3  C．H2X D．HX

第II卷  非选择题（共52分）

17. （14分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：

（1）写出X的元素符号：________，元素Y位于元素周期表第____周期第___族，请写出YW2的电子式_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______,用电子式表示Z2W2的形成过程________________。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_____________。

18. （14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
    
    （1）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是___________________________。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_________________________、________________________。检验滤液A中Fe2+的试剂为____________________。
    （2）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________。
    该反应物的一种重要用途为_______________________。
    （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为________（填序号）。
    A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．二氧化碳 D．硫酸溶液
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_________。
19. （10分）短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    （1）A的离子符号是________；
    （2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____。
    （3）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______________。（用离子符号填写）
    （4）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式__________________。
    （5）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为____________________。
20. （14分）海洋中资源丰富，海洋的深度开发是当今热门课题。下图为海水利用的过程之一，请回答下列问题。
    
    （1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
    c．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
    （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
    某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
          
    乙装置中的试剂是________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到84消毒液，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
    该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________________________________。
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？___________________________________________________________________________
    
    
    
    
     

高一化学试题参考答案及评分标准

第I卷选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．B  2．A  3．C   4．A  5．C  6．D  7．C  8．B   9．B   10．A   11．C  12．C

13．B   14．C  15．D  16．C

第II卷非选择题（共52分）

17.（14分）

（1）N   2   IVA        （2）23   

（3）H++OH—＝H2O（每空2分）

18．（14分）

（1）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。（1分）

Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O（2分）；Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+（2分）；硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）

（2）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O (2分)；作光导纤维（或压电材料；光学仪器等，只答1个即得分。）（1分）

（3）C（2分）；  2Al +Fe2O32Fe + Al2O3（2分）

19．（10分）

（1）H+    (2分)

（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)

（3）O2—＞Na+＞Al3+(2分)

（4）2Al+2 OH-+6 H2O=2Al（OH）4-+3H2(2分)

（5）4NA(2分)

20．（14分）

（1）b（2分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分）；过滤（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）

①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；

（2分）

②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）