2023版步步高化学一轮复习讲义第3讲　必做实验提升(一)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

必做实验提升(一)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。2．粗盐的除杂原理及规律(1)原理(2)路线3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作(1)过滤　　　　　　　　　(2)蒸发　　　　　(1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。(2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。(3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。(4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)①滴加过量Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加过量AgNO3溶液　④滴加过量Ba(NO3)2溶液A．①②④②③   B．④②①②③C．①②③②④   D．④②③②①答案　B解析　某溶液中含有较大量的Cl－、CO和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤，再向滤液中滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加过量AgNO3溶液检验Cl－。2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl2答案　(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)　Cl－、SO　提高Na2CO3·H2O的含量　(2)c解析　(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有Cl－、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并除尽SO，最后加入AgNO3检验Cl－。