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    浙江专用高考化学一轮复习专题3金属及其化合物第二单元从铝土矿到铝合金学案

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    第二单元 从铝土矿到铝合金[考点分布]考点一 铝的性质和工业制法[学生用书P36]一、铝的存在与性质1.结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族原子结构示意图为铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.物理性质银白色有金属光泽的固体有良好的延展性、导电性和传热性等密度较小质地柔软。3.化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)。4.铝热反应(1)本质利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来:2mAl+3MnOm mAl2O3+3nM(2)反应特点在高温下进行反应迅速放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。(3)应用在生产上可用于焊接钢轨等。在冶金工业上用于冶炼难熔金属(4)铝热剂在铝热反应中反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。5.用途纯铝用作导线铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一:碱溶法(1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式:Al2O3+2OH===2AlO+H2O,SiO2+2OH===SiO+H2OAlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO,SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性可溶于强酸不易控制酸的量;CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al2O3可能含有SiO2杂质在电解时它不会影响铝的纯度的原因:由于SiO2的熔点很高在加热到1_000_℃左右时不会熔化因而不影响铝的纯度方案二:酸溶法(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式:Al2O3+6H===2Al3+3H2O,Fe2O3+6H===2Fe3+3H2OAl3+4OH===AlO+2H2O,Fe3+3OH===Fe(OH)3(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3的原因:Al(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)3Al(OH)3分离题组一铝的性质及应用1.(2021·宁波诺丁汉附中期中)下列关于铝的性质和用途描述不正确的是(  )A.铝有很好的延展性且是良导体所以常用作导线B.用酒精灯外焰加热铝箔可以看到少量液滴悬而不落说明铝的熔点较高C.合金质轻,强度大,耐腐蚀,可以用作门窗D铝有较强的抗腐蚀性是因为铝的表面能形成致密的氧化膜解析:选B。铝是金属单质具有金属的通性具有很好的延展性且是良导体常用作导线故A正确;铝的熔点低而氧化铝的熔点高当用酒精灯外焰加热铝箔可以看到少量液滴悬而不落故B错误;铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀常用作门窗故C正确;铝在空气中放置会形成致密的氧化物薄膜使铝有较强的抗腐蚀性故D正确。2(2020·金华选考模拟)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中得溶液C;将①中得到的单质B和溶液C反应放出1.12 L(标准状况)气体同时生成溶液D还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________________________________________________________________产物中的单质B是________。(2)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________(3)若溶液D的体积仍视为0.15 L则该溶液中c(Mg2)为________c(Fe2)为________。解析:此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查增大了试题的容量增强了试题的测试能力。(1)铝热反应指单质Al和某些金属氧化物发生的反应反应过程中放出大量热但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条点燃Mg条后放出热量使KClO3固体分解放出O2进一步加剧Mg的燃烧可在短时间内使混合物温度迅速升高引发反应。发生的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所以产物中单质B为Fe。(2)混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3还有未反应的HCl。发生的离子反应为Fe+2H===Fe2+H2、Fe+2Fe3===3Fe2(3)假设步骤②用去的20 g固体中MgO的物质的量为x则Fe2O3的物质的量也为x则40 g·mol-1×x+160 g·mol-1×x=20 g解得:x0.1 mol根据MgO~MgCl2的关系则溶液中MgCl2的浓度为0.1 mol÷0.15 L=0.67 mol·L-1步骤④说明溶液中没有Fe3也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl守恒可知MgCl2和FeCl2的总物质的量等于=0.45 mol所以FeCl2的浓度为=2.3 mol·L-1答案:(1)加少量KClO3插上镁条并将其点燃 Fe(2)Fe+2H===Fe2+H2、Fe+2Fe3===3Fe2(3)0.67 mol·L-1 2.3 mol·L-1题组二铝与酸或碱反应的定量分析3.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )A.氢氧化钠溶液    B.稀硫酸C.盐酸  D.稀硝酸解析:选A。硝酸与金属铝反应不生成氢气故D错误;根据化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2等量的铝消耗溶质的量分别为2∶3∶6可知答案选A。4.将等物质的量的镁和铝混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是(  )A.3 mol·L-1 HClB.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4解析:选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加入NaOH溶液只有Al与之反应生成H2而镁不反应;加入盐酸镁、铝都与盐酸反应生成H2所以放出H2的量最多。(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3所以无论与酸还是与碱反应Al与H2的关系都是2Al~3H2 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气体积比足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比<<则必定是a.铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足;b.铝与氢氧化钠反应时铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。题组三从铝土矿中获得铝5.(2020·温岭选考模拟)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是(  )A.①②中除加试剂外还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是灼烧而且d一定是氧化铝解析:选C。反应①后的体系中含有固体二氧化硅需要过滤除去反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀需要过滤除去A正确;a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在其中铝的化合价都是+3价B正确;由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳C错误;由氢氧化铝制备氧化铝需在高温下灼烧D正确。6.(2020·浙江十校联盟选考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是(  )A.试剂X可以为氨水沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的反应为CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCOD.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al成本更低解析:选C。A项试剂X应为强碱溶液使Al2O3溶解;B项若用强酸代替CO2强酸过量时Al(OH)3会溶解不易控制酸的用量;D项因Al比Fe活泼不能用Fe置换Al。考点二 铝的重要化合物[学生用书P38]1.氧化铝(1)物理性质:白色固体难溶于水有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为(3)制备向铝盐中加入氨水离子方程式为Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3+3NHNaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式为AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCONaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO+Al3+6H2O===4Al(OH)33.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O它是无色晶体可溶于水水溶液pH<7。明矾可以净水其净水的原理是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。题组一Al2O3和Al(OH)3的两性1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是(  )A.稀硝酸        B.稀盐酸C.硝酸铜  D.氢氧化钠解析:选C。钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应故A、B、D三项皆不符合题意只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应故不可能与钝化的铝条发生反应。2.下列除去杂质的方法不正确的是(  )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液充分反应过滤向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液充分反应过滤、洗涤、干燥得到MgO解析:选B。Al(OH)3不溶于氨水故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀达不到除杂的目的。含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性可除去许多物质中的含铝杂质。例如:(1)Mg(Al):加足量NaOH溶液;(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;(4)Mg2(Al3):加足量NaOH溶液过滤再向沉淀中加酸充分溶解。题组二Al(OH)3的制备3.(2020·杭州选考模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝下列操作步骤中最恰当的组合是(  )加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③  B.②③④③C.②③⑤③  D.①③⑤③解析:选B。若先用盐酸溶解Mg、Al均溶解制取 Al(OH)3的步骤较多;从NaAlO2制备Al(OH)3若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。4.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是(  )解析:选D。A项浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4CaSO4微溶于水覆盖在CaCO3表面阻止反应进行且浓硫酸中H很少应选用稀盐酸错误;B项通CO2的导管应长进短出错误;C项过滤时漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁错误。5.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下:350 g 70%H2SO4溶液,NaOH固体240 g足量铝屑水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1W2W3。三种实验方案如下:甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3丙:W3 g Al(OH)3试回答:(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________。(2)三位学生制得的Al(OH)3的质量由大到小的顺序是__________(用W1W2W3表示)。(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。答案:(1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g题组三有关Al3、AlO的离子反应6.(2020·台州教学质评)常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.无色溶液中:ClO、MnO、Al3、KB.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中:Cl、HCO、KCa2C.在强碱性环境中:AlO、SiO、Na、KD.能使甲基橙显红色的溶液中:NH、AlO、Na、Cl解析:选C。A项MnO有颜色ClO与Al3可发生水解相互促进的反应;B项中HCO+AlO+H2O===Al(OH)3+CO;D项中酸性条件下AlO不能大量存在。7.下列离子方程式书写正确的是(  )A.向氯化铝溶液中通入过量氨气:4NH3+Al3+2H2O===AlO+4NHB.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO+H2C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4+AlO+2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO解析:选C。A项氨水不能溶解Al(OH)3;B项氧原子不守恒得失电子不守恒;D项通入足量CO2应生成HCO              (1)离子共存问题Al3水解呈酸性与OH、AlO、CO(HCO)、S2等不能大量共存。AlO水解呈碱性与H、HCO、Al3、Fe3等不能大量共存。(2)含Al3的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液NaOH先与H反应再与Mg2、Al3反应生成沉淀再与NH反应最后才溶解Al(OH)3沉淀。考点三 用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系[学生用书P39]1.Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式:(1)①Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3+3NHAl3+3AlO+6H2O===4Al(OH)3Al3+3OH===Al(OH)3(2)Al(OH)3+3H===Al3+3H2O(3)Al3+4OH===AlO+2H2O(4)AlO+4H===Al3+2H2O(5)①AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCOAlO+H+H2O===Al(OH)3(6)Al(OH)3+OH===AlO+2H2O2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入铝盐(Al3)溶液中至过量现象:先有白色沉淀产生然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应AB:Al3+3OH===Al(OH)3BD:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O(2)把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入强碱溶液中至过量现象:先无明显现象反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。图像有关反应AB:Al3+4OH===AlO+2H2OBC:Al3+3AlO+6H2O===4Al(OH)3(3)把强酸溶液逐滴加入AlO溶液中至过量现象:先生成白色沉淀然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应AB:AlO+H+H2O===Al(OH)3BD:Al(OH)3+3H===Al3+3H2O(4)把AlO溶液逐滴加入强酸溶液中至过量现象:先无明显现象反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。图像有关反应AB:4H+AlO===Al3+2H2OBC:Al3+3AlO+6H2O===4Al(OH)3(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量现象:开始出现白色沉淀后沉淀量增多最后沉淀部分溶解。图像有关反应OA:Al3+3OH===Al(OH)3Mg2+2OH===Mg(OH)2AB:Al(OH)3+OH===AlO+2H2O题组一Al3、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析1.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线下列判断错误的是(  )A.线表示Al3的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示AlO的物质的量的变化解析:选B。AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液开始有沉淀生成后沉淀溶解且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1显然符合题意x表示NaOH的物质的量B项错误;另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液开始没有沉淀后有沉淀生成与本题图示情况不符。2.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图下列说法不正确的是(  )A.图中C点铝元素的存在形式是AlOB.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D.OA段反应的离子方程式为3Ba2+2Al3+8OH+3SO===3BaSO4+2AlO+4H2O解析:选D。向含有硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡的反应的实质是铝离子和氢氧根离子的沉淀反应与钡离子和硫酸根离子的沉淀反应。1 mol 硫酸铝中硫酸根离子完全沉淀需氢氧化钡3 mol同时提供6 mol氢氧根离子此时铝离子刚好完全沉淀OA段可认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀;AB段为氯化铝与氢氧化钡反应B点时溶液中Al3和SO完全沉淀产生的沉淀量达到最大值溶液中的溶质为BaCl2BC段为氢氧化铝与氢氧化钡反应C点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸盐故C点铝元素的存在形式是AlOA项正确;D点的溶液中含有Ba2、AlO入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀B项正确;前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中的Al2(SO4)3反应从3~6 L为Ba(OH)2 溶液与溶液中的AlCl3反应二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等均为3 L×1 mol/L=3 mol由硫酸铝与氢氧化钡反应生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]n[Al2(SO4)3]=1 mol由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6 moln(AlCl3)=2 mol故原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2C项正确;OA段反应的实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀反应的离子方程式为3Ba2+2Al3+6OH+3SO===3BaSO4+2Al(OH)3D项错误。3.(2020·杭州校级期末)室温下0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图下列有关说法正确的是(  )A.a点时溶液呈酸性的原因是Al3水解离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3B.a~b段溶液pH增大,Al3浓度不变C.b~c段加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解解析:选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐Al3水解使溶液显酸性水解离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)33HA错误。B.a~b段加入NaOH消耗H使Al3+3H2OAl(OH)3+3H反应正向进行Al3的浓度减小B错误。C.b~c段pH变化不明显说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀C正确。D.c~d过程中pH变化较大说明发生了反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O所以c点以后Al(OH)3开始溶解D错误。突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀(1)明晰横、纵坐标含义然后通过曲线变化特点分析反应原理。(2)掌握Al3、Al(OH)3、AlO三者之间的转化比例:(3)明晰Al3溶液中加碱(OH)的几种常见变形图像。例如:图A中n(H)∶n(Al3)=2∶1。图B中若已知原溶液中含有Mg2则可推出:n(Mg2)∶n(Al3)=1∶1。图C中若已知原溶液中含有H和Mg2则可推导出:n(H)n(Al3)∶n(Mg2)2∶1∶1。题组二Al3形成Al(OH)3的简单计算4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液若产生0.78 g白色沉淀则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )A.3 mL       B.7.5 mLC.15 mL  D.17.5 mL解析:选B。法一:把该题的信息转化为图像用图像法求解如图所示:当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol显然B项符合题意。法二:已知n(AlCl3)=0.03 moln[Al(OH)3]=0.01 mol由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足二是氢氧化钠过量。当碱的量不足时V(NaOH)= L=0.007 5 L=7.5 mL;当碱过量时V(NaOH)= L=0.027 5 L=27.5 mL。5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示原溶液中Cl与SO的物质的量之比为(  )A.13  B.23C.61  D.31解析:选C。OA段表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀AB段表示Al(OH)3沉淀溶解B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L则Al3Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1所以n(Cl)n(SO)=6∶1。可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量n(OH)≤3n(Al3)时n[Al(OH)3]=n(OH)。当3n(Al3)<n(OH)<4n(Al3)时n[Al(OH)3]=4n(Al3)-n(OH)。n(OH)≥4n(Al3)时n[Al(OH)3]=0无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al3未完全沉淀)n(OH)=3n[Al(OH)3]。 若碱使生成的Al(OH)3部分溶解n(OH)=4n(Al3)-n[Al(OH)3]。

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