浙江专用高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析训练含解析

第三单元 溶液的配制与分析一、选择题1．(2020·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是(　　)A．250 mL容量瓶　　 B．托盘天平C．胶头滴管  D．烧杯答案：B2．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是(　　)A．物质的量浓度  B．溶质的物质的量C．溶液的体积  D．质量分数解析：选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。3．(2020·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。4．(2020·黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L－1，ρ和w与原溶液相同。5．(2020·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1  D．0.4 mol·L－1解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。6．(2021·宁波效实中学期中)某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 mol·L－1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是(　　)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2OB．若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L－1C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应D．取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L－1解析：选C。该溶液中含有的微粒主要有Mg2＋、Cl－、H2O，不含MgCl2，A项错误；若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L－1＝2.0 mol·L－1，B项错误；取该溶液5.0 mL，溶液中Cl－的物质的量n＝cV＝1.0 mol·L－1×2×0.005 L＝0.01 mol，100 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中Ag＋的物质的量n＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，二者物质的量相等，因此二者恰好完全反应，C项正确；取10 mL该溶液加水10 mL，由于溶液中加水，二者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积不是20 mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 mol·L－1，D项错误。7．(2021·温州高三期末)某实验需1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．用托盘天平称取3.6 g氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤解析：选D。需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A项错误；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥  B．①②⑤⑥C．②③④⑥  D．③④⑤⑥解析：选A。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图乙)溶剂增多，所配溶液浓度偏低，若俯视刻度线(如图甲)则偏高；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。9.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2  ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1  ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10．(2020·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。11．(2021·台州高三质检)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1  B． mol·L－1C. mol·L－1  D． mol·L－1解析：选C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则NO的物质的量浓度为 mol·L－1。12．(2020·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中SO的浓度约为0.083 mol·L－1C．d时刻溶液的pH为12D．溶液的导电能力：c<d<b<a解析：选C。由Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应，则H2SO4溶液的体积为20 mL，则b时刻c(SO)＝＝0.083(mol·L－1)；d时刻c(OH－)＝＝0.1(mol·L－1)，则pH＝13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。二、非选择题13．标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm－3、溶质质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为 ＝1 mol·L－1。(2)需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝ mol·L－1＝2.5 mol·L－1，则需AgNO3溶液的体积为V＝＝0.2 L＝200 mL。答案：(1)1 mol·L－1　(2)20.0　(3)1 mol·L－1　(4)20014．(2020·平湖中学选考模拟)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00312硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____ ____mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制该“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作对其浓度没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理解析：(1)根据公式计算：c＝＝。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(K＋)。(3)A没影响；B中定容时仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体附着于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD15．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。 实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是_____________________③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？__________________________________④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________(1)上述实验中使用容量瓶前应检查_____________________________。(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________。解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝判断。n＝cV＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，m＝nM＝0.1 mol×74.5 g·mol－1＝7.45 g，需用托盘天平称量7.5 g KCl。答案：①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)④用玻璃棒进行引流　⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切　(1)是否漏水　(2)偏低　(3)重新配制