2022（新教材）高一上学期第一次月考备考B卷化学含解析

（新教材）2021-2022学年上学期高一

第一次月考备考金卷

化   学  （B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金  B．独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂

C．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明  D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家

【答案】C

【解析】A．从沙中淘金，没有发生化学变化，故A不符合题意；B．“飞絮”像洁白的鹅毛一样多，不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑，没有发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．涉及烟、雾、分子运动等，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意。

2．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是

A．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物

B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

C．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

【答案】A

【解析】A．酸性食物会中和氢氧化铝，对胃酸过多的治疗不利，错误；B．云属于胶体分散系，具有丁达尔效应，正确；C．咸鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，正确；D．食物的腐败、植物的光合作用有元素化合价的变化，是氧化还原反应，正确。

3．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是

A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快

B．何意百炼钢，化为绕指柔：生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含量，变成钢

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在

【答案】D

【解析】A．花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，向四周迅速扩散，使人们闻到花的香气，A正确；B．生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2% ~4.3%的铁合金；钢是含碳量为0.03%~ 2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，铁变为钢，B正确；C．烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳，由于产生了新的物质，因此发生了化学变化，C正确；D．尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，D错误。

4．下列物质分类的正确组合是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．硫酸氢钾是酸式盐，不属于酸，A错误；B．熟石灰是氢氧化钙的俗名、属于碱、不属于氧化物，B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗名、属于盐、不属于碱，B错误；D．二氧化硫属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化物的俗称、属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名、属于盐，D正确。

5．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液

【答案】B

【解析】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选B。

6．已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是

A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物   D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2

【答案】C

【解析】由氢氧化钙的性质可知，反应X+Ca(OH)2===Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐。A．反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀，X肯定不可能是酸，A正确；B．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B正确；C．据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C不正确；D．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确。

7．下面关于电解质的叙述中错误的是

A．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

D．纯水的导电性很差，但水一定能导电

【答案】A

【解析】A．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故A错误；B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确；C．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故C正确；D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确。

8．下列说法错误的是

A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

B．酸性氧化物均可跟碱起反应

C．酸根中不一定含有氧元素

D．金属氧化物均是碱性氧化物

【答案】D

【解析】A．由于同种元素组成的物质可能互为同素异形体，所以只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物，如氢气是纯净物，氧气和臭氧属于混合物，故A正确；B．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故B正确；C．无氧酸的酸根不含氧，如盐酸的酸根就不含氧，故C正确；D．金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故D错误。

9．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe2+、Na+、Cl-、 B．Ag+、K+、、Cl-

C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Na+、K+、Cl-、CO

【答案】C

【解析】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性溶液中Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe2+、不能共存，故不选A；B．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+、Cl-不能大量共存，故不选B；C．酸性条件下，Mg2+、Na+、SO、Cl-相互之间不反应，Mg2+、Na+、SO、Cl-能大量共存，故选C；D．H+、CO反应放出二氧化碳气体，酸性条件下不能大量存在CO，故不选D。

10．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是

A．反应中Cl2被氧化          B．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子

C．ClO2是还原产物           D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

【答案】B

【解析】A．在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，A错误；B．在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1 mol NaClO2反应，转移1 mol电子，则当消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子，B正确；C．ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物，C错误；D．在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，D错误。

11．下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是

A．SiO2→Si B．SO2→H2SO3 C．NaBr→Br2 D．CO2→CO

【答案】C

【解析】A．SiO2→Si，Si元素化合价降低，需要加还原剂，故A错误；B．SO2→H2SO3，S元素化合价不变，不需要加氧化剂，故B错误；C．NaBr→Br2，Br元素化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C正确；D．CO2→CO，C元素化合价降低，需要加还原剂，故D错误。

12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-===AgCl↓

【答案】AD

【解析】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A正确；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确。

13．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是

A．Na2CO3、稀盐酸、NaOH B．NaOH、Na2CO3、稀盐酸

C．K2CO3、NaOH、稀盐酸 D．KOH、稀盐酸、Na2CO3

【答案】B

【解析】要除去粗盐中的MgCl2，需要加NaOH溶液，不能用KOH溶液，因为会引入新杂质离子K+；除去CaCl2，需要加Na2CO3溶液，不能用K2CO3溶液，因为会引入新杂质离子K+；NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序对除杂质无影响。为了除去杂质，需要加稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过量的NaOH和Na2CO3可以在过滤后加适量的盐酸除去，故选B。

14．澳大利亚科学家Andrei .V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

【答案】CD

【解析】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；故选CD。

15．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2；

③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO

D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

【答案】A

【解析】在①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；在②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；在③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题：本题有5小题，共60分。

16．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。

①HIO3      ②NaIO3      ③KOH      ④I2O5      ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。

【答案】化合物    ②⑤    能    易分解    KIO3===K++IO3-    

【解析】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；②⑤；

(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解；

(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、IO3- ，故其在水中的电离方程式为：KIO3===K++IO3- 。

17．(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为                                      。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式                                             、

                                            。

【答案】C、D    B    D    复分解    Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O    胶体    丁达尔效应    SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O    NaHS+HCl===NaCl+H2S↑    NaHS+NaOH===Na2S+H2O   

【解析】(1)①C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是金属化合物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；

②在上述相连的物质中，FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，反应方程式为FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl，故合理选项是D，该反应类型是复分解反应；

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生的另一种物质是FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O；

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，可根据胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，而从侧面能够看到一条光亮的通路，即发生丁达尔效应。因此要证明该分散系的实验方法是丁达尔。

(2)①SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O；

②NaHS与HCl反应产生NaCl、H2S，反应方程式为：NaHS+HCl===NaCl+H2S↑；NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O，反应的化学方程式为：NaHS+NaOH===Na2S+H2O。

18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有        ；肯定不存在的离子有       。

(2)写出③中发生反应的离子方程式                        。

(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式                      。

【答案】H+、Ba2+、Cl-     Mg2+、SO42—、CO     CO+Ba2+===BaCO3↓    Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O   

【解析】由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应生成难溶物的离子；由实验①的现象判断，溶液中含有大量H+，排除与强酸反应的CO存在，原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或 SO42- 或Cl-和 SO42- ；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，因此原溶液中不含与Ba2+反应的 SO42- ；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+。

(1) 通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、 SO42— 、CO；

(2)③发生的离子反应为CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，反应离子方程式为CO+Ba2+===BaCO3↓；

(3)氢氧化铁固体与足量稀盐酸反应生成氯化铁与水，HCl、FeCl3为易溶于水的强电解质，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。

19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42—能够透过半透膜：______________________。

【答案】+2    盐    c    C    取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生   

【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；

(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，c项正确。故答案为c；

(3)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；

(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。

20．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。

【答案】(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2

(2) 不能    Cr2O会氧化I-   

(3)Fe2+、Cl-

(4)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3＋+3SO+4H2O

【解析】

(1)根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；

(2)氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；

(3)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3＋+3SO+4H2O。