2021河北省正定中学高一上学期第二次月考化学试题含答案

河北正中实验中学高一第二次月考

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  K-39  Hg-201

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂    B．氯气制漂白粉

C．过氧化钠做供氧剂    D．小苏打用于治疗胃酸过多

2．下列说法正确的是（    ）

A．SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质

C．电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子

D．金属铜能导电，但铜是非电解质

3．下列叙述中正确的是（    ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．18g水中含有的氢原子数目为NA

B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．53g碳酸钠中含有的钠离子数目为0.5NA

D．0.5mol硝酸中含有的氧原子数目为1.5NA

5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（    ）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

6．每次进行焰色试验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（    ）

A．Na2CO3溶液    B．NaOH溶液    C．硫酸    D．盐酸

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氯气制漂白液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．Na与水反应：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

D．醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列说法正确的是（    ）

A．实验室利用MnO2和稀盐酸制取Cl2

B．钙元素的焰色为黄绿色

C．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

D．干燥的氯气可以使有色鲜花变色

9．常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．Na＋、K＋、NO3－、CO32－    B．K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－    D．、Ag＋、SO42－、Cl－

10．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（    ）

11．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（    ）

A．属于置换反应    B．每生成3molN2转移8mol电子

C．联氨是氧化剂    D．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

12．下列叙述正确的是（    ）

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl－

D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1

13．下列叙述错误的个数是（    ）

①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

A．2    B．3    C．4    D．5

14．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是（    ）

A．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒

B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性

C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性

D．HClO比H2CO3的酸性弱

15．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是（    ）

16．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（    ）

A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③    B．溶液B不可循环使用

C．副产物NH4Cl可用作肥料    D．生产中应先通NH3，再通CO2

17．已知反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3。下列说法错误的是（    ）

A．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5

B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol

D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3

18．下列叙述中不正确的是（    ）

A．Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体

B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

19．用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3＝2KCl＋3O2②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2③2HgO2Hg＋O2④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2。若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（    ）

A．3∶2∶1∶4    B．2∶1∶2∶2    C．1∶1∶1∶1    D．1∶2∶1∶1

20．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑有毒气体尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是（    ）

A．制备收集CO2：连接b→d→e    B．制备收集H2：连接b→c→g

C．制备收集O2：连接a→f→e→d    D．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d

二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）

21．下列实验现象的描述正确的是（    ）

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

22．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（    ）

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象

23．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应

B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

24．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32－＋H2O＋CO2＝HCO3－

B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4＋H2O

C．漂白液的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O

25．查找资料得知：溴水（Br2）显橙黄色，碘水（I2）显棕黄色；还原性：Br－＜Fe2＋＜I－＜SO32－，SO32－在溶液中被氧化时一般生成SO42－。有一无色未知溶液可能含有K＋、Fe2＋、SO42－、I－、SO32－中的一种或者几种，现做以下实验：

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是（    ）

A．肯定含有SO32－，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SO42－

B．肯定含有SO42－，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋、SO32－

C．肯定含有K＋、SO32－，肯定不含Fe2＋，可能含有SO42－、I－

D．肯定含有SO42－、SO32－，肯定不含Fe2＋、I－，可能含有K＋

三、非选择题（共4小题）

26．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

27．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2

转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（    ）

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

（3）S2O32－可以与Fe2＋反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2＋与S2O32－的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：

___Fe2＋＋___S2O32－＋___H2O2＋___OH－＝___Fe2O3＋___S2O62－＋___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。

A．该反应中S2O32－表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2作氧化剂

28．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净干燥的CO2

甲装置中盛放稀盐酸仪器名称是________________，乙装置中盛放的溶液是________________________。

（2）按照如图装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________________。

③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为________________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是_______。

29．某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：

（1）写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。

（2）实验时C中可观察到的现象是________，氯气与水发生反应的离子方程式为________________。

（3）D瓶盛放的试剂是__________，E中发生反应的化学方程式是________________。

（4）F瓶溶液的作用是；若想制得干燥纯净的氯化铁，在原装置的的基础上该如何改进________________________________。

河北正中实验中学高一第二次月考

化学答案

1-5、DCBDC    6-10、DADAC     11-15、BDDAC     16-20、BACBD

21-25、C  BD  AC  D  C

26．（6分，除标注外每空1分）

（1）CaCO3、CuSO4 （2分）    （2）Na2SO4，Na2CO3      （3）MgCl2，NaCl   

27．（8分，每空2分）

（1）还原；  （2） B   

（3）①2    1    4    4    1    1    6   ② C  

28．（12分，每空2分）

（1）分液漏斗    饱和NaHCO3溶液       

（2）①检查装置气密性  

 ②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移（一个现象1分）   

③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   

（3）60mL   

29．（14分，每空2分）

（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O       

（2）先变红，后褪色     Cl2 + H2O = H＋+ Cl－ + HClO   

（3）浓H2SO4    2Fe +3Cl22FeCl3   

（4）尾气吸收，防止污染环境    在E、F之间加装有浓硫酸的洗气瓶（合理即可）