初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸备课ppt课件

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸备课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了二硫酸，酸的通性，酸的用途等内容，欢迎下载使用。
纯净的浓盐酸是一种 色的、有 气味的、有 性的液体。工业盐酸常混有氯化铁，所以显 色。
实验1：盐酸与石蕊、酚酞试剂的作用。
1、盐酸与酸碱指示剂反应：[H+]使紫色石蕊试剂变红；不能使无色酚酞变色。
实验2、盐酸与镁条、锌粒、铁屑、铜片反应
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④Cu+ HCl不反应
2、盐酸与某些金属反应：
现象：①②③都有气泡产生，产生气泡的速度是依次减慢的；④没有明显变化。
应用：①由左到右，金属活动性逐渐减弱；②排在H前面的金属可以和酸发生置换反应， H后的金属不行。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫~
实验3：盐酸与锈钉的反应
3、盐酸与金属氧化物反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁锈消失，无色溶液变成黄色。
实验4：盐酸与氢氧化铜反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色絮状沉淀消失，有蓝色溶液生成。
实验5、盐酸与硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Cl-的检验：取少量被测溶液至于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加少量稀硝酸，有不溶性白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。
①与酸碱指示剂反应：[H+]②与活泼的金属反应：③与金属氧化物反应：④与碱反应：⑤与某些盐反应：
特性：1、吸水性：[物理性质]作干燥剂，可干燥氧气、二氧化碳、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等气体。
操作：将浓硫酸沿着杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断的搅动。
想一想：若反之操作，可能会造成什么后果？
实验1：“白纸黑字”实验2：制作“黑面包”
浓硫酸将纸张等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
浓硫酸的其它物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸溶质质量质量分数为98%，密度是1.84克/厘米3
二、稀硫酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液变红；不能使无色酚酞变色。
2、与活泼的金属反应：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、与金属氧化物反应：
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，有蓝色溶液生成。
实验：稀硫酸与氢氧化铁反应
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
现象：红褐色沉淀消失，有黄色溶液生成。
实验：稀硫酸与硝酸钡溶液反应
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
SO42-的检验：取少量被测溶液至于一支洁净的试管中，滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，有不溶性白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。
小结：稀硫酸的化学性质与盐酸的化学性质相似。
故：稀盐酸与稀盐酸的化学性质具有通性。
写出盐酸、硫酸的电离方程式：
由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。
纯净的硝酸是一种无色、有刺激性气味、有挥发性的液体。
具有酸的通性。其中之一：硝酸与金属反应，产物不能生成氢气。[硝酸的氧化性很强]
1、制二氧化碳；2、除锈；3、胃酸的主要成分；4、化工原料；
1、实验室制氢气；2、除锈；3、化工原料；