化学九年级下册第三节 溶解度课堂教学ppt课件

这是一份化学九年级下册第三节 溶解度课堂教学ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了饱和溶液和不饱和溶液，现象及结论，海水提取食盐流程，稀溶液与浓溶液等内容，欢迎下载使用。
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15ml水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】20ml的水能最多能溶解多少氯化钠？
一、饱和溶液和不饱和溶液
增加溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液；增加溶剂可以是饱和溶液变成不饱和溶液。
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水； T2 ：加热完全溶解时温度； T3：冷却析出晶体后的温度注意：温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
【实验9-6】加热后，硝酸钾到哪里去了？
升温能使饱和溶液变成不饱和溶液；降温能使不饱和溶液变成饱和溶液
一、饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.
一定温度、一定量的溶剂
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值
3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降温
①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不在减少---饱和溶液
②蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液---饱和溶液
③加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。
海水晒盐析出晶体与硝酸钾溶液的结晶析出有什么不同？
海水晒盐析出晶体硝酸钾溶液的结晶析出
→冷却结晶（降温结晶）
（1）0.1克Ca(OH)2加入10ml 水中
（2）2克NaCl加入10ml水中
熟石灰[Ca（OH）2]较难溶于水，则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系
饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液