2022届山东省青岛市高三二模化学试题

2022年高考模拟检测

化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写、字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   24   27   S 32   35.5   U 238

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A.第一步转化属于化合反应

B.难溶于水，易溶于有机溶剂

C.3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1

D.人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同

2.有关物质性质的说法正确的是（    ）

A.医学上利用醛基的性质进行血糖检测

B.硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成

C.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性

D.向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性

3.X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（    ）

A.乙与丁反应物质的量之比为

B.乙分子构型为Ⅴ型

C.丙分子间可形成氢键

D.向戊中通入n可生成丁

4.实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

下列说法错误的是（    ）

A.所加盐酸体积不少于100mL

B.沉淀1的质量为g

C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH） 3+OHT=[Al（OH） A]

D.镁铝合金中镁、铝质量之比为

5.明星分子单三键交替纯碳原子18环的一种合成方法如图。下列分析错误的是（    ）

A.中C原子有和两种杂化方式

B.中存在大元键

C.和金刚石均为共价晶体

D.和均为非极性分子

6.由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（    ）

7.为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（    ）

A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

8.有机物M制备利胆药物N的反应如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.N的分子式为

B.该反应为取代反应

C.M中所有碳、氧原子可能共平面

D.N分别与足量溶液和浓溴水反应、消耗等物质的量的和

9.1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示（夹持及加热装置略）。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10%溶液后分液、再加入少量固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（    ）

A.制备装置中浓硫酸用于制取并吸水提高1-丙醇转化率

B.吸收装置吸收挥发出的防止污染空气

C.分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出

D.蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

10.草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.可用溶液检验是否变质

B.步骤①酸化的目的是抑制的水解

C.步骤②反应为

D.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.丙烯与加成过程及能量变化如下图， 下列说法正确的是（    ）

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定

B.两种加成方式的决速步分别是②和④

C.生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率

D.升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①

12.实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：

已知：；密度大于水。下列说法错误的是（    ）

A.根据观察③中气泡流速调控①的加热温度

B.④中长导管必须插入液面以下

C.滴加生成的反应为

D.⑤的主要作用为除去，防止空气污染

13.有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是（    ）

A.a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜

B.M极发生反应

C.电路中每通过1mol理论上消耗28g乙烯

D.随电解进行与需及时补充

14.碱性溶液可脱除大气污染物，以作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（    ）

A.过程Ⅰ和过程Ⅱ中均只作氧化剂

B.过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强的脱除效果

C.脱除的总反应为

D.相同时，使用脱硫转化率比高

15.常温下，难溶盐的饱和溶液中随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）（忽略第二步水解）

A.

B.常温下的

C.a点溶液：

D.溶液时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。

已知。回答下列问题：

（1）基态氮原子价电子轨道表示式为__________。

（2）反应中断裂的化学键有__________（填标号）。

a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键

（3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是__________（填化学式，下同）；氢化物中更易与形成配离子的是__________，解释原因____________________。

（4）基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是__________（填标号）。

a. b. c. d.

（5）的空间构型为____________________，其结构中存在大π键，可表示为__________（用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数）。

（6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为____________________（用含d、、、的式子表示）。

17.（12分）二氯化二硫是一种金黄色油状液体（沸点138℃），用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图（夹持和加热装置略）。

已知：遇水发生反应；热稳定性差；能被氧化为；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，

回答下列问题：

（1）电子式为_________。

（2）制备的实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；

步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；

步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；

步骤4：......；

步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。

①步骤1开始时需打开_________关闭_________（填“”、“”或“”）。通氮气的目的是__________________；步骤4是__________________。

②证明有生成的现象是__________________。反应过程应控制的量，原因是__________________；装置C可选择_______（填标号）。

（3）为测定产物纯度，实验操作如下：

Ⅰ.实验前称重B装置为，实验后称重为（均不包含冰盐水），取出产品备用，剩余产品进行后续实验；

Ⅱ.撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；

Ⅲ.打开、、，并不断向B中通入水蒸气、将和全部赶出；

Ⅳ.实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的溶液，消耗盐酸；

Ⅴ.不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸。

①产品中的纯度为___________（写出表达式）。

②下列操作可能会导致测定结果偏高的是___________（填标号）。

a.水蒸气的通入时间较短

b.操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数

c.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

青岛市2022年高考模拟检测化学试题参考答案

1-5CAABC 6-10CBDDD 11.AD   12.D   13.CD   14.A   15.BC

16.（12分）（1）

（2）bde

（3）、  电负性N<O，N更容易给出孤电子对，所以更易与形成配离子              （4）a

（5）平面三角形 

（6）或

17.（12分）（1）

（2）①、  排除装置中的空气，防止空气中的水蒸气与反应

快速升温到138℃以上收集产品

②B中有金黄色油状液体出现 防止被氧化 b

（3）①

18.（12分）

（1） （2）

（3）9.4 

（4） （5） （6）

19.（12分）（1）  

（2）①不是   催化剂不影响平衡转化率，该反应为放热反应，根据图中曲线Ⅱ可知，A点温度下的平衡脱氮率应更高

②

（3）① ②调控溶液pH在适宜的范围内

③ab

20.（12分）

（1） 醚键和氰基

（2）取代反应 （3）10

（4）

（5）