海南省屯昌县屯昌中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份海南省屯昌县屯昌中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了 下列反应中，属于放热反应的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一．单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1. 随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（ ）
A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池 C. 氢氧燃料电池 D. 锌汞电池
2. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中
B. 在食品中添加适量防腐剂
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂
D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
3. 下列反应中，属于放热反应的是（ ）
①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。
①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. 全部
4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A. 这是一个放热反应
B. 反应物比生成物更稳定
C. 生成物中的总键能高于反应物中的总键能
D. 该反应可能需要加热
5.如图是可逆反应 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)在反应过程中的反应速率V与时间t的关系曲线，下列叙述不正确的是( )
A. t 1时，V正>V逆
B. t 2时，反应到达限度
C. t 2- t 3，反应停止
D. t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化
6. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为
A. a＞c＞d＞bB.a＞b＞c＞d
C. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a
7.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )
A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn
C. X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
D．SO42-移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生
8.反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.15ml/(L·s) B．v(B)=0.6ml/(L·s)
C．v(C)=2.4ml/(L·min) D．v(D)=0.45ml/(L·s)
不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得0分；每小题4分，共24分）
9. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 7.8gNa2O2所含阴、阳离子总数目为0.3NA
C. 常温常压下，17gNH3所含电子数目为10NA
D. 标准状况下，1ml SO3 的体积约为22.4L
10.下列措施一定不能增大化学反应速率的是( )
A．降低温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
11．反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6ml•L﹣1．下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4ml•L﹣1•min﹣1
B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
12. 根据元素F、S、Cl在周期表中位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H2SO4B. 稳定性：H2S>HCl>HF
C. 单质的氧化性：F2>S>Cl2D. 原子半径：S>Cl>F
13.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、
N、P物质，其中可以成立的是( )
A.M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸
B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸
C.M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液
D.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液
14. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15．（每空2分，共12分）在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)NH4Cl所含有的化学键类型有_________________________。
(2)该实验中观产生的刺激性气味的气体为_______；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_____________________________。
(4)写出该反应的化学方程式__________________________________。
16.（每空2分，共12分）某学习小组为了研究外界条作对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2至4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：
(1)实验中FeCl3起_______作用。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)从实验1、3可以得出的结论是_______________________________。
(4)实验_______和_______探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。
(5)实验4中的V=_______ mL。
17.（每空2分，共10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g) ⇌FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；
4 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）4min中内，用CO2来表示该反应的化学反应速率等于________________。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持体积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。
①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成n ml CO2的同时生成n ml CO ③容器中气体压强不再发生变化 ④混合气体的总质量不随时间的变化而变化
18.（每空2分，共14分） 已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
(1)Y是__________(填化学式)。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。
A. 干燥二氧化硫 B. 检验Ba2+ C.干燥氨气 D.钝化铝片
(3)写出X与Z的反应方程式：________________。
(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。
(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
19.（每空2分，共12分）原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应
Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+ 设计一个原电池:
（1）你所选的正极材料是：_______；
（2）正极的电极反应式为：_________________________；若外电路中转移电子的物质的量为1ml，则溶解铜的质量为_______g。
（3）实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是__________________________，这体现了原电池原理的另一个应用。
(4)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。
负极反应：_______________________；正极反应：_______________________。`
1.C 2.D 3.B 4.B
5.C 6.A 7.D 8.D
9.BC 10.A 11.BC
12.AD 13.D 14.BD
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4HCO3受热易分解
可用作化肥
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
NH3极易溶于水
可用作制冷剂
D
是良好的半导体材料
可用于生产计算机芯片
10%H2O2
蒸馏水
2 ml/LFeCl3
初始温度
实验1
l0 mL
0 mL
0滴
20°C
实验2
10 mL
0 mL
3滴
20°C
实验3
l0 mL
0 mL
0滴
40℃
实验4
8mL
VmL
3滴
20°C